Molekula: molekula hmotnosti. Veľkosť a hmotnosť molekúl

Zloženie komplexných materiálov, aj keď sú vytvorené malých čiastočiek - atómov, molekúl, iónov. Molekulárna štruktúra má mnoho kvapalín a plynov, rovnako ako niektoré pevné teleso. Atómy a ióny zahŕňajú kovy, množstvo soli. Všetky častice majú hmotu, dokonca aj ten najmenší molekuly. Hmotnosť molekuly, keby sme ju vyjadriť v kilogramoch, dostáva veľmi malú hodnotu. Napríklad, m (H ₂ O) = 30 • 10 ^-27 kg. Tieto dôležité vlastnosti látky, ako je hmotnosť a rozmery mikročastíc, je už dlho skúmaný fyziky a chemici. Tieto základy boli položené v dielach Michail Lomonosov a Dzhona Daltona. Zvážiť, ako zmenilo od názorov na mikrokozmu.

University prezentácia "krviniek"

Predpoklad diskrétne štruktúre hmoty vyjadrená učencov starovekého Grécka. Potom to dostalo meno "atóm" najmenší nedeliteľnou čiastočku tiel, "stavebné kamene" vo vesmíre. Veľký ruský vedec M. V. Lomonosov napísal o nepatrné a nedeliteľné fyzické prostriedky časticovú štruktúru hmoty - telieska. Neskôr, v spisoch iných učencov, ona bola vymenovaná "molekula".

Hmotnostné molekula a jeho rozmery sú určené vlastnosťami jeho atómov voliča. Po dlhú dobu vedci neboli schopní pozrieť sa hlbšie do mikrokozmu, ktoré bránia rozvoju chémie a fyziky. Lomonosov opakovane vyzval kolegov, aby učiť sa a vo svojej práci na základe presných kvantitatívnych dát - "miery a váhy" sa Cez prácu ruského chemika a fyzika položil základy náuky o štruktúre hmoty, ktoré sa stali neoddeliteľnou súčasťou súdržného atómovej molekulárnej teórie.

Atómy a molekuly - "stavebné bloky vesmíru"

Dokonca aj mikroskopicky malé objekty ťažké nájsť, majú rôzne vlastnosti. Častice, ako sú atómy, tvorené jadrom a elektronických vrstvy sa líšia v počte kladných a záporných nábojov polomeru hmotnosti. existujú atómy a molekuly v zložení látok, nie oddelene, sú priťahované k rôznym sily. Nápadnejšie účinok príťažlivé sily v pevných látkach, slabšie - v kvapalinách, sotva cítil v plynných látok.

Chemické reakcie nie sú sprevádzané atómy ničenia. Najčastejšie je preskupenie z nich, tam je ďalší molekuly. Hmotnostný molekula závisí na tom, čo atómy to je tvorená. Ale so všetkými zmenami v atómoch sú chemicky nedeliteľné. Ale oni môžu stať súčasťou rôznych molekúl. Atómy zachovávajú vlastnosti prvku, do ktorej je. Molekula pred rozpadajúce sa na atómy zachováva všetky atribúty látky.

Mikročastice štruktúra orgánov - molekula. hmotnosť molekuly

Meranie hmotnosti macrobodies sa používajú zariadenia, z ktorých najstarší - váhy. Výsledok merania sa s výhodou pripravujú v kilogramoch, ako základná jednotka fyzikálnych veličín medzinárodného systému (SI). Pre určenie molekulovej hmotnosti v kilogramoch, je potrebné stanoviť ich atómovej hmotnosti na základe počtu častíc. Pre väčšie pohodlie, špeciálna jednotka hmoty bola zavedená - jadrové. Môžete ho napísať v tvare písmen skratiek (AMU). Táto jednotka zodpovedá jednej dvanástine hmotnosti nuklidu uhlíka ¹² C.

Ak vyjadríme hodnotu nájdené v štandardných jednotkách, dostaneme 1,66 • 10 ^-27 kg. Také malé indikátory pre masové orgány pracujú hlavne fyziku. V článku je uvedená tabuľka, z ktorej sa môžete dozvedieť, aké sú hmotnosti atómov určitých chemických prvkov. Zistiť, čo je hmotnosť jednej molekuly vodíka v kilogramoch, násobiť dvoma uvedené v tabuľke atómovej množstvo chemického prvku. Výsledkom je hodnota molekuly hmotnosť skladajúci sa z dvoch atómov.

