Priemerná kinetická energia

Kinetická energia je energia, ktorá je daná rýchlosťou pohybu rôznych miestach patriacich k tomuto systému. Preto je potrebné rozlišovať medzi energiou, ktorý charakterizuje na translačný pohyb a rotačný pohyb. Zároveň sa priemerná kinetická energia - je priemerný rozdiel medzi celkovou energiu celého systému a jeho pokojovej energie, to znamená, že v skutočnosti, jeho hodnota je priemer potenciálna energia.

Jej fyzikálna veličina, vypočíta podľa vzorca 3/2 kT kde označené: T - teplota, k - Boltzmannova konštanta. Táto hodnota môže slúžiť ako kritérium pre porovnanie (referencie) na energie obsiahnutej v rôznych typoch tepelného pohybu. Napríklad, priemerná kinetická energia molekúl plynu v štúdiu translačný pohyb, je 17 (- 10) nJ pri teplote plynu 500 ° C Spravidla pri najvyššej elektróny majú priamočiary pohyb, ale aj energie iónov a neutrálnych atómov a podstatne menej.

Táto hodnota, ak vezmeme do úvahy akékoľvek riešenie, plyn alebo kvapalinu, udržiava na tejto teplote má konštantnú hodnotu. Toto tvrdenie je pravdivé na koloidné roztoky.

Trochu odlišná je tomu v prípade pevných látok. V týchto látkach, priemerná kinetická energia všetkých častíc je príliš malá na prekonanie sily molekulárnej príťažlivosti, ale preto, že môžu byť iba pohyb okolo určitého bodu, ktorý je bežne zachytáva určitú rovnovážnu polohu častice po dlhú dobu. Táto vlastnosť umožňuje, že pevný produkt je dostatočne stabilný v tvare a objeme.

Ak vezmeme do úvahy podmienky: dopredný pohyb a ideálny plyn, tu je priemerná kinetická energia nie je hodnota, v závislosti na molekulovej hmotnosti, a preto je definovaná ako hodnota, ktorá je priamo úmerná hodnote absolútnej teploty.

Všetky tieto rozsudky Dali sme s úmyslom ukázať, že sú platné pre všetky typy agregačných skupenstvách - v niektorom z týchto teplôt slúžia ako hlavné charakteristiky, ktoré odrážajú dynamiku a intenzity tepelného pohybu prvky. A to je podstatou molekulárno kinetickej teórie a obsah pojmu tepelnej rovnováhy.

Ako je známe, či prídu dve fyzické telá do záberu so sebou, k výmene tepla proces prebieha medzi nimi. V prípade, že telo je uzavretý systém, to znamená, že nie sú v interakcii s niektorým z orgánov, bude jeho proces prenosu tepla sa toľko času, ako je požadované zladiť teploty tela a životného prostredia. Tento stav sa nazýva termodynamická rovnováha. Tento záver bol opakovane potvrdzujú výsledky experimentov. Pre stanovenie priemernej kinetickú energiu by sa odvolať sa na charakteristiky telesnej teploty a jeho teplovýmenných vlastností.

Je tiež dôležité vziať do úvahy, že mikro-procesy v tele a nekončí, keď sa telo dostane do tepelnej rovnováhy. V tomto stave vo vnútri tela je pohybujúce sa molekuly meniť svoje rýchlosti, hrbole a kolíziám. Preto sa vykonáva iba jeden z niekoľkých našich tvrdení - objem tela, tlak (v prípade zemného plynu) sa môže líšiť, ale teplota sa bude stále konštantný. To opäť potvrdzuje tvrdenie, že priemerná kinetická energia tepelného pohybu v izolovaných systémoch je určená výhradne indikátorom teploty.

Tento zákon so sídlom v priebehu experimentov, Jean Charles v roku 1787. Prostredníctvom experimentov bolo zistené, že keď vykurovacie telesá (plyn), o rovnakú sumu, ich tlak sa mení v súlade s priamo úmerné zákonom. Toto pozorovanie bolo možné vytvoriť mnoho užitočných zariadení a predmety, najmä - plynový teplomer.