Vlastnosti štruktúry atómov kovu

Tabuľka chemických prvkov a funkcií, tu sa skladá z piatich stoviek rôznych látok. Prevažná časť z nich je kov. Tieto chemické látky sú široko rozšírený na planéte. Kovy môžu byť nájdené v rôznych látok v ovzduší a v krajine, ako súčasť živých organizmov a rastlín, ako aj vo vodách oceánov, morí, jazier a riek. Chemické vlastnosti týchto prvkov sú veľmi špecifické. Ich vlastnosti majú výraznejšie rozdiely od látok s inými skupinami. Napríklad, v prípade, že položka patrí do kategórie kovu, musí byť nutne dodržiavať určitý zoznam vlastností:

- prítomnosť hustej kryštalickej štruktúry;
- výrazným leskom;
- schopnosť pre elektrickej vodivosti;
- vysoký stupeň tepelnej vodivosti;
- pokles schopnosti viesť elektrinu s nárastom teplotného režimu;
- malé pohlcovanie spätného rázu elektróny;
- tvárnosť a ťažnosť;
- schopnosť tvoriť rôzne zliatiny.

Štruktúra kovu, ktorý je definovaný súčasný vedecký svet, predstavuje kryštálovú mriežku. Na jeho základni, sú voľné elektróny a ióny, ktoré majú pozitívny náboj. Kryštál sám je zastúpený v podobe mriežky, ktorá má priestorovú štruktúru. Uzly systému obsadené iónov a elektrónov medzi nimi majú vysokú schopnosť pohybu. Štruktúra atómov kovov umožňuje aktívne častice sú neustále v pohybe. Elektróny, aby prechody medzi atómami, ako aj otáčanie okolo ich jadier. Znalosť štruktúrne rysy atómov kovu môže ľahko vysvetliť vznik elektrického prúdu v ňom. Zdá sa, pod vplyvom potenciálny rozdiel, keď elektróny, ktoré nemajú žiadne vzťahy s iónmi začnú objednaný pohyb v jednom smere.

Štruktúrne rysy atómy kovu a spôsobiť vysokú tepelnú vodivosť dátových prvkov. Elektróny, ktoré tvoria plynulý pohyb, výmena energie iónov v čase nárazu na druhý. Prvky, ktoré sú v mrežových uzloch prenášať vibrácie do susedných častíc ďalšie, a tak ďalej. V dôsledku toho je proces vyváženého módu kovu tepla. V dôsledku toho sa teplota bude jednotná v hmote.

Vlastnosti štruktúry atómov kovov sú v existenciu medzi kovalentnej väzby charakteru. V kryštálovej mriežke je prítomný ako prívesok sila, ktorá priťahuje elektróny a ióny. To je kovová väzba , ktorá existuje medzi časticami prvku. Tento typ spojenia je prítomný aj v prítomnosti kvapalného skupenstva. Z toho možno vyvodiť, že kovová väzba nemá jednotlivé častice. To vlastniť svoje jednotky.

Z hľadiska chémie, najmä štruktúra atómy kovu, sú hladké pre pohlcovanie spätného rázu elektróny a valencie prechod, zatiaľ čo v ióny. V dôsledku toho je látka samotná slúži energie redukčné činidlo. Schopnosť poskytnúť svoje elektróny v rôznych kovov sa prejavuje v rôznych stupňoch. Jednoduchšie nastane tento proces, tým aktívnejší je považovaná za prvok. Tak jeho interakcie s maximálne iných látok dochádza k energicky. Existuje celý rad pnutia, ktorý bol vypracovaný skúseným Beketov - ruský chemik. Kovy v tomto zozname sú v sekvencii, ktorá charakterizuje rozpad svojej chemickej schopnosti aktivity. o počte stresov, môžeme určiť vlastnosti prvku:

- pri súčasnom znížení potenciálu elektródy kovu zvyšuje jeho nahradenie funkcie;
- môže vytesniť kovy zo soľanky tie prvky, ktoré sú umiestnené po nich v elektrochemické rade;
- kovy, na jedno použitie v zozname na ľavej strane aktívneho vodíka, ho premiestniť z kyslých roztokov.