Čo je oxid uhoľnatý? molekulárna štruktúra

oxid uhoľnatý, tiež známy ako oxid uhoľnatý, má veľmi silnú molekulárnu štruktúru, je inertný voči chemické vlastnosti a je zle rozpustná vo vode. Táto zlúčenina je tiež veľmi toxické, keď sa uvoľňujú do dýchacej sústavy je pripojený k hemoglobínu v krvi, a to prestane prenos kyslíka do tkanív a orgánov.

Chemický názov a vzorec

Oxid uhoľnatý je tiež známy pod inými názvami, vrátane oxidu uhoľnatého II. V každodennom živote, je to zvyčajne nazýva oxid uhoľnatý. Tento oxid uhoľnatý je jedovatý plyn, bezfarebný a bez chuti a zápachu. Jeho chemický vzorec - CO, a hmotnosť jednej molekuly je 28,01 g / mol.

Účinky na telo

Oxid uhoľnatý sa viaže na hemoglobín za vzniku karboxyhemoglobínu ktoré nie je kyslík nosnosť. Inhalácia pary spôsobuje poškodenie CNS (centrálneho nervového systému), a udusenia. Výsledný nedostatok kyslíka spôsobuje bolesť hlavy, závraty, zníženie srdcovej frekvencie a dychovej frekvencie, čo vedie k bezvedomia a následného úmrtia organizmu.

jedovatý plyn

Oxid uhoľnatý sa vyrába čiastočnou spaľovanie látok obsahujúcich uhlík, ako je napríklad v spaľovacích motoroch. Zlúčenina 1 obsahuje atóm uhlíka, kovalentne viazaný k jednému atómu kyslíka. Oxid uhoľnatý je vysoko toxický a je jednou z najčastejších príčin smrteľnej otravy po celom svete. Expozícia by mohla viesť k poškodeniu srdca a ďalších orgánov.

Aké je použitie oxidu uhoľnatého?

Napriek svojmu vážnemu toxicity, oxid uhoľnatý je veľmi užitočné - vďaka modernej technológii k vytvoreniu celý rad životne dôležitých produktov. Oxid uhoľnatý, aj keď je dnes považovaná za kontaminant vždy prítomný v prírode, ale nie v takom množstve, ako je napríklad oxid uhličitý.

Mylný sú tí, ktorí sa domnievajú, že neexistuje žiadna súvislosť oxidu uhoľnatého v prírode. CO rozpustený v roztavenej vulkanickej horniny pri vysokých tlakoch v zemskom plášti. Obsah oxidov uhlíka v sopečných plynov, sa pohybuje od menej ako 0,01% do 2%, v závislosti na sopky. Vzhľadom k tomu, prírodné táto zlúčenina nie je konštantná hodnota, pre presné meranie emisií zemného plynu nie je možné.

chemické vlastnosti

Oxid uhoľnatý (CO vzorec) sa týka nesoleobrazuyuschim alebo indiferentný oxidy. Avšak, pri teplote + 200 ^° C reaguje s hydroxidom sodným. Počas tohto chemického procesu je vznik mravčanu sodného:

NaOH + CO = HCOONa (soľ kyseliny mravčej).

Vlastnosti oxidu uhoľnatého na základe jeho odolnosť. Oxid uhoľnatý:

• môžu reagovať s kyslíkom: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• schopná reagovať s halogény: CO + Cl ₂ = COCI ₂ (fosgén);
• To má jedinečnú vlastnosť obnoviť čisté kovy z ich oxidov Fe _{2O 3} + 3CO = 2FE + 3CO _2;
• tvárnenie karbonyly kovov: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5;
• dokonale rozpustný v chloroforme, kyselina octová, etanol, benzén a hydroxidu amónneho.

