Čo zlúčeniny reaguje oxidu 4 atómy uhlíka? Ktoré látky reagoval oxidu uhličitého?

Oxid uhličitý, tiež známy ako 4 oxidu uhoľnatého reaguje s radom látok, ktoré tvoria širokú škálu chemického zloženia a vlastnosti zlúčeniny. Skladá sa z nepolárnych molekúl, má veľmi slabé intermolekulární väzby a môže byť v podobe plynu, ak je teplota vyššia ako 31 stupňov Celzia. Oxid uhličitý je chemická zlúčenina sa skladá z jedného atómu uhlíka a dvoma atómami kyslíka.

Oxid uhličitý 4: Vzorec a všeobecné informácie

Oxid uhličitý prítomný v atmosfére pri nízkych koncentráciách, a pôsobí ako skleníkového plynu. Jeho chemický vzorec je CO _2. Pri vysokých teplotách, môže existovať len v plynnom stave. Vo svojom pevnom stave, sa nazýva suchý ľad.

Oxid uhličitý je dôležitou zložkou uhlíkového cyklu. Pochádza z rôznych prírodných zdrojov, vrátane vulkanickej odplynenie, spaľovanie organickej hmoty a aeróbnych dýchacích procesov živých organizmov. Antropogénne zdroje oxidu uhličitého sú spojené najmä s spaľovania rôznych fosílnych palív na výrobu energie a dopravy.

To je tiež produkovaný rôznymi mikroorganizmami od fermentácie a bunkového dýchania. Rastliny previesť oxid uhličitý na kyslík počas procesu zvanom fotosyntézy, používať ako uhlík a kyslík za vzniku sacharidov. Okrem toho, rastliny tiež uvoľňujú kyslík do atmosféry, ktorý je potom použitý pre dýchanie pomocou heterotrofné organizmov.

Oxid uhličitý (CO 2) v tele

Oxid uhoľnatý sa nechá reagovať s 4 rôznych látok a plynných odpadových produktov metabolizmu. Existuje viac ako 90% z krvi vo forme hydrogénuhličitanu (HCO _3). Inak - sa buď rozpustí CO _{2 alebo} kyselina uhličitá (H2CO _3). Na vyrovnanie týchto látok v príslušných krvných orgánoch, ako sú pečeň a obličky. Hydrogénuhličitan - je chemická látka, ktorá pôsobí ako pufer. Udržuje pH krvi na požadovanej úrovni, aby sa zabránilo zvýšeniu kyslosti.

Štruktúra a vlastnosti oxidu uhličitého

Oxid uhličitý (CO ₂₎ je chemická zlúčenina, ktorá je plynná pri izbovej teplote a vyššie. Skladá sa z jedného atómu uhlíka a dvoma atómami kyslíka. Ľudia a zvieratá vypúšťajú oxid uhličitý keď výdych. Okrem toho, že je vždy tvorený, keď sa niečo organické spaľuje. Rastliny použitie oxidu uhličitého na výrobu potravín. Tento proces sa nazýva fotosyntéza.

Vlastnosti oxidu uhličitého boli študované škótsky vedec Joseph Black späť v 1750s. Je skleníkový plyn, je schopný zachytiť tepelnej energie a má vplyv na klimatické a poveternostných podmienok na našej planéte. On je príčinou globálneho otepľovania a rastúce teploty povrchu Zeme.

biologická role

Oxid uhoľnatý sa nechá reagovať s 4 rôznych látok, a je konečným produktom v organizmoch, ktoré prijímajú energiu z zničenia cukrov, tukov a aminokyselín. Ide o proces, známy ako bunkové dýchanie, charakteristická pre všetky rastliny, zvieratá, mnohých húb a niektorých baktérií. Vo vyšších zvieratách, oxid uhličitý v krvi sa pohybuje z tkanív tela do pľúc, kde vypúšťané. Rastliny získané z atmosféry pre použitie vo fotosyntéze.

suchý ľad

Suchý ľad alebo pevný oxid uhličitý je plyn CO ₂ v pevnej fáze s teplotou -78,5 ° C. Vo svojej prirodzenej forme je látka nebola nájdená v prírode, ale aj človekom. Je to bezfarebná a možno ju použiť na prípravu nápoja sýtené oxidom uhličitým, ako chladiace element v kontajneroch so zmrzlinou a v kozmetike, napríklad pre zmrazenie bradavice. Dvojica suchého ľadu môže spôsobiť udusenie a viesť k smrti. Pri použití suchého ľadu by mali byť opatrní a profesionalitu.

