Čo je disociácii vody?

Zvláštnym prípadom disociačné (rozpadu procesu väčšie častice hmoty - molekulárnej ióny alebo radikálmi - na menšie častice) je elektrolytické disociácia ,, čím je neutrálna molekula známa elektrolytu v roztoku (dopadom molekúl polárnym rozpúšťadlom) rozpadajú na nabité častice: katióny a anióny. To vysvetľuje schopnosť v roztokoch elektrolytov viesť elektrinu.

Rozhodla sa zdieľať všetky elektrolyty do dvoch skupín: silné aj slabé stránky. Voda sa týka slabých elektrolytov, disociáciu vody, vyznačujúci sa tým, malým množstvom disociovaných molekúl, pretože sú dostatočne odolné a prakticky žiadny disociujú na ióny. Čistý (čistej) vode zle riadi elektrický prúd. To je vzhľadom k chemickej povahe molekuly samotnej, kedy sú pozitívne polarizované atómy vodíka sa zavádza do elektronického obálky relatívne malý atóm kyslíka, ktorý je negatívne polarizované.

Sila a slabosť elektrolytu sa vyznačuje stupňom disociácie (označenú alfa, často sa táto hodnota je vyjadrená v% od 0 do 100, alebo v zlomkoch jednotkách od 0 do 1), - schopnosť rozdeliť na ióny, teda pomer počtu rozbitých častíc k počtu častíc, ktoré sa rozpadajú. Látky, ako sú kyslé a zásadité soli pôsobením polárnych molekúl vody disociujú na ióny úplne. Disociácia molekúl vody H2O nasleduje rozpad na protón H + alebo hydroxylové skupiny OH-. Ak disociáciu prítomného elektrolytu vo forme rovnice: M = K ++ A-, potom sa pridá voda disociácia môže byť vyjadrený rovnicou: OH N2O↔N ++ a rovnice, ktorú vypočítaný stupeň vody disociácia môže byť znázornená v dvoch formách (cez výsledná koncentrácia protónov alebo hydroxylových skupín, výsledná koncentrácia): α = [H +] / [H 2O] alebo α = [OH -] / [H 2O]. Pretože množstvo α je ovplyvnená nielen chemické povahe zlúčeniny, ale od koncentrácie roztoku alebo teploty, to je obvyklé hovoriť o zdanlivé (imaginárna) stupeň disociácie.

Sklon molekuly slabých elektrolytov, vrátane vody, disociujú na ióny do značnej miery charakterizovaných disociačná konštantou (najmä prípad, že rovnovážna konštanta), ktorý môže byť označený ako Kd. Pre výpočet tejto hodnoty, zákon masové akcie, ktorý stanovuje pomer medzi hmotnosťou získaných z východiskových látok. Elektrolytický disociácia vody - rozklad východiskové molekuly vody na vodík protónov a hydroxylové skupiny, avšak disociačná konštanta je vyjadrená rovnicou: Kd = [H +] • [OH -] / [H 2O]. Toto množstvo vody je konštantná a závisí len na teplote, pri teplote 25 ° C, Kd = 1,86 • 10-16.

Znalosť molárne hmotnosti vody (18 g / mol), a zanedbávanie koncentrácie disociovaných molekúl a pri množstve 1 dm3 vody na 1000 g, možno vypočítať koncentráciu nedisociovaných molekúl v 1 dm3 vody, [H 2O] = 1000 / 18.0153 = 55,51 mol / dm3. Potom, z rovnice disociačnej konštanty sú uvedené koncentrácia produktu z protónov a hydroxylových skupín: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10 až 16 • 55,51 = 1 • 10-14. Pri extrakcii odmocninu výsledná koncentrácia hodnoty získané protónov (vodíkových iónov), ktorý určuje kyslosť roztoku a koncentrácie hydroxylových skupín v hodnotách: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

Ale v prírode, ako čistá voda neexistuje, kvôli prítomnosti v ňom rozpustených plynov alebo znečistenia vody inými látkami (v podstate voda - Toto riešenie rôznych elektrolytov), tak, aby koncentrácia vodíka pri 25 ° C je koncentrácia protónov alebo hydroxylových skupín je odlišná od hodnoty 1 • 10-7. To znamená, že kyslosť vody v dôsledku výskytu nielen procesu, ako sú oddelenie vody. Index vodíka je záporný logaritmus koncentrácie vodíkových iónov (pH), zavedie sa na posúdenie kyslosť alebo zásaditosť vodu a vodné roztoky, ako čísla s negatívne sily iba ťažko. Pre čistou vodou pH 7, ale ako prirodzene čistá voda nie je, a disociácia vody prúdi spolu s kolapsom iných rozpustených elektrolytov, hodnota pH môže byť menšia alebo väčšia ako 7, tj. Pre vodu, prakticky ≠ pH 7.