štruktúra molekuly

Z ktorých dva atómy, v skutočnosti je molekula oxidu uhoľnatého (CO), spojené trojitú väzbu. Dvaja z nich sú tvorené spojením p-elektróny atómov uhlíka s kyslíkom, a tretí - vďaka špeciálny mechanizmus, vďaka voľný uhlík 2p na obežnej dráhe, a 2p-elektrónových párov kyslíka. Táto štruktúra poskytuje molekulu s vysokou pevnosťou.

trocha histórie

Aristoteles starovekého Grécka opísal jedovaté plyny produkované spaľovaním uhlia. Samotný mechanizmus smrti bola neznáma. Avšak, jeden z dávnych spôsobov trestu bol zamykanie konfliktu s právom na parné kúpele, kde sa uhlíky boli. Grécky lekár Galen navrhol, že vo vzduchu, tam sú niektoré zmeny, ktoré spôsobujú škody pri vdýchnutí.

V priebehu druhej svetovej vojny, zmes plynov s prímesou oxidu uhoľnatého, bola použitá ako palivo pre vozidlá v tých častiach sveta, kde došlo k obmedzené množstvo benzínu a motorovej nafty. externé (až na výnimky) generátory uhlie alebo drevoplyn boli stanovené, ale zmes atmosférického dusíka, oxidu uhoľnatého, a malé množstvá ďalších plynov privádzaných do plynovej mixéra. Jednalo sa o takzvaný drevoplyn.

Oxidácia oxidu uhoľnatého

Oxid uhoľnatý produkovaný v parciálne oxidácii uhlíkatých zlúčenín. CO sa vytvorí, keď nestačí kyslíka za vzniku oxidu uhličitého (CO _2), napríklad pri prevádzke pece alebo spaľovacieho motora v uzavretom priestore. Ak je k dispozícii, ako aj niektoré iné koncentráciu oxidu uhoľnatého popálenín, vyžarujúce modré svetlo, tvoriace oxid uhličitý, známy ako oxid uhličitý kyslík.

Oxid uhličitý je široko používaný až do 1960 rokov minulého storočia pre interiérových svietidiel zariadení, varenie a kúrenie, mal s časťou paliva ako prioritné súčasť. Niektoré procesy v moderných technológií, ako je tavenie železa stále vytvárať oxid uhoľnatý ako vedľajší produkt. Spojenie sám CO je oxidovaný na CO ₂ pri teplote miestnosti.

Existuje CO v prírode?

Či je oxid uhoľnatý v prírode? Jeden z jeho prírodných zdrojov pôvodu sú fotochemickej reakcie v troposfére. Tieto procesy sa predpokladá, že bude schopný generovať približne 5 x ¹⁰ decembra kg činidla e; oday. Medzi inými zdrojmi, ako bolo uvedené vyššie, sú sopky, lesné požiare a iné typy spaľovania.

molekulárnej vlastnosti

Oxid uhoľnatý má molekulovú hmotnosť 28,0, vďaka ktorému je o niečo menšiu hustotu ako vzduch. Dĺžka väzbu medzi dvoma atómami - 112,8 mikrometrov. Je dostatočne blízko, aby jeden z najsilnejších chemických väzieb. Oba prvky v spojení s CO majú asi 10 elektróny v valencie škrupiny jeden.

Spravidla sa organická karbonylových zlúčenín je dvojitá väzba. Charakteristickým rysom CO molekuly je, čo sa deje medzi atómami silnými trojitú väzbu zdieľa elektróny s 6 3 spojené molekulových orbitálov. Vzhľadom k tomu, štyri z zdieľa elektróny pochádzajú z atómu kyslíka a 2 len z uhlíka, jeden obsadený dvoma spojenými orbitálne elektróny O _2, tvoriaci dipól alebo dativní väzbu. To spôsobí, že C ← O polarizácii molekúl s malým poplatok "-" na uhlie a malý poplatok "+" na kyslík.

Zvyšné dva spojené orbitálov je obsadená nabité častice uhlíka a jedným atómom kyslíka. Molekula je asymetrická: kyslík má väčšiu hustotu elektrónov než uhlík, a je tiež mierne pozitívne nabitá, v porovnaní s negatívnou uhlíka.

recepcia

V priemysle, získanie oxidu uhoľnatého CO sa vykonáva zahrievaním na oxid uhličitý, bez prístupu vzduchu alebo vodnej pary s uhlím:

CO ₂ + C = 2CO;

H _2O + C = CO + H _2.