Pri normálnom tlaku, to nebude topiť z pevnej látky na kvapalinu, a namiesto toho vychádza priamo z pevného do plynného skupenstva. Tento jav sa nazýva sublimácie. To sa bude meniť priamo z pevného do plynu pri akejkoľvek teplote nad extrémne nízke teploty. Suchý ľad sublimuje pri normálnych teplotách. To uvoľňuje oxid uhličitý, ktorý nemá žiadny zápach a farbu. Oxid uhličitý možno skvapalniť pri tlaku 5,1 MPa. Plyn, ktorý sa uvoľňuje zo suchého ľadového tak, že v zmesi so vzduchom sa ochladzuje vodnej pary vo vzduchu ako hmla, ktorá vyzerá ako hustý biely dym.

Príprava chemických vlastností a reakcií

V priemysle, oxid uhoľnatý 4 bol pripravený v dvoch smeroch:

1. Horiacim palivom (C + O ₂ = CO _2).
2. Tepelným rozkladom vápenca (CaCO ₃ = CaO + CO _2).

Výsledné množstvo oxidu uhoľnatého sa čistí 4 skvapalní a čerpá do špeciálnych balóny.

Ako kyseliny, oxid uhoľnatý 4 sa nechá reagovať s takými materiálmi ako je:

• Voda. Po rozpustení formy kyseliny uhličitej (H ₂ CO _3).
• Alkalické roztoky. 4 Oxid uhoľnatý (CO vzorec ₂₎ sa uvedie do reakcie s alkáliami. V tejto strednej a vytvorené soli s kyselinou (NaHCO _3).
• Základné oxidy. V týchto reakciách soli tvorené uhličitany (CaCO ₃ a Na _{2CO 3).}
• Carbon. 4, keď je oxid uhoľnatý reaguje s horúcim uhlím, 2 je vytvorená z oxidu uhoľnatého (oxid uhoľnatý), ktorá môže viesť k otrave. (CO ₂ + C = 2CO).
• Horčík. Typicky, oxid uhličitý nepodporuje spaľovanie, len pri veľmi vysokých teplotách, môže reagovať s niektorými kovmi. Napríklad liter horčíka ďalej horia na CO ₂ počas redox reakcie (2 mg + CO ₂ = 2MgO + C).

Kvalitatívne reakcie oxidu uhoľnatého prejavuje 4 priechodom vápencové vody (Ca (OH) _2, alebo voda cez barytu (Ba (OH) ₂ je možné pozorovať zakalenie a zrážanie. Ak je potom pokračovať na tečúcej oxid uhličitý, voda sa opäť transparentný ako nerozpustné uhličitany sa prevedú na rozpustné hydrogénuhličitany (kyslá soľ kyseliny uhličitej).

Oxid uhličitý je tiež produkovaný pri spaľovaní všetkých palív na báze uhlíka, ako je metán (zemný plyn), ropných destilátov (benzín, nafta, petrolej, propán), uhlia alebo dreva. Vo väčšine prípadov je tiež zdôraznené vo vode.

Oxid uhličitý (oxid uhličitý) sa skladá z jedného atómu uhlíka a dvoma atómami kyslíka, ktoré sú držané pohromade pomocou kovalentných väzieb (alebo elektrónov delenie). Čistý uhlík, je veľmi vzácny. To je nájdené v prírode len v podobe minerálov, grafitu a diamantu. Aj cez to, že je stavebný kameň života, čo v kombinácii s vodíka a kyslíka, vytvára základné zlúčeniny, z ktorých každý pozostáva z planéty.

Uhľovodíky, ako je uhlie, ropy a zemného plynu, - zlúčenina pozostávajúce z uhlíka a vodíka. Tento prvok je obsiahnutý v kalcit (CaCO ₃₎ a minerálov v sedimentárnych a metamorfovaných hornín vápenca a mramoru. Tento prvok, ktorý zahŕňa všetky organické látky - z fosílnych palív na DNA.