Objavy v molekulárnej fyziky.

Tu by som prezentovať myšlienku, vyhlasovať objav. Mimochodom, nikde som nevidel ani náznak toho. Myšlienka sa vzťahuje k javu vyparovanie, a to, že otvára úplne nový faktor ako hlavné príčiny pre chladiacej kvapaliny v procese odparovania. Klasická vysvetlenie je: kvapaliny vysunie len z najrýchlejšími molekúl, tých, ktoré sú schopné prekonať sily intermolekulární príťažlivosti. To znižuje priemernej rýchlosti zvyšných molekúl. V dôsledku toho sa znižuje telesnú teplotu, ktorá je v závislosti na rýchlosti.

Ale keď sa pozriete bližšie k procesu odparovaniu, môže to byť vidieť ďalšie, oveľa dôležitejšie, ak nie hlavné, chladiaci faktor. Tento jav (faktor) sa nepíše v žiadnom učebnice fyziky. Z klasickej teórie by mala byť logickým záverom, že odparovacej molekula neznižuje takmer na nulu, a jeho rýchlosťou vytolknuvshey jeho molekuly. Ale to nie je pravda.

Povrchové vrstvy tekutých molekúl sú usporiadané vo väčšej vzdialenosti, než v hlbších vrstvách. To spôsobí, že fenomén povrchové napätie.

povrch kvapaliny

Molekula 1 V1

V2

molekula 2

V3

molekula 3

Obr. 1.

Najpravdepodobnejšie odpariť molekuly vyhodenie-1 (viď. Obr. 1), je jeho kolízie s molekulou 2, ktorá leží spoločne s molekulou 1 na kolmo k povrchu kvapaliny a má minimálnu zložku tangenciálnej rýchlosti. Po zrážke, vo vzdialenosti väčšej ako je polomer dvoch molekúl, vzájomné odpudzovanie sily nahrádzajú rastúcimi silami vzájomnej príťažlivosti. Tieto sily sa zníži takmer na nulu, rýchlosti a teploty v kelvinoch emitované nielen 1 molekuly, ale 2 molekuly, ktorá zostáva v kvapaline. Molekula 2 nemá čas na prenos ich kinetická energia na susedné molekuly 3: jeho "stop" molekula odparovacej 1. pravdepodobný prípad súčasného príťažlivosti jednej molekuly molekuly páru. V tomto prípade je molekula môže mať iba jeden priemernú rýchlosť. Avšak, v poslednom výstupom fázy 1 molekuly, 2 molekuly sa zníži jeho rýchlosť a absolútnej teploty Kelvina takmer na nulu. S väčšou pravdepodobnosťou a fúka susedných molekúl dve bočné molekuly, ktoré znižujú účinok spomalenie "oživovať" kinetickej energie molekuly 2. Ale celkový efekt takmer úplnej inhibícii za významný, pretože vzdialenosť medzi molekulami v povrchových vrstvách kvapaliny sú dostatočne veľké. Skutočnosť, že sa príťažlivá sila porovnateľné so zotrvačnými silami odparovanie molekúl, pričom jav povrchového napätia, pričom prevažná časť fluidnej vrstvy povrchu molekúl držaných v nej až do equiprobable pre všetky molekuly viac silné kolízie s posunovačom 2. V dôsledku toho molekuly, odparovacej molekula znižuje 1 jeho rýchlosť a rýchlosť molekúl 2 takmer na nulu.

odparovanie jav je potrebné vziať do úvahy vo všetkých vedách, ktorí študujú na hmotný svet. Vyššie uvedené nové vysvetlenie dôvodov pre chladiace kvapaliny počas jej odparovania by mala poskytnúť užitočné objasnenia vo všetkých výpočtoch, ktoré sa musia brať do úvahy tento účinok.

Jeho idea Aj vyvrátiť klasickú teóriu vyparovanie, a to:

1. "Rýchlosť molekúl tekutých odparených nad priemerom". Už viac ako 15 rokov, mám na mysli váš nápad v rôznych vedeckých organizácií-bez odozvy. S rovnakým úspechom napísal V. V. Putinovi a D. A. Medvedev so žiadosťou, aby ju odovzdá na analýzu s príslušnými vedeckými organizáciami. Z toho som dospel k záveru, že nie je nič vyvracať, ale potvrdzujú - riziko pre kariéru vedca. 28.apríla tohto roku, som sa stretol môj nápad kandidáta technických vied, odborník na molekulárnej fyziky. Na moju prvú otázku: "Aká je rýchlosť odparenej molekúl," povedal, "Výborne, nadpriemerné." Potom, čo sa oboznámil s mojou predstavou, že zníži tento kurz, "Áno, možno niektoré molekuly spomaliť. Ale molekuly tekutého moc, respektíve veľa príležitostí na rozptýlenie odparovacích molekúl vysokou rýchlosťou. " námietky Aj toto: "V záujme urýchlenia na rýchlosť nad priemerom odparí molekuly" 1 "treba odparení molekuly" 1 "rozptýliť až do rýchlosti, väčšie, než je priemer, viac ako dvakrát. A táto udalosť, a ak je to možné, ale je to tak nepravdepodobné, že by mal byť ignorovaná. Molekuly - "milionárom" pre kinetickej energie musí byť veľmi vzácne. " Rovnako ako energia finančné pyramídy, že reťaz príčin a účinkov kvapalné hĺbky urýchlenie odparení prichádza "1" molekuly - môže byť reprezentovaný ako molekúl kužeľa s vrcholom v molekule "1". Hlbšie vrstvy molekúl, tým je pravdepodobnejšie, tento hypotetický energie rozptyl. Najpravdepodobnejšie udalosť - molekuly s priemernou rýchlosťou. Molekuly, ktoré majú rýchlosť, trochu viac či trochu menej, ako je priemer - tiež nie je neobvyklé. Rýchlosť odparovacích molekúl, výrazne nad priemerom, by teoreticky byť spôsobené komplexný systém predchádzajúcich stretov v hlbokých vrstvách. Ale ako v hĺbke všetkých molekúl na rovnakú úroveň a všetkých smeroch prenosu výkonu sú rovnako pravdepodobné, potom pravdepodobnosť rôznych prostrediach molekúl v jednom smere a raz molekulou "1" - rovnako nízka, ako pravdepodobnosť spontánne sa v každom neizolované časti objemu kvapaliny sa líši od ostatných miest teplotu. Najpravdepodobnejšie udalostí je rýchlosť odparovania molekúl, o niečo viac, než je priemer (alebo rovné, ak sa v konečnej fáze odparovanie "1" molekuly, keď sa pokles to bude vracať: rýchlosť je nula - priťahuje molekuly pary alebo vzduchu Taká udalosť je vysoko pravdepodobné, že. vietor čas, ale menej pravdepodobné, že je to možné, keď stojí atmosféry).

2. Je logické predpokladať, že povrchové napätie obsahuje všetky molekuly, ktoré majú strednú a nižšiu rýchlosť v kvapaline (okrem krytov alebo molekúl vzduchu pár lietajúce paralelne k povrchu kvapaliny). Potom je potrebné konštatovať, že najpravdepodobnejšou udalosť je odparovanie molekuly s rýchlosťou vyššou ako minimálny priemer. To je rozdiel kinetickej energie molekuly "1" a potenciálna energia susednom príťažlivosti molekulami- minimálne. To znamená, že po prekonaní tejto potenciálnej energie, rýchlosť - a teplota v absolútnych stupňoch Kelvina - emitované molekuly "1" sa bude blížiť nule. "A ak áno kinetická energia vyhnaných molekúl"? Táto otázka sa ma spýtal špecialistu na molekulárnej fyziky. Povedal som (o tom premýšľal skôr) - zrejme ide do excitačné energie atómov, kratšie, nie je vnímaná človekom as teplotou; To môže byť čiastočne vyžarované do netermální krátkovlnné elektromagnetického spektra.

3. 2.Speed kvapaliny zostávajúce v molekule "2" po odparení molekula "1" nie je kolízie zostane bez zmeny, ako to vyplýva z klasickej teórie, ale zníži takmer na nulu.

4. Podľa schémy môj súper (vyňal ju z učebnice), "Povrchové vrstvy sú veľmi tesne vedľa seba. Veľká vzdialenosť medzi molekulami v každej vrstve. " Vyjadril to v mojej vyvrátenie tvrdení, že "2" molekúl Obr. "1" nemá čas previesť energiu do základnej. Avšak, od jednoduchých úvah, musia byť energeticky stabilný polohou vrstiev v "striedavo": to znamená, že pod (a "nad") každé molekule 2, 3, 4, 5 vrstiev by mal byť "diera". Obr. 1 je energeticky pravdepodobnejšie polohe "2" molekuly a "3" - molekuly cez vrstvy. Molekula "2" sa nachádza v tretej vrstve, molekula "3" - v piatom vrstve a molekula "1" - v prvej vrstve. V tomto prípade, molekula "2" po vysunutí, prchavá molekula "1" kolízie - letí medzerou medzi molekulami najbližšie spodnej časti štvrtej vrstvy k ďalšej, piatej, molekulárnej vrstvy - a stačí znížiť vzdialenosť blízko nulovej rýchlosti a teploty. "1" odparovacej molekula. spomalil na takmer nulové sám, časom sa spomalí na takmer nulovej molekuly "2". To je - vysoko pravdepodobné udalosti.