Ten je tiež nazývaný výsledná zmes bola para alebo syntézny plyn. V laboratórnych podmienkach, oxidu uhoľnatého II podrobením organická kyselina koncentrovaná kyselina sírová, ktorá sa chová ako dehydratačního činidlá:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

Medzi hlavné príznaky a pomoc pri otrave CO

Má otrava oxidom uhoľnatým? Áno, a veľmi silný. Otrava oxidom uhoľnatým je najčastejším javom na celom svete. Medzi najčastejšie príznaky patrí:

• pocit slabosti;
• nevoľnosť;
• závraty;
• únava;
• podráždenosť;
• znížená chuť do jedla;
• bolesť hlavy;
• dezorientácia;
• rozmazané videnie;
• vracanie;
• mdloby;
• kŕče.

Vystavenie tohto toxického plynu môže spôsobiť značné škody, čo môže často viesť k dlhodobej chronických patologických stavov. Oxid uhoľnatý je schopný spôsobiť vážne poškodenie plodu tehotnej ženy. Obete, napríklad po požiari, by mali poskytnúť okamžitú pomoc. naliehavá potreba volať sanitku, umožniť prístup na čerstvý vzduch, čisté oblečenie, ktoré bránia dýchanie, upokojovať, zateplená. Ťažká otrava je zvyčajne liečený iba pod dohľadom lekárov v nemocnici.

prihláška

Oxid uhoľnatý je, ako už bolo uvedené, je toxický a nebezpečné, ale to je jednou zo základných zlúčenín, ktoré sa používajú v modernom priemysle pre organickej syntézy. CO sa používa na výrobu čistej kovy, karbonyly, fosgén, sulfid uhličitý metylalkohol, formamid, aromatické aldehydy, mravčia kyselina. Táto látka je tiež používaný ako palivo. Cez jeho toxicity a toxicity, sa často používa ako surovina na výrobu rôznych látok v chemickom priemysle.

Oxid uhoľnatý a oxid uhličitý: v čom je rozdiel?

Oxid uhoľnatý a oxid uhličitý (CO a CO _2), sú často mylne považované za seba. Oba plyny sú bez zápachu, bezfarebný, a obaja majú negatívny vplyv na kardiovaskulárny systém. Oba plyny môžu vstúpiť do tela cez inhalácie, kože a očí. Tieto zlúčeniny pri osvitu pre živé organizmy majú rad príznakov - bolesti hlavy, závraty, kŕče a halucinácie. Väčšina ľudí len ťažko robiť rozdiel, a neuvedomujú si, že auto výfukové plyny vypúšťané ako CO a CO _2. Vnútri zvýšenie koncentrácie týchto plynov môžu byť nebezpečné pre ľudské zdravie a bezpečnosť, s výhradou ich vplyvu. Aký je medzi nimi rozdiel?

Pri vysokých koncentráciách ako môže byť fatálne. Rozdiel spočíva v tom, že CO ₂ je bežná zemný plyn, ktoré sú nevyhnutné pre všetky rastlín a živočíchov. CO nie je samozrejmosťou. Toto spaľovanie bez kyslíka vedľajší produkt. Kritický chemické rozdielom, že CO ₂ má jeden atóm uhlíka a dva atómy kyslíka, zatiaľ čo iba im CO jeden po druhom. Oxid uhličitý je nehorľavý, zatiaľ čo oxid uhoľnatý, je väčšia pravdepodobnosť, že vznietiť.

Oxid uhličitý sa prirodzene vyskytuje v atmosfére, ľudia a zvieratá dýchajú kyslík a vydychovaný oxid uhličitý, tj bytosti vydrží malé množstvo. Je tiež nutné tento plyn pre fotosyntézu rastlinami. Avšak, oxid uhoľnatý sa prirodzene nevyskytuje v atmosfére, a môže spôsobiť zdravotné problémy aj pri nízkych koncentráciách. Obaja hustoty plynu sa tiež líšia. Oxid uhličitý je ťažšie a hustejšie ako vzduch, pričom sa oxid uhoľnatý, je o niečo jednoduchšie. Táto zvláštnosť sa berie do úvahy pri stanovení vhodných snímačov v domácnostiach.