Chemické a fyzikálne vlastnosti, a aplikácie pre kyslík

Štyri elementa- "chalkogény" (tj., Je "narodený meď") hlava hlavné podskupiny VI skupiny (nové klasifikácia - 16-tý skupina) periodického systému. Okrem toho, síru, selén, telúr a to sa týka aj kyslík. Poďme sa podrobne analyzovať vlastnosti najbežnejšie prvok na Zemi, rovnako ako aplikácia a príjem kyslíka.

prevalencia prvku

Obsah kyslíka v zemskej kôre, je v podstate 50%. Je v rôznych minerálov vo forme oxidov a solí.

V príbuznom formy kyslíka obsiahnuté v chemickom zložení vody, - jeho podiel je asi 89%, a v bunkách všetkých živých bytostí - rastlín a živočíchov.

Vo vzduchu, kyslík je vo voľnom stave vo forme O2, pričom piaty diel z jeho zloženie, a vo forme ozónu - O3.

fyzikálne vlastnosti

Kyslík O2 je plyn, ktorý nemá farbu, chuť a vôňu. Vo vode, málo rozpustný. Bod varu - 183 stupňov Celzia pod nulou. Kvapalný kyslík je modrej farby, a tvorí modré kryštály vo forme pevnej látky. Teplota topenia kryštálov kyslíka je 218,7 stupňov pod nulovou Celzia.

chemické vlastnosti

Pri zahriatí, tento prvok reaguje s mnohými jednoduché látky, ako sú kovy a nekovov, tvoriace tzv oxid - spojovacie prvky s kyslíkom. Chemická reakcia , v ktorej sú prvky sa s kyslíkom, s názvom oxidácii.

napríklad,

4Na + O2 = 2na2

S + O 2 = SO2

Niektoré z týchto komplexných zlúčenín tiež reagovať s kyslíkom, a tým aj vytváranie oxidov:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O 2 = 2CO2

Ak látka pomaly reaguje s kyslíkom, sa nazýva pomalý oxidácie. Napríklad, tento proces rozkladu potravín, hnitiu.

získanie kyslík

Tento chemický prvok možno získať v laboratóriu a v priemyselnom podniku.

Príprava kyslíka v laboratóriu sa vykonáva niekoľkými spôsobmi:

1. Reakciou rozkladu chlorečnanu draselného (chlorečnan draselný).

2. Prostredníctvom rozkladu peroxidu vodíka ohrevom v prítomnosti kysličníka mangánu, ako katalyzátora.

3. rozkladom manganistanu draselného.

Príprava kyslíka v priemysle vykonané spôsobmi:

1. Pre účely technického kyslíka sa získa zo vzduchu, v ktorom jeho normálny obsah asi 20%, to znamená, piatom mieste. Za týmto účelom sa vzduch najprv spaľuje, čím sa získa zmes s obsahom vody asi 54% kyslíka, kvapalného dusíka - 44%, a kvapalný argón - 2%. Potom sa tieto plyny sú od seba oddelené pomocou destilácie za použitia relatívne malej medzery medzi teplotami varu kvapalného kyslíka a kvapalného dusíka - mínus 183 a mínus 198,5 stupňov, v tomto poradí. Ukazuje sa, že dusík sa vyparuje skôr ako kyslík.

Moderné zariadenie poskytuje kyslík akejkoľvek čistoty. Dusík, ktorý sa získa tak, že sa kvapalný vzduch, sa používa ako surovina pri syntéze jeho derivátov.

2. Elektrolýza vody tiež dáva veľmi čistý kyslík rozsah. Táto metóda sa stala rozšírená v krajinách s bohatými zdrojmi a lacné elektriny.

použitie kyslíka

Kyslík je hlavným prvkom hodnoty v živote našej planéty. Tento plyn, ktorý je obsiahnutý v atmosfére sa spotrebováva v procese dýchania rastliny, zvieratá a ľudí.

Dostať kyslík je pre tieto oblasti ľudskej činnosti, ako je medicína, zváranie a rezanie kovov, tryskanie, lietadlá (pre dýchanie ľudí a pre motory) a hutníctva veľmi dôležité.

V procese ľudskej činnosti je kyslík spotrebovaný vo veľkom množstve - napríklad tým, že spaľovanie paliva: zemný plyn, metán, uhlia, dreva. Vo všetkých týchto procesoch produkovaný oxidu uhoľnatého. Keď sa to povaha poskytuje prirodzený proces väzby zlúčeniny prostredníctvom fotosyntézy, ktorý sa koná na zelené rastliny za pôsobenia slnečného žiarenia. Ako výsledok tohto procesu, glukóza je vytvorený, ktorý potom spotrebováva rastlinu stavať ich tkanív.