Organickej chémie a fizkolloidnaya: opis, ciele a funkcie

Fizkolloidnaya chémia - veda, ktorá študuje na fyzikálne a chemické vlastnosti povrchových javov a disperzných sústav.

vymedziť

Fizkolloidnaya chémie spojené s rozptýlenými systémami. Pod nimi sa rozumie stav, v ktorom je jedna alebo viac látok, rozptýlené (fragmentovaných) stave hmotnostných druhého materiálu. Fáza sa označuje ako rozbitého dispergovanej fázy. Disperzia médium sa nazýva prostredie, v ktorom sa v roztrieštenej forme je diskontinuálnej fázy.

Adsorpčné a povrchové javy

Fizkolloidnaya chémie vzhľadom k povrchovej javy, ku ktorým dochádza na rozhraní dispergovaných systémov.

Medzi nimi sme na vedomie:

• zmáčanie;
• povrchové napätie;
• adsorpcie.

Chemické analýzy Fizkolloidnaya dôležité technické operácie odpadov a vzduchu, obohatenie nerastu, zváranie kovov, sfarbenie rôzne povrchy, mazanie, čistenie povrchov.

povrchové napätie

Organickej chémie a fizkolloidnaya vysvetliť javy vyskytujúce sa na rozhraní. Sme analyzovať systém, ktorý sa skladá z plynu a kvapaliny. Na molekulu, ktorý je v systéme, príťažlivé sily pôsobia na strane najbližšej molekúl. Na molekulu, ktorý je umiestnený na povrchu, má rovnako vplyv na sily, ale nie sú kompenzované.

Dôvodom je, že v plynnom stave zo vzdialenosti medzi molekulami je dostatočne veľká sila, je takmer minimálna. Vnútorný tlak sa snažia utiahnuť hĺbku kvapalných molekúl, čo má za následok stlačenie.

Ak chcete vytvoriť nový povrch rozhrania, napríklad pri preťahovanie filmu, je nutné vykonávať prácu proti vnútornému tlaku. Medzi vynaloženej energie a na vnútornom tlaku priameho vzťahu existuje. Energia sa koncentruje v molekulách sa nachádzajú na povrchu, je považovaný za voľnej povrchovej energie.

základy termodynamiky

Hlavné úlohy fizkolloidnoy chémia zahŕňa výpočet termodynamických rovníc. V závislosti od reakcie sa jedná, môžeme určiť možnosť jeho spontánny výskytu.

Vzhľadom k termodynamickej nestabilite systémov toku procesov, ktoré sú spojené s rozšírením častíc, sprevádzaný znížením rozhranie.

Dôvody pre zmenu termodynamického stavu

Aké faktory ovplyvňujú povrchové napätie?

V prvom rade je dôležité zdôrazniť podstatu tejto látky. Povrchové napätie je priamo súvisí s funkciou kondenzované fázy. Zvýšením polarity v podstate dochádza k zvýšeniu ťažnej sily.

Stav rozhrania ovplyvňuje fázu a teplotu. V prípade zvýšenia poklesu látky síl pôsobiacich medzi jednotlivými časticami.

Koncentrácia látok rozpustených v testovacej tekutiny, má vplyv aj na stav termodynamického systému.

Existujú dva druhy látok. TID (povrchovo neaktívne materiál) zvyšovať stupeň napätie roztoku v porovnaní s ideálnou rozpúšťadlá. Takéto materiály sú silnými elektrolyty. Povrchovo aktívne látky (povrchovo aktívne činidlá), zmenšenie veľkosti napätia na rozhraní vo výslednom roztoku. Zvýšením týchto látok v roztoku je pozorované, ich koncentrácia v povrchovej vrstve roztoku. Polárne organické zlúčeniny sú kyseliny, alkoholy. Skladajú sa z polárnych skupín (amino, karboxyl, hydroxoligandu) a nepolárneho uhľovodíkového reťazca.

sorpčné vlastnosti

Fizkolloidnaya chémia (ACT) obsahuje časť týkajúcu sa sorpčných procesov. Adsorpcia - proces spontánne zmeny v povrchovej vrstve koncentrácia látky s ohľadom na ich množstvo v objeme fázy.

