Oksidiy.Soleobrazuyuschie oxidy a nesoleobrazuyuschie

Oxidy sú komplexné látky, ktorá sa skladá z dvoch prvkov, z ktorých jeden - kyslíka v druhom oxidačnom stave.

V chemickej literatúre pre oxidy nomenklatúrnych riadiť nasledujúcimi pravidlami:

1. Ak je písanie vzorcov kyslík vždy kladený na druhom mieste - nie, CaO.
2. Volanie oxidy, spočiatku vždy používať oxid slovo po tom, čo je v genitív druhej názve elementu: BaO - oxid bárnatý, K₂O - oxid draselný.
3. V prípade, že prvok predstavuje niekoľko oxidov po jeho meno v zátvorky označujú oxidačného stavu prvku, napr. N₂O₅ - oxid dusnatý (V), Fe₂O₃ - na báze oxidu železa (II), Fe₂O₃ - oxid železa (III).
4. Volanie najbežnejšie oxidy nutne nevyhnutné atómy vzťahy v molekule značky označujú zodpovedajúce gréckeho: N₂O - dusný oxid, nitroskupinu - oxidu dusičitého, N₂O₅ - oxid dusnatý, NO - oxid dusnatý.
5. anorganické kyseliny, anhydridy, že je žiaduce, aby volania rovnako ako oxidy (napr., N₂O₅ - oxid dusnatý (V)).

Oxidy možno získať v niekoľkými rôznymi spôsobmi:

1. Reakciou s kyslíkom jednoduchými látkami. Jednoduché látky oxidujú za tepla často uvoľňovať teplo a svetlo. Tento proces sa nazýva napaľovanie
   C + O₂ = CO₂
2. Vzhľadom k oxidácii komplexných látok získaných oxidy prvkov, ktoré sú zahrnuté do zloženia východiskového materiálu:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2; voda + siričitého
3. rozklad dusičnany, hydroxidy, uhličitany:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO +; voda
4. V dôsledku oxidácie kovových oxidov ďalších prvkov. Podobné účinky boli základom metallothermy - obnova kovov z ich oxidov s viacerými aktívneho kovu:
   2AL + Cr₂O₃ = 2CR ± oxidu hlinitého
5. Rozkladom vyšších oxidov alebo oxidáciou nižšej:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Klasifikácia na základe oxidov ich chemických vlastností vyplýva, ich delenie na oxidy a nesoleobrazuyuschie (indiferentný) pre tvorbu solí. Soľ tvoriaca oxidy, potom delia na kyslé, bázické a amfoterné.

Hlavné oxidy zodpovedajú základni. Napríklad Na₂O, CaO, MgO - základné oxidy, pretože zodpovedajú základni - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Niektoré oxidy (K₂O a CaO) ľahko reagujú s vodou a vytvorí príslušné báza:

CaO +; voda = Ca (OH) ₂

K₂O +; voda = 2KOH

Oxidy Fe₂O₃, CuO, Ag₂O vodou nereagujú, ale kyselina sa neutralizuje, čím považovalo za potrebné:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + kyseliny sírovej +; voda

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ +; voda

Typické chemické vlastnosti týchto oxidov typu - ich reakcie s kyselinami, ako v dôsledku čoho, spravidla vyrobené vody a soli:

FeO + 2HCl = FeCl₂ +; voda

Základné oxidy reagujú tiež s kyslými oxidov:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Kyslé oxidy zodpovedajú kyselín, napríklad oxid N₂O₃ zodpovedá kyselina dusičná HNO₂, Cl₂O₇ - kyselina chloristá, HClO₄, SO₃ - sírovej kyseliny sírovej kyseliny.

Hlavné chemické vlastnosti týchto oxidov je ich reakcia s bázou tvorené soli a vody:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ +; voda

Väčšina kyslé oxidy reagujú s vodou za vzniku zodpovedajúcej kyseliny. Zároveň oxidu na silikagélu za použitia je prakticky nerozpustný vo vode, ale bude neutralizovať zásaditý, a preto, že je kyslý oxid:

2NaOH + SiO = (fúzie) Na₂siO₃ +; voda

Amfotérne oxidy - oxidy, je, že v závislosti od podmienok ukazujú, kyslé a zásadité vlastnosti, to znamená, reakciou s kyselinami, sa správajú ako základný oxidy, a reakciou s bázou, ako je kyselina -.

Nie všetky amfotérne oxidy vzájomne rovnomerne s bázou a kyselín. Niektoré z nich majú výraznejšie základné vlastnosti, ostatné - kyslé.

V prípade, že oxid zinočnatý alebo chróm rovnako reaguje s kyselinami a bázami, potom oxid Fe₂O₃ základné vlastnosti prevládajú.

Vlastnosti amfotérne oxidy ZnO sú znázornené v nasledujúcom príklade:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ +; voda

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ +; voda

Nesoleobrazuyuschie oxidy netvorí buď kyselín alebo báz (napríklad N₂O, NO).

Okrem toho, že nedávajú reakcie podobné tým, oxidov tvoriacich soli. Nesoleobrazuyuschie oxidy môžu reagovať s kyselinami alebo alkáliami, ale netvorí výrobky, ktoré sú typické pre oxidy tvoriace soli, ako je napríklad 150⁰S a 1,5 MPa CO reaguje s hydroxidom sodným za vzniku soli - mravčan sodný:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oxidy rasprostranenіy nie je tak široká ako sú vytvorené ďalšie typy oxidov, ktorá zahŕňa hlavne dvojmocné nekovov.