5. idú "ruka v ruke" vo vede, skúseností a teórie. Nepochybujem, že, "Gibbsova energie", ktorý sa odhaduje medzeru atomárnych a molekulárnych väzieb - presne zodpovedá reálnej javy. Ale keby som bol schopný presvedčiť svoju predstavu o tom, špecialista na molekulárnej fyziky (spomalil po našej debate, aj keď nie až do nuly, ale hlboko pod priemerom) - takže teoreticky chladenie odparovaním tekutiny majú slabiny a nedostatky. Zdá sa, že je to spôsobené tým, že sily, molekulárnej interakcie - krátkeho dosahu a zrýchlenie a spomalenie - krátkodobý. Zanedbaná, použitia pre výpočet priemernej rýchlosti molekúl. To platí pre molekuly v kvapaline. Ale tento prístup viedol k chybám pri štúdiu správania molekúl odparí.

6. Moja predstava odstránenie tejto medzery. Možno, že hlbšie pochopenie príčin chladenie odparovania kvapaliny sa otvorí nové pole pôsobnosti pre vynálezcov účinnejších chladničiek, klimatizačných zariadení a prenosná. m. s.

7. výroba učebníc, než sa priblížil bližšie. Bol tam jeden oficiálnej verzie, a všetko, čo v ňom je v súlade so stanoviskom oficiálnej vedy.

8. Tu je návod, 1976, stupeň 9, strana 68: ". V prípade, že teplota je konštantná, sa kvapalina mení na paru nezvyšuje kinetickú energiu molekúl, ale je sprevádzané zvýšením jeho potenciálna energia. Koniec koncov, priemerná vzdialenosť medzi molekulami plynu je mnohokrát väčšia než medzi molekulami kvapaliny. Okrem toho, zvýšenie pri prechode z kvapalnej látky do plynného stavu,

9.

10. žiada robiť prácu proti silám vonkajšiemu tlaku. Tu sa smer prúdu je uvedený výpočet: "množstvo tepla, potrebné pre premenu pri konštantnej teplote 1 kg. kvapaliny na paru, označené ako špecifické výparné teplo. " Zdá sa, že pri absencii vonkajších zdrojov tepla na veľkosti dopadajúcej energie (a - teplota) na každý kilogram odparovanie kvapaliny.

11. Ale nie je nikde špecifikované baňa - nie sú zriedkavé, ale veľmi pravdepodobné, voľba: molekula odparuje, jeho rýchlosť a rýchlosť zostávajúceho v molekule kvapalinou je takmer zrušené, potenciálna energia ich interakcie zmizol. Tam, kde sa stalo s energiou? Táto otázka má partner nielen a nie toľko jeho as - všetci pracovali cez moje pravdepodobné hľadiska fyziky. Excitačný energie atómu v elektromagnetickom žiarení neprekračuje? Príručka fyziky, v ktorom som sa pripravoval na vstup do polytechnický inštitút (absolvoval v roku 1983), maľoval rovnaké schému a dostať rovnaké vysvetlenie, ktoré som v poslednej dobe dal špecialistu. Ale v mojej školskej učebnice podrobne vysvetlený a plán trochu odlišná: p. 84. Z tohto opisu je zrejmé, že tieto sily interakcie medzi molekulami pary môžu byť ignorované, pretože jeho hustota za normálnych podmienok je niekoľkonásobne nižšia ako hustota kvapaliny. "V jednej molekule povrchu kvapaliny pôsobiaci na časti 2 molekulou a odpudivé sily zo strany príťažlivá sila leží v hĺbke molekúl 3,4,5, IT d. 2 molekuly na gravitačné sily z molekúl, ležiace v hĺbke 4, 5, 6, a. t d., a odpudivá sila z molekuly 3, ale navyše pôsobí aj sily z molekuly odtlačovacího 1. V dôsledku toho je vzdialenosť medzi molekulami 1 U2 priemer väčší, než je vzdialenosť medzi molekulami 2 a 3 (molekula 1, 2, 3 , 4, 5, atď. -... ležia na priamke kolmej k povrchu kvapaliny, a číslovanie - ako na obrázku 1, -. rastie hlboké). Vzdialenosť od - 2: 3 do vzdialenosti 3 a -4. t. d., až kým žiadny vplyv afinitnej molekuly na povrch. " Získa Tento podrobný presvedčivé dôkazy o tom, že vzdialenosť medzi jednou molekulou horná "vrstva" a 2 molekuly pod ňou - Obr. 1 -viac pravdepodobné. To je viac než dostatočné pre brzdenie molekulu 2 z Obr. 1 - na nulu. 404118 Volzhsky, 30 m - to dom40 kV. 17.