Adsorbent je látka, ktorá sa vykonáva na povrchu zrážanie. Adsorbát - látka schopná depozície. Adsorbát - vyzrážaný materiál. Desorpcie - reverzné proces adsorpcie.

typy sorpčných

Učiteľ fizkolloidnoy Chemistry hovorí o dvoch typov adsorpcie. V prípade technológia fyzikálneho nanášania je pridelenie menšieho množstva energie, ktoré je porovnateľné s kondenzačného tepla. Tento proces je vratný. Táto adsorpcia znižuje zvýšenie teploty zvyšuje rýchlosť spätného procesu (desorpcia).

Chemická adsorpcia je nevratná prevedenie z povrchu nezostane po adsorbátu a povrchovú zlúčeninu. V chemisorpce tepla je vysoká, je úmerná veľkosti štandardnej entalpie tvorby. S rastúcou teplotou sa zvyšuje index chemisorpce zvyšuje interakciu medzi látkami.

Ako príklad uvádzame adsorpciu kyslíka chemisorpce povrchu kovu zo vzduchu, sa skúma fizkolloidnaya chémie. Úlohy a riešenia sú často spojené s Stanovenie napätia hodnoty vyskytujúce sa na rozhraní medzi dvoma médiami.

Kvantitatívne popísať výrazný adsorpciu pomocou absolútnej adsorpciu. To udáva množstvo adsorbátu (v mol) na jednotku plochy, ktoré boli adsorbenta. V fizkolloidnoy Chémia plány zahŕňajú kvantitatívne stanovenie tejto hodnoty.

Charakteristika adsorbentov

Fyzikálne a koloidné chémia venuje osobitnú pozornosť analýze typov sorbentov a ich uplatnenie v praxi. V závislosti na veľkosti adsorpčným povrchom, prípadne rôzne množstvá adsorbovaných látok. Najproduktívnejší adsorbéry nájsť látky s rozvinutou plochu: koloidy, prášky, porézny činidiel.

Ako základné kvantitatívne vlastnosti adsorbentov vylučujú merný povrch a porozitu. Prvá hodnota udáva pomer hmotnosti adsorbenta povrchu. Druhým charakteristickým predpokladá charakteristiky jeho štruktúry.

V koloidné chémia rozlišujú dva druhy sorbentov. Neporézny látka vytvorená pevných častíc, ktoré tvoria porézny štruktúru "prášok membránu" s hustou balenia. Ako dlhé intervaly medzi nimi pôsobí medzi zrnami látky. Štruktúra môže byť mikro- alebo makroporézne štruktúry. Porézne adsorbenty sú štruktúry, ktoré sa skladajú z kryštálov, ktoré majú vnútorné porozitu.

Vo fyzikálnej chémiu je zameraná na charakterizáciu hrubých systémov. Sú práškové prostriedky, ktoré sú vytvorené z zŕn alebo prášku lisovanie ich husté balenie v trubici. Výsledné systémy majú určité termodynamické vlastnosti, štúdie, čo je hlavným predmetom fizkolloidnoy chémie.

Tam prevádzková jednotka (s prihliadnutím na charakter adsorpcie) na iónové, molekulárnej, koloidné adsorpcia. Molekulárna proces spojený s roztokov slabých elektrolytov alebo dielektrika. Vyskytuje sa adsorpcia rozpustených látok na povrchu pevného adsorbenta.

Časť z aktívnych miest na povrchu adsorpčné obsadené molekulami rozpúšťadla. S priechodom procesu ukladania a adsorpcia molekuly rozpúšťadla pôsobí konkurentmi.

záver

Fyzikálne a koloidné chémie sú dôležité oblasti chémie. Vysvetľujú základné procesy prebiehajúce v riešení umožňujú výpočty množstvo tepla vyžarovaného (absorbuje) k tvorbe nových látok. Základný zákon používa na vykonávanie množstevných výpočty, je zákon Hess. Spája niekoľko termodynamických vlastností vyplývajúcich látky: entalpia, entropia, energie. Termodynamický proces tvorby komplexných zlúčenín z jednoduchých (počiatočnej) zložiek môže byť považovaná za legálne Hess. Výpočty, aby bolo možné stanoviť účinnosť procesu.