Relatívna molekulová hmotnosť

Je ťažké pracovať pri výpočte veľmi malom množstve, to je nepohodlné, vedie k časovo náročné, náchylné k chybám. Pokiaľ ide o hmotnosti mikročastíc, potom uvoľňovanie ťažkej situácii bolo použitie relatívnych hodnôt. Dôverne známe chemikom termín sa skladá z dvoch slov - "atómová hmotnosť", jeho symbol - Ar. Zhodné koncept bol predstavený na molekulovej hmotnosti (rovnaké ako hmotnosť molekuly). Vzorec týkajúce dve veličiny: Mr = m (cieľ) / 1/12 m ⁽¹² ° C).

Často môžete počuť, čo hovoria "molekulovou hmotnosťou." Tento zastaraný termín používaný aj s ohľadom na molekulovú hmotnosť, ale menej často. Skutočnosť, že váha - je to iná fyzikálna veličina - sila, ktorá závisí na zemepisných súradniciach tela. Na rozdiel od toho je hmotnosť konštantná charakteristické pre častice, ktoré sa podieľajú v chemických procesoch, a sa pohybujú normálnou rýchlosťou.

Ako určiť molekulovou hmotnosťou

Presná definícia molekulovej hmotnosti sa vykonáva prístrojom - hmotnostného spektrometra. Vyriešiť problémy, môžete použiť informácie z periodickej tabuľky prvkov. Napríklad hmotnosť molekuly kyslíka je 2 • 16 = 32. Vykonávame jednoduché výpočty a nájsť hodnotu p (H ₂ O) - relatívnej molekulovej hmotnosti vody. Tým periodickej tabuľky je definovaný, že hmotnosť kyslíka - 16 je vodík - 1. kresliť jednoduché výpočty: M _r (H ₂ O) = 1 + 2 • 16 = 18, kde M _r - molekulová hmotnosť, H ₂ O - molekula vody, H - vodík symbol prvok O - chemická spotreba kyslíka znamenie.

masy izotopov

Prvky prírody a techniky existujú ako niekoľko druhov atómov - izotopov. Každý z nich má individuálny hmotnosť, sa môže jeho hodnota nemusí byť hodnoty zlomku. Avšak, atómová hmotnosť chemického prvku často je číslo s viacerými znakmi po bode. Keď sa výpočty vziať do úvahy výskyt jednotlivých druhov v zemskej kôre. Preto je množstvo atómov v periodickej tabuľke, nie sú nevyhnutne celé čísla. Z týchto hodnôt pre výpočty, dostaneme množstvo molekúl, ktoré sú tiež nie je celé čísla. V niektorých prípadoch to môže byť zaokrúhlenia hodnotu.

Molekulová hmotnosť než molekulárnej štruktúre hmoty

Väčšina anorganické zlúčeniny nie sú molekulárna štruktúra. Kovy sa skladajú z atómov, iónov a voľných elektrónov, soli - katiónov a aniónov. Pre látky štruktúry než molekulovej hmotnosti tiež počíta podmienené molekuly úplného vzorca, odrážajúce najjednoduchšie konštrukciu. Nájdeme pánovi hodnotu iónových látok štruktúry - soľ, ktorej vzorec NaCl. M _r = 23 + 35,5 = 55,5. U niektorých typov výpočtov požadovaných molekulovej hmotnosti vzduchu - zmes plynov. S ohľadom na podiel jednotlivých látok v ovzduší, je molekulová hmotnosť vzduchu je 29.

Veľkosť a hmotnosť molekúl

Elektrónové Mikrograf veľkých molekúl možno považovať jednotlivé atómy, ale sú tak malé, že bežný mikroskop nemožno vidieť. Lineárne veľkosť častíc akejkoľvek látky, ako je hmotnosť, - konštantný charakteristikou. Priemer molekuly závisí na polomere jeho atómov voliča, ich vzájomnej príťažlivosti. Veľkosti častíc sa líšia počtom protónov a energetických hladín. Atóm vodíka - najmenšej veľkosti, jej polomer je iba 0,5 • 10 ^{~ 8} cm atóm uránu je trikrát viac atómov vodíka .. Tieto "obri" z mikrosveta - molekuly organických látok. Tak, jeden lineárny rozmer častice proteínu 44 • 10 ^{~ 8} cm.

Aby sme to zhrnuli: hmotnosť molekúl - je súčet hmotností atómov v nich. Absolútna hodnota v kilogramoch možno získať násobením molekulovej hmotnosti nájdené v periodickej tabuľke, množstvo 1,66 • 10 ^-27 kg.

Molekuly sú zanedbateľné v porovnaní s makro orgánov. Napríklad vo veľkosti molekúl vody H ₂ O dáva jablko toľkokrát, koľko koľkokrát je menšia ako naša planéta toto ovocie.