Hlavné kvantové číslo ako hlavný ukazovateľ stavu elektrónu

Jedným z najdôležitejších miest vo vedeckom vnímaní moderného sveta má tzv kvantovú teóriu. Je založený na návrhu, že energia latentné na elektrón, je možné vypočítať, ako je jeho hodnota sa môže vykonávať len na určité hodnoty. V tomto prípade je najdôležitejším dôsledkom tohto stavu vecí je záver, že stav elektrónu v danom okamihu možno opísať súboru kvantitatívnych ukazovateľov - kvantových čísel.

Kritická v tejto teórie je hlavný kvantovej číslo. Tento termín sa používa v modernej fyzike nazýva kvantitatívne opatrenia, podľa ktorého je súčasný stav elektrónu patrí k určitej úrovni energie. Úroveň energie, podľa poradia, je súbor orbitálov, rozdiel v energii medzi ktorých hodnota je veľmi nízka.

Z toho vyplýva z tohto ustanovenia, hlavné kvantové číslo môže byť jedným z pozitívnych čísel. V tomto prípade sa jedná o zásadný význam, je ďalší fakt. V skutočnosti, v prípade prevodu elektrónu na inú úroveň energie v hlavnom kvantovým počte povinné zmeniť jej hodnotu. Tu je vhodné na to súbežne s Niels Bohr modelu, kde je prechod elementárnych častíc z jednej obežnej dráhy na druhý, čo má za následok uvoľnenej alebo absorbované určité množstvo energie.

Hlavnou kvantovej číslo je priamo závislá na orbitálnej kvantového čísla. Problém je v tom, že akákoľvek energetická hladina nie je jednotná v prírode a zahŕňa niekoľko orbitálov. Tí z nich, ktoré majú rovnakú energetickú hodnotu tvorí samostatnú čiastkové vrstvu. Ak chcete zistiť, do akej podvrstvy sa týka jedného alebo druhého orbitálne a uplatňovať koncepciu "orbitálneho kvantového čísla." Pre výpočet musí byť od hlavnej kvantové číslo odečítacím prístrojmi. Potom všetky prirodzené čísla od nuly do tohto parametra a bude orbitálnej kvantové číslo.

Najdôležitejšou funkciou kvantitatívne charakteristiky je, že to môže pomôcť nielen elektrónovú koreláciu s daným podvrstvy, ale je charakterizovaná trajektórie pohybu elementárnych častíc. Z tohto dôvodu, mimochodom, a literou orbitálov, ktoré sú už známe z chémie školské ihrisko: s, d, p, g, f.

Ďalším dôležitým rysom pozície elektrónu je magnetické kvantové číslo. Jeho hlavné fyzikálny význam, ktorý je opísaný na projekciu momentu hybnosti vzhľadom na smer zhoduje so smerom magnetického poľa. Inými slovami, je potrebné rozlišovať elektróny, ktoré zaberajú okružná kvantovej číslo je rovnaké.

Magnetické kvantové číslo sa môže líšiť v 2L + 1, kde L - je kvantitatívne charakteristika orbitálnej kvantového čísla. Okrem toho, izolovaný a ďalšie magnetický číslo rotácie, ktorá je nutná, aby sa charakterizovať kvantovej vlastnosti elementárnych častíc v čistej forme. Spin - to je nič ako moment hybnosti, ktorý môže byť v porovnaní s rotáciou elektrónu okolo svojej vlastnej imaginárnej osi.