Hovorme o tom, ako určiť typ hybridizácie

Hovorme o tom, ako určiť typ hybridizácie a tiež zvážiť geometrickú štruktúru molekuly.

História vzhľadu

Na začiatku dvadsiateho storočia L. Pauling navrhol teóriu geometrie molekúl s kovalentnou väzbou. Ako základ pre formovanie komunikácie sa uskutočnilo prekrývanie elektrónových oblakov. Metóda sa nazýva valenčné väzby. Ako určiť typ hybridizácie atómov v zlúčeninách? Autor teórie navrhol vziať do úvahy miešanie hybridných orbitálov.

definícia

Aby sme pochopili, ako určiť typ hybridizácie zlúčenín, skúmme, čo tento pojem znamená.

Hybridizácia je miešanie elektronických orbitálov. Tento proces je sprevádzaný distribúciou energie v nich, zmenou ich formy. V závislosti od toho, koľko s- a p-orbitálov sú zmiešané, typ hybridizácie môže byť iný. V organických zlúčeninách môže atóm uhlíka existovať v stave sp, sp2, sp3. Existujú zložitejšie formy, v ktorých sa okrem sp, d-orbitals zúčastňujú.

Pravidlá detekcie anorganických látok v molekulách

Identifikácia možnosti hybridizácie je možná pre zlúčeniny s kovalentnou chemickou väzbou, ktoré majú typ ABp. A je bázický atóm, B je ligand, n je číslo od dvoch alebo viac. V takejto situácii budú do hybridizácie zapojené iba orbitálne valencie hlavného atómu.

Metódy určovania

Hovorme podrobnejšie o tom, ako určiť typ hybridizácie. V chemickom zmysle tento termín znamená zmenu energie a tvaru orbitálov. Podobný proces sa pozoruje v tých prípadoch, kde sa elektróny používajú na vytvorenie väzby, ktoré patria do rôznych typov.

Ak chcete zistiť, ako určiť typ hybridizácie, zvážte molekulu metánu. Táto látka je prvým predstaviteľom homológnej série nasýtených (limitujúcich) uhľovodíkov. Vo vesmíre molekula CH4 je štvorsten. Jediný atóm uhlíka vytvára väzby s vodíkom, podobný energii a dĺžke. Na vytvorenie takýchto hybridných oblakov sa používajú tri p- a jeden es-elektrón.

Štyri mraky sú zmiešané a existujú štyri identické (hybridné) druhy, ktoré majú tvar nepravidelného čísla osem. Tento typ hybridizácie sa nazýva sp3. Všetky uhľovodíky, ktoré obsahujú len jednoduché (jednoduché) väzby, sú charakterizované týmto typom hybridizácie uhlíkového atómu. Valentínsky uhol je 109 stupňov 28 minút.

Budeme pokračovať v diskusii o tom, ako určiť typ hybridizácie. Príklady nenasýtených uhľovodíkov z radu etylénu poskytujú myšlienku sp2-hybridizácie. Napríklad v molekule etylénu štyroch valenčných elektrónov pri tvorbe chemickej väzby sa používajú iba tri. Zvyšný nehybridný p-elektrón ide na vytvorenie dvojitej väzby.

Acetylén je najjednoduchším zástupcom triedy CnH2n-2. Charakteristickou vlastnosťou tejto triedy uhľovodíkov je prítomnosť trojitej väzby. Zo štyroch valenčných elektrónov atómu uhlíka iba dva menia svoju formu a energiu a stávajú sa hybridnými. Dva zvyšné elektróny sa podieľajú na tvorbe dvoch dvojitých väzieb, ktoré určujú nenasýtený charakter tejto triedy organických zlúčenín.

záver

Vzhľadom na otázku kovalentnej chemickej väzby pre organické a anorganické látky umožnite hybridizáciu atómových orbitálov. Tým sa vyrovnáva ich energia a tvar. Elektrón umiestnený v blízkosti jadra viazaného atómu je charakterizovaný súborom orbitálov, ktoré majú rovnaké kvantové číslo. Informácie o type hybridizácie umožňujú vyhodnotiť chemické vlastnosti látky.