Biely fosfor, červená a čierna - charakteristika a aplikácia

Fosfor je celkom obyčajný chemický prvok na našej planéte. Jeho meno sa prekladá ako "žiariaci", pretože v jeho čistej forme, to jasne svietia v tme. Otvoriť tento prvok Bolo to celkom náhodou, alchymista Henning Brandt, keď sa snažil získať zlato z moču. Vzhľadom k tomu, fosforu je prvý prvok, ktorý alchymisti boli schopní získať prostredníctvom svojich experimentov.

Charakteristika fosforu

Je chemicky veľmi aktívny, tak prirodzene, že možno nájsť iba vo forme minerálnych látok - zlúčeniny s inými prvkami, z ktorých je 190 druhov. Najdôležitejšie zlúčeniny - fosforečnan vápenatý (apatit minerálne). Teraz existuje veľa druhov apatitu, z ktorých najčastejšie je fluorapatit. Apatitu sa skladajú z rôznych druhov usadené horniny - fosfátov.

U živých organizmov fosfor je veľmi dôležité, pretože v rámci oboch rastlinných a živočíšnych bielkovín vo forme rôznych zlúčenín.

V rastlinách, tento prvok je obsiahnutý prevažne proteíny v osiva a u zvierat, - v rôznych krvných proteínov, mlieko, bunky mozgu a nervového tkaniva. Veľké množstvo fosforu obsiahnuté vo forme fosforečnanu vápenatého v kostiach stavovcov.

Fosfor existuje v troch allotropic modifikácií: biely fosfor, červenej a čiernej. Poďme je podrobne prezrieť.

Biely fosfor je možné získať rýchlo schladiť par. Potom sa vytvorená kryštalická pevná látka, ktorá je úplne transparentné a bezfarebný v čistom stave. Biely fosfor, ktoré sú určené na predaj, sú zvyčajne maľoval v mierne žltkastú farbu a jej vzhľad je veľmi podobný vosku. V tomto chladnom látky sa stáva krehký a pri teplote nad 15 stupňov sa stáva mäkká a môže byť ľahko rezať nožom.

Vo vode, biely fosfor nie je rozpustená, ale dobre reaguje na organických rozpúšťadlách. Vo vzduchu to oxiduje veľmi rýchlo (začína horieť) a stále svietia v tme. V skutočnosti, myšlienka svetelného látky a detektívnych príbehov z Psa Baskervilles spojených s bielym fosforom. Jedná sa o účinný jed, ktorý smrtiace aj v malých dávkach.

Červený fosfor - pevná látka, tmavočervenej farby, ktorý má vlastnosti veľmi odlišné od vyššie popísaným postupom. To sa oxiduje na vzduchu veľmi pomaly, v tme, svietia, svieti iba zahrievaním v roztoku organického rozpúšťadla, ich je nemožné, a to nie je jedovatý. Silné zahrievanie, pri ktorom je bez prístupu vzduchu, to bez toho, aby sa roztavili, sa prevádza na paru, ktorý po ochladení a získaného bieleho fosforu. Pri spaľovaní oboch prvkov, vytvorených oxidu fosforu, čo dokazuje prítomnosť vo svojej štruktúre toho istého prvku. Inými slovami, sú tvorené jediným prvkom - fosfor - a sú jeho allotropic modifikácie.

Čierny fosfor sa pripraví z bielej na 200 ° C pod vysokým tlakom. To má vrstvenou štruktúru, kovový lesk a vzhľad podobný grafit. Všetkých typov pevných látok je najmenej aktívny.

použitie fosforu

Moderné výrobné fosforu - asi jeden milión ton ročne. Významní výrobcovia: Spojené štáty, Holandsko, Kanada, Nemecko.

Prevažná časť vyrobeného spotreby fosforu pre tepelnú kyseliny fosforečnej sa používa pri výrobe hnojív a fosfátov. Biely fosfor je použitý ako zápalné a dym produkujúcich činidlá, vrátane tracer munície.

Červená sa používa na výrobu zápalné povrchu škatuľky od zápaliek, a pri výrobe žiaroviek, pôsobí ako pohlcovač plynu.

Fosfor našiel svoje uplatnenie v metalurgii. Používa sa ako prísada na výrobu dopované zliatiny spájky, Magneticky mäkké zliatiny a valivé.