Avogadro zákon

Zásada, že v roku 1811, formulované talianskou Himiko Amedeo Avogadro (1776-1856), je nasledujúci: za rovnakých podmienok teploty a tlaku, rovnaké objemy plynov bude obsahovať rovnaké množstvo molekúl, bez ohľadu na ich chemické povahe a fyzikálne vlastnosti. Toto číslo je fyzikálna konštanta je číselne rovná počtu molekúl, atómov, elektrónov, iónov alebo iných častíc, obsiahnutých na jeden mol. Neskôr hypotéza Avogadro, potvrdzuje veľký počet pokusov, ktoré prišlo byť považovaný za ideálnu plyny, jeden zo základných zákonov, ktoré vstúpili do vedy volal Avogadro zákon a jeho dôsledky sú založené na predpoklade, že molárna akéhokoľvek plynu v prípade rovnakých podmienok obsadí rovnaký objem, tzv molárna.

Vlastné Amedeo Avogadro Predpokladá sa, že fyzikálne konštanta je veľmi veľký rozsah, ale množina nezávislých metód, po smrti vedca, nechá experimentálne určiť počet atómov obsiahnutých v 12 g (je atómová jednotka oxidu hmoty), alebo v molárnom objemu plynu (pri T = 273,15 k a p = 101,32 kPa) sa rovná 22,41 litrov. Konštantná, zvyčajne označený ako Na alebo menej L. To je pomenované po vedca - Avogadro konštanta, a rovná sa to, približne, 6022 • 1023. Toto je počet molekúl akéhokoľvek plynu v objeme 22,41 litra, to je rovnaký pre svetlo plyn (vodík) a ťažký plyn (oxid uhličitý). Avogadro zákon možno matematicky vyjadriť: V / n = VM, kde:

• V - objem plynu;
• n - množstvo látky, ktorá je pomer hmotnosti látky na jej molekulovej hmotnosti;
• VM - konštanta úmernosti alebo molárna objem.

Amadeo Avogadro patril šľachtickej rodiny žijúcej v severnej časti Talianska. Narodil sa dňa 08/09/1776 v Turíne. Jeho otec - Filippo Avogadro - bolo ministerstvo spravodlivosti zamestnanca. Priezvisko stredoveký benátsky dialekt znamená právnika alebo úradník, ktorý v styku s ľuďmi. Podľa súčasného tradíciu v týchto dňoch, pozície a profesie vynesený. Preto sa za posledných 20 rokov, Amadeo Avogadro získal hodnosť a stal sa doktorom jurisprudencie (cirkvi). Fyziku a matematiku, začal študovať nezávisle na sebe za posledných 25 rokov. Vo svojej vedeckej práci študoval elektrické javy a výskum v oblasti elektrochémie. Avšak v histórii vedy Avogadro išli k tomu, že atómovú teóriu, je veľmi dôležitým doplnkom: predstavil koncept najmenších čiastočiek hmoty (molekúl), ktoré môžu existovať sama o sebe. Bolo dôležité vysvetliť jednoduchý zväzok vzťahov medzi plynmi, nezreagovaných a Avogadro zákon začal mať veľký význam pre rozvoj vedy a je široko používaný v praxi.

Ale to nebolo v poriadku. Niektoré lekárne Avogadro zákon bol zvolený cez desaťročia. Odporcovia profesora talianskeho fyzika porazil také slávne a uznávané vedecké orgány as Berzelius, Dalton, Davy. Ich chyby vedie k dlhej spory o chemickom vzorci molekuly vody, ako to bolo cítil, že by nemal záznam H2O, a HO alebo H2O2. Iba Avogadro zákon pomohol založiť štruktúru molekúl vody a iných jednoduchých i zložitých látok. Amedeo Avogadro tvrdil, že molekuly jednoduchých prvkov sa skladá z dvoch atómov: O2, H2, N2, Cl2. Z čoho vyplýva, že reakcia medzi vodíkom a chlóru, v dôsledku ktorých sa budú formovať chlorovodík, môže byť zapísaný ako: Cl 2 + H2 → 2HCI. Pri reakcii jednej molekuly Cl2 s jednou molekulou kyseliny chlorovodíkovej, H2 forme dvoch molekúl. Objem, ktorý obsadí HCl, by mal byť dvojnásobkom objemu každého z vstúpil do reakčných zložiek, to znamená, že by mala byť rovná celkovému objemu. Až od roku 1860, sa aktívne používa Avogadro zákon a jeho dôsledky umožnila stanoviť skutočné hodnoty atómových hmotností niektorých chemických prvkov.

Jedným z hlavných záverov vypracovaných na ich základe bola rovnice popisujúce stav ideálneho plynu: p • VM = R • T, kde:

• VM - molárna objem;
• p - tlak plynu;
• T - absolútna teplota, K;
• R - univerzálna plynová konštanta.

Spojený zákon plyn ako dôsledok Avogadro zákona. Na konštantnú hmotnosť materiálu vyzerá (p • V) / T = n • R = konšt, a jeho nahrávanie forma: (P1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 umožňuje výpočty pri priechode plynu z jedného štátu (označené indexom 1) do druhého (s indexom 2).

Avogadro právo a viedla k druhej dôležitý záver, ktorý otvára cestu pre experimentálne stanovenie molekulovej hmotnosti týchto látok, ktoré pri prechode do stavu vytvárajúceho plyn sa nerozkladá. M1 = M2 • D1, kde:

• M1 - molárna hmotnosť prvej plynu;
• M2 - molárna hmotnosť druhej plynu;
• D1 - relatívna hustota prvého plynu, ktorý je nainštalovaný na vzduchu alebo vodíka (vo vodíku: D1 = M1 / 2, vzduch D1 = M1 / 29, kde 2 a 29 - molárny hmotnosť vodíka a vzduchu, v tomto poradí).