Triedy anorganických zlúčenín

Logické pokračovanie periodickej zákona je klasifikácia anorganických zlúčenín. Vzhľadom k tomu, klasifikácia prvkov samotných, klasifikácia chemických zlúčenín vizuálne prejaví v periodického systému, a je preto vhodný aj objektívne EBP.

Najdôležitejšie triedy anorganických zlúčenín: soli, oxidy, kyseliny, bázy (hydroxidy).

Klasifikácia látok značne uľahčuje proces učenia. Docela jednoducho charakterizovať vlastnosti jednotlivých zástupcov rôznych tried, ak viete typické chemické vlastnosti analyzovaného triede.

Triedy anorganických zlúčenín: oxidy

Oxidy - zlúčeniny prvkov s Oxygenic, v ktorej je táto pripojené k atómu prvku. Prakticky všetky prvky s výnimkou troch inertný - oxidy forma - argón, hélium, neón.

Triedy anorganických zlúčenín: oxidy hydrátov

Drvivá väčšina oxidov priamo, alebo priamo s vodou za vzniku zlúčeniny, ktoré sa nazývajú oxidy hydrátov alebo hydroxidmi. Gidrokisida zloženie vyjadrené všeobecným vzorcom E (OH) x, kde E - prvok, ktorý tvorí hydroxid, x - indikuje stupeň oxidácie v príslušnom oxidu.

V závislosti na chemickej povahe prvkov hydroxidov rozdelených do hydráty základnej oxidy (báza), amfoterné hydráty oxidov (hydroxidov) amfolytických, hydráty oxidov kyseliny (kyselín). Hydroxid patrí do triedy zlúčenín definované miesto umiestnenia prvok v periodickej sústavy, čo spôsobuje relatívny odpor spojenie medzi prvkom a Oxygenic - na jednej strane a medzi obsahujúce kyslík obsahujúce vodík a - na strane druhej.

Triedy anorganických zlúčenín: kyseliny

Kyseliny zahŕňajú chemické zlúčeniny, ktoré sa skladajú z niekoľkých atómov vodíka, ktorý je schopný byť premiestnený za vzniku kovových solí. atómy Skupina, ktoré zostávajú po štiepení od molekuly kyseliny atómov vodíka uvedenej zvyšok kyseliny.

Triedy anorganických zlúčenín: soli

Soli produkty za čiastočné alebo úplné nahradenie atómov vodíka k atómom kovu alebo OH skupinami bázou na kyslých zvyškov. V niektorých prípadoch je vodík v kyselinách môžu byť nahradené, nielen kovy, ale aj ďalšie skupiny atómov, ktoré majú kladný náboj (katióny). V závislosti na zloženie a vlastnosti soli sa rozdelia do nasledujúcich typov: kyslé, bázické, stredná, komplexu.

Stredná (normálne) soli vytvorené ako výsledok komplexnej substitučnej kyselín vodíkové atómy kovu (katiónu), alebo hydroxylovými skupinami na kyslými zvyšky dôvodov. Oxidačný stav kovové vsádzky a kyselinovú časť, musí vedieť, aby bolo možné správne vytvoriť vzorec strednej soli. Sú spojené dohromady v takých pomeroch, že soľ je elektricky neutrálny.

Kyslé soli získaný čiastočnou substitúciou atómov v hydrogélu kyselín na kov. Kyslé soli sú tvorené iba viacsýtne kyselinu. Proces z kyslých solí vzorca sú také, že ešte soli médium: stanovený kladný náboj a zvyšok kyseliny, a častice sú spojené dohromady v pomere, ktorý neporušuje princíp molekúl elektroneutrality.

Bázické soli získaný čiastočnou substitúciou OH skupín báz alebo hydroxidmi amfolytických na zvyškov. Formula bázické soli sú tvorené zo zvyškov mnogokislotnyh bázy alebo amfoterné hydroxidy, ktoré sa čiastočne stratili hydroxylové skupiny, a zvyšky kyseliny. Rovnako ako vo všetkých predchádzajúcich verziách sa musia vždy dodržiavať princípe elektrickej neutrality.