Chemické vlastnosti kyseliny

Kyseliny zvané komplexné zlúčeniny pozostávajúce z atómov vodíka, ktoré majú schopnosť byť nahradené atómami kovov, a zvyšok kyseliny.

Kyseliny sú elektrolyty. Chemické vlastnosti kyseliny sú definované ich zloženie.

Zaradiť kyselinu z rôznych dôvodov:

1. V závislosti od počtu atómov vodíka.

2. prítomnosti kyslíka.

3. Podľa stupňa rozkladu.

Podľa počtu atómov kyslíka (to závisí na chemické vlastnosti kyselín), ktoré sú rozdelené do anoxického (sírovodík, kyselina chlorovodíková a podobne. D.) a obsahujúceho kyslík (kyselina dusičná, siričitá, a kremičitá t. D.)

Podľa počtu atómov vodíka kyseliny sú:

- jednosýtne, obsahujúci jeden atóm vodíka (kyselina chlorovodíková, kyselina dusičná);

- fosforečnan obsahujúce dva atómy vodíka (kyselina sírová, sírovodíka);

- terciárne obsahujúci tri atóm vodíka (fosforečnej).

Ako tretí funkcie kyseliny sa delí na slabých elektrolytov (kyseliny fosforečnej, uhličitej, atď D.) a silných elektrolytov (kyselina chlorovodíková, kyselina dusičná, kyselina sírová).

Chemické vlastnosti kyseliny

Prítomnosť iónov vodíka v kyslých roztokoch určuje ich kyslé prostredie a kyslú chuť. Avšak, nie je možné vyskúšať je na jazyku ako možné chemické popáleniny.

Lakmusový indikátor metyloranž a mení svoju farbu pod vplyvom kyselín.

Kyslé roztoky reagujú so základnými oxidy, čo vedie k tvorbe soli a vody.

Tieto kyseliny reagujú s kovom na ľavej strane vodíka prvku v rade napäťových kovov. Výsledkom je soľ kovu a vodíka.

Kyseliny reagujú s bázou. Reakcia sa získa soľ a vodu. Reakcia medzi kyselinou a alkálie (báza) sa nazýva reakcia neutralizácie.

Kyseliny reagovať s roztokmi solí, keď je uvoľnený stav výskytu a priebeh reakcie do konca výmeny iónov, tj. Zrazeniny alebo plyn.

Chemické vlastnosti organických kyselín majú svoje špecifiká.

Vlastnosti kyseliny fosforečnej

Kyselina fosforečná a jeho vodné roztoky sú oveľa slabšie kyseliny, ako je kyselina dusičná a kyselina sírová. Táto kyselina, v ktorej štruktúra sú tri atómy kyslíka. Elektrolytický disociácia kyseliny fosforečnej sa koná postupne. Typické kyseliny - kyselina fosforečná, jej chemické vlastnosti sú definované zloženie.

Roztok kyseliny fosforečnej, dihydrogénfosforečnanu ióny sú prítomné v hlavnom. Ióny, ktoré sa tvoria v druhej disociačnej fázy je značne menej, a fosfátové ióny, je výsledok tretieho stupňa ionizácie, takmer chýba. V prvej fáze kyseliny fosforečnej - stredne silnú kyselinou. Vzhľadom k tomu, že existujú tri typy kyslých zvyškov v interakcii kyseliny fosforečnej s alkalickými soľami sú vytvorené nasledovne: fosfáty, hydrogenfosfáty a dihydrogénfosforečnan.

Kyselina fosforitá sa dajú rozlíšiť od seba kyseliny nechá reagovať s dusičnanom strieborným, v ktorej sa vytvorí žltá zrazenina. Iné fosforové kyseliny interagujúce s dusičnanom strieborným za vzniku bielej zrazeniny. Kyselina fosforitá na vykurovanie a tvorí voda odštiepi pyrofosforečnou.

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej

Kyselina chlorovodíková je silná kyselina, jednosýtne s typickými vlastnosťami kyselín. Bezfarebný, mierne dymivá kvapalného roztoku chlorovodíka vo vode. Soli kyseliny chlorovodíkovej, sa nazývajú "chloridu".

Kyselina chlorovodíková môže byť pripravená reakciou roztokov chloridu sodného a kyseliny sírovej, a chlorovodíka, rozpusteného vo vode. Kyselina chlorovodíková reaguje s bázou, čím sa vytvorí soľ a vodu. Reakciou s alkalickým neutralizácii dochádza reakcie. Si môžete overiť tento ukazovateľ. jej farba zmení, čo naznačuje neutrálne riešenie.

Reakcia kyseliny chlorovodíkovej a dusičnanu strieborného vedie k tvorbe nerozpustných solí - chlorid strieborný, ktorý sa zráža.

Kyselina chlorovodíková reaguje s aktívnymi kovmi. Ak sa do roztoku, zinok, aktívna formácie začína a uvoľňovanie vodíka.

Kyselina chlorovodíková je typický kyseliny, reaguje s bázou, kovov a soľou.