Atómová hmotnosť: náladové vzorov

All paleta existujúcich látok je spôsobené kombináciou rôznych druhov atómov. Stalo sa, že tieto typy atómov - o niečo viac ako sto dnes. Ale - chlapci celkom rozmarné, a sú navzájom kombinované nie podľa pravidiel kombinatoriky, a v súlade so zákonmi chémie. Napriek tomu, že počet agentov je obrovská, stále rastie. Ale rad známych chemických prvkov takmer nezvýšila. Každý z nich je jedinečná a má svoj vlastný "na výšku". A hlavným rysom každého prvku - atómovej hmotnosti.

Jednotka hmotnosti - počet je veľmi malý. Žiadny z dostupných typov atómov sa výborne hodí ako kandidát za to, že jednotka hmotnosti (ale najbližší bol ľahký vodík). Ako výsledok, vedci sa rozhodli vziať ľahko vypočítať číslo - jednu dvanástinu absolútnej hmotnosti prvku, ako je uhlie. Bolo zistené, že veľmi dobrý vyjadruje pomer, v ktorom atómy prvkov sú k sebe navzájom. To znamená, že atómová hmotnostná jednotka bola uznaná pre rad veľmi malej miere, to je malé číslo "desať k sile mínus dvadsiatym siedmym".

Je zrejmé, že použitie takéhoto čísla je nepríjemné. Beriete na vedomie, že výpočty všade pretiahnuť mínus dvadsať siedmy stupeň nie z ruky, a v dôsledku toho môže byť počet rovnaké nepríjemné, ťažkopádny. Čo robiť? Pre takú jednotku použiť ako relatívna atómovej hmotnosti prvku. Čo je to? Všetko je urobené veľmi jednoducho - zobrať absolútna atómovú hmotnosť (množstvo veľmi nepríjemné, takmer na rovnakej úrovni záporná), je rozdelený do našej jednu dvanástinu hmotnosť uhlia. Tak čo? To je pravda, miera zníženia a získané celkom slušné číslo. Napríklad, šestnásť atóm kyslíka, štrnásť - dusík. Carbon, logicky by mať hmotnosť dvanásť. Vodíková atómová hmotnosť - jeden, ale nie presne ten, ktorý dokazuje, že nie všetky vodíka sa pre výpočty, aj keď sa počet veľmi blízko k jeho hmotnosti.

Tak prečo je relatívna atómová hmotnosť každého prvku - počet nie je celkom zaujímavé, non-celé číslo? Problém je v tom, že prvky, aj keď sú druhy atómov v rámci druhu môžu dovoliť "rozmanitosti". Niektoré z nich sú nestále, jednoducho povedané, veľmi ľahko spontánne zrúti. Ale na chvíľu tam, takže nemôžu byť ignorované. Často, a ako celok tvoria stabilný prvok obsahuje podtypy s rôznym atómovej hmotnosti. Nazývajú sa izotopy. To znamená, že zaberajú bunky je známe, že každé dieťa školského veku tabuľky - áno, uhádli ste to správne, periodickú tabuľku.

Ale je atómová hmotnosť prvku je prvok? Vôbec nie, prvok sa vyznačuje oveľa základným počtom protónov v jadre. Tu to môže byť frakčnou a naznačuje pozitívny náboj jadra. "Tichá" elektrónov atómu rovnako ako protónov v jadre, a preto sa pri rešpektovaní atóm je elektricky neutrálny. Podľa starosti jadier atómov , a sú usporiadané za sebou v periodickej tabuľke, ale ich váha niekedy neriadi tento zákon. Z tohto dôvodu, ak je s výnimkou ťažšie atóm stojí pred tabuľky v poradí. No, na tom vinu výhradne izotopov. Nature "chcel" ťažkých izotopov mal veľa pre túto položku. Ale relatívna atómová hmotnosť vystaviť pomere k počtu rôznych izotopov. Jednoducho povedané, ak to povaha dlhších ťažších izotopov - atómová hmotnosť bude viac, ak je viac svetla - to je menej. A paradox periodickej sústavy.

V skutočnosti povedal, že atómová hmotnosť niekoľkých zjednodušený. Tam je oveľa hlbší a vážne zákony týkajúce sa periodickej tabuľky. Ale vyžadujú samostatný článok, snáď sa vrátime do nich neskôr, milý čitateľ uvažovať.