Heterogénne rovnováhy

Heterogénne systém, na rozdiel od homogénne, je fyzikálno-chemický systém, v ktorom sú rôznymi fyzikálnymi vlastnosťami fázy. To znamená, že obsahuje časti, ktoré sú rôzne stavy agregácie a zloženie prvkov. Jedna fáza takéhoto systému je oddelený od druhého okraja, cez ktoré priechod spôsobuje kvalitatívny skok v zmene fyzikálno-chemických vlastností systému (agent). Tieto premenlivé parametre, môže byť tvar a štruktúru kryštálovej mriežky, hustota látky, jeho zloženie, a iné elektromagnetické pole.

Tak, v heterogénnom systéme, je aspoň mechanická separácia fáz. Príklady takýchto systémov sú voda a para, v ktorom rôzne stavy agregácie, oleja a vody, ktoré sú v jednej nádobe, majú rôzne zloženie a ďalšie. Pomerne často je nemožné rozlíšiť homogénne a heterogénne systémy, pretože je ťažké stanoviť samej hranici prechodu medzi fázami. Napríklad v mechanickej suspenzií hranice vziať koloidy, a sú najmenšie častice rozpustené látky. Na jednej strane - to je homogénna systém, pretože veľkosť častíc je tak malé, že možno zanedbať. Na druhú stranu, aj keď na atomárnej úrovni, ale látky v nich všetky rovnaké je prítomný v tomto prípade môže byť považované ako je heterogénne systém.

Najdôležitejším parametrom, ktorý charakterizuje princíp heterogenity, sú heterogénne rovnováhy. Uvažujme význam tohto javu na príklade vodných roztokov. V týchto heterogénne rovnováhy majú vlastnosti, ktoré sú v prenose častíc cez hranicu fázového rozhrania, prinajmenšom v dvoch susedných fázach. Dotkneme v tomto popise, iba malý okruh týchto javov, ktoré sú najdôležitejšie z hľadiska ich praktického uplatňovania. Podľa jeho heterogénne rovnováhy vlastnosti sú veľmi rôznorodé, a preto sa vyskytujú v chemických procesoch, a sú zaujímavé z hľadiska teoretickej analýzy v fyzikálnej chémie.

V praktickej záujmu sú predovšetkým také systémy, vo forme pevnej látky - kvapalné fázy (zrazeniny - nasýteného roztoku). Tento systém je dôležité, pretože v praxi mnohých chemických technológia založená na oddelení jednej látky od druhého. Okrem toho, dôležité a reverzné postupy, pri ktorých heterogénne rovnováha hrajú veľkú úlohu. Tie zahŕňajú reakciu preklade zle rozpustných látok v roztokoch.

Ďalšie systém - tuhá fáza - kvapalina riešenie je založené na jave iónovej výmeny. Táto chemická látka jav bežné v technológii čistenia vodných roztokov rôznych druhov nečistôt, a ak používa nevyhnutné oddeľujúce látky od seba navzájom. V tomto prípade, sú heterogénne rovnováhy v roztokoch elektrolytov, ktoré sú dôležité, pretože konvenčné spôsoby oddeľovania chemických zlúčenín, sú neúčinné. Praktické vykonávanie týchto prechodov je výmenou iónov, ku ktorému dochádza na povrchu iónomeniče v procese elektrolytickej reakcie.

Tretí spoločné systémov zvažovaných - kvapalný systém - kvapalná fáza, to je otázka rozpúšťadiel s rôznym zložením hmoty. Tento prípad sa používa, keď sa dvaja nemiešateľné roztoky obsiahnuté v každej iné látky s rôznou rýchlosťou rozpustnosti, to znamená, že sú izolované heterogénne rovnováhy. Praktické využitie tohto javu bol nazývaný extrakcie. V priemyselných výrobných a chemických procesov extrakcie stojí ako najúčinnejší spôsobu separácie látok.