Čpavok - je protipólom a analógový ... vodu?

Zápach plynu je známy každému - môžete ho cítiť pri otvorení pohári s amoniakom. Niečo o jeho vlastnostiach, bolo nám povedané v škole. Tiež je však známe, že je jedným z hlavných produktov chemického priemyslu: a to je najjednoduchšie otočiť dusíka, ktorý nemá rád vstúpiť do chemickej reakcie. Amoniak - to je prvý bod, z ktorého začne produkciu mnohých dusíkatých zlúčenín: rôzne dusitanov a dusičnanov, výbušniny a anilínové farby, liečiv a plastov ...

pozadia

Názov látky odvodený z gréckeho «Hals ammoniakos», čo sa prekladá ako amoniak. Amoniak molekula je určitá podobnosť ihlan, ktorého vrchol je atóm dusíka, a v spodnej časti - tri atómy vodíka. Vzorec tejto zlúčeniny - NH3. Za normálnych podmienok, amoniak - je bezfarebný plyn s ostrým zápachom dusí. Jeho hustota pri -33,35 ° C (teplota varu), rovnajúcu sa 0,681 g / ^cm3. Látka sa roztaví pri teplote -77,7 ° C, Molová hmotnosť amoniaku je 17 gramov na mol. Tlak 0,9 MPa pri teplote miestnosti, spôsobuje, že sa amoniak zmršťovať. Príjem sa v priemysle pod tlakom katalytickú syntézu vodíka a kyslíka. Kvapalný amoniak - vysoko koncentrované hnojivo chladivo. U tohto materiálu by mali byť opatrní, pretože je toxický a výbušný.

zaujímavosti

Kvapalný amoniak má trochu neobvyklé vlastnosti. Zvonka sa podobá čistej vody. Rovnako ako _H2O, je dokonale rozpúšťa mnoho organické a anorganické zlúčeniny. Väčšina ich soli disociujú na ióny po rozpustení. V rovnakej dobe, chemickú reakciu, na rozdiel od vody, sa vyskytuje úplne odlišne.

Údaje v tejto tabuľke vedie k myšlienke, že kvapalný čpavok - jedinečné prostredie pre niektoré výmenné reakcie, ktoré nie sú realizovateľné vo vodných roztokoch. napríklad:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

Vzhľadom k tomu, _NH3 je silný akceptor protónov, kyselina octová, a to napriek skutočnosti, že sa považuje za slabú, to prodissotsiiruet úplne, rovnako tak ako na silné kyseliny. Z najväčší záujem sú roztoky vo kvapalný amoniak alkalických kovov. Späť v roku 1864, chemici si všimli, že keď im dáte trochu času, amoniak odparuje a v sedimente by bol čistý kov. Takmer to isté platí o vodných roztokov solí. Rozdiel je v tom, že alkalické kovy, a to aj v malých množstvách, ale napriek tomu nechá reagovať s amoniakom, čím sa vytvorí soľ, ako amidy:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Tie sú veľmi stabilné látky, avšak pri styku s vodou okamžite zrúti:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

Pri skúmaní vlastností kvapalných chemikov čpavku si všimli, že keď je v ňom rozpustený kov, objem roztoku sa zväčší. Navyše, aj keď jeho hustota znižuje. To je ďalší rozdiel považovaný rozpúšťadla obyčajnej vody. Je ťažké veriť, ale koncentruje a zriedi roztok podľa niektorého z alkalického kovu v kvapalnom amoniaku, nie sú v zmesi s ostatnými, a to napriek skutočnosti, že kov v oboch z nich rovnaký! Vďaka experimentom stále nájsť nové prekvapivé skutočnosti. Tak bolo zistené, že zmrazí v kvapalnom roztoku amoniaku sodíka je veľmi malý odpor, a tým aj, NH ₃ môže byť použitý na výrobu supravodivý systém. Niet divu, že tento plyn a jej riešenia sú stále záujem v mysliach oboch fyzikov a chemikov.