Aktivačné energie

Chemické reakcie môže prebiehať pri rôznych rýchlostiach. Niektoré z nich sú dokončené v priebehu niekoľkých sekúnd, zatiaľ čo iní môžu trvať hodiny, dni alebo dokonca desaťročia. Aby bolo možné určiť výkon a veľkosť potrebného zariadenia, ako aj na množstvo vyrobeného produktu, je dôležité poznať rýchlosť, pri ktorej dochádza k chemickým reakciám. To môže mať rôzne hodnoty, v závislosti na:
Koncentrácia reakčných zložiek;
je teplota systému.

Švédsky vedec S. Arrheniusovej na konci devätnásteho storočia, bol odvodiť rovnicu ukazujúci závislosť chemické reakčnej rýchlosti na také parametre, ako aktivačný energie. Tento údaj je konštantná hodnota stanovená na základe povahy a chemickej interakcie látok.
Podľa predpokladu vedec reagujú spolu môžu vstúpiť iba tie molekuly, ktoré sú vytvorené z konvenčné a sú v pohybe. Tieto častice boli nazvané aktívne. Aktivačný energie - je sila, ktorá je potrebná pre pohyb bežné molekuly v stave, v ktorom jeho pohyb a stať sa najrýchlejší odozvy.

V procese chemickej interakcie medzi časticami látky sú zničené, a ďalšie vznikajú. V tomto prípade, zmeniť spojenie medzi nimi, to znamená, že hustota elektrónu je distribuovať. prietoková rýchlosť chemickej reakcie, ktorej sa stará interakcie by boli úplne zničené, bude mať veľmi nízku hodnotu. Keď toto množstvo energie, musí byť udelená na vysokú. Vedecké štúdie ukázali, že v priebehu interakcie medzi látkami, každý systém vytvára aktivovaný komplex, ktorý jeho prechodné stave. V tomto prípade staré väzby sú oslabené a nový práve načrtol. Toto obdobie je veľmi malá. Je to zlomok sekundy. Výsledkom tohto kolapsu je tvorba komplexných východiskových materiálov, alebo chemické interakcie produkty.

S cieľom priblížiť zložka vznikla potreba, aby sa činnosť systému. To je to, čo je aktivačná energia chemickej reakcie. Vzdelávanie aktívnym komplexom definovanú silou, ktoré majú molekuly. Počet častíc v takomto systéme je závislá na teplote. Ak je dostatočne vysoká, podiel aktívnych molekúl je veľký. Hodnota pevnosti ich interakcie je vyššia alebo rovná indexu, označované ako "aktivačné energie." Tak, pri dostatočne vysokých teplotách, počet molekúl, ktoré sú schopné tvoriť prechod vysoko zložitá. V dôsledku toho sa zvyšuje chemická reakčná rýchlosť. Naopak, v prípade, že aktivačné energie je veľmi dôležité, podiel častíc, ktoré sú schopné interagovať malý.
S vysokou energetickou bariéru, je prekážkou pre chemické reakcie pri nízkych teplotách, avšak existuje ich pravdepodobnosti. Exotermické a endotermické interakcie majú rôzne vlastnosti. Prvý z nich sa vyskytuje v najnižšej aktivačné energie, a druhý - s viacerými.

Je používaný tento pojem vo fyzike. Aktivačný energie polovodiče je minimálny sily, ktorá musí prepožičiavajú zrýchlenie elektróny pre vstup do pásma vodivosti. Tieto prestávka väzby medzi atómami v priebehu procesu. Okrem toho, elektrón sa musí presunúť z valenčného pásu do sektoru vedenia. Zvýšenie teploty je príčinou tepelných zosilnenie prenosu častíc. V tejto časti elektrón ide do voľných nosičov náboja. Vnútorné pripojenie možno tiež rozdeliť do elektrického poľa, svetlo, atď. Aktivačný energia je významne vyššie hodnoty vo vnútorných polovodičov v porovnaní s nečistotou.