Oxid síry

Síra je distribuovaný v zemskej kôre, trvá šestnásty miesto medzi ďalšími prvkami. To sa vyskytuje ako vo voľnom stave, a vo viazanej forme. Kovové vlastnosti sú charakteristické pre tento chemického prvku. Jeho latinský názov «síra», označený S. zahrnutú v rôznych iónov zlúčenín obsahujúcich foriem kyslíka a / alebo vodík veľa látok, ktoré patria do triedy kyslých solí a viac oxidov, z ktorých každý môže byť označovaný ako oxidu siričitého s pridaním znaky reprezentujúce valenciu. Oxidačný stav, v ktorom vykazuje rôzne zlúčeniny 6, 4, 2, 0, -1, -2. Známe oxidy síry s rôznymi oxidačnými stavmi. Medzi najčastejšie - to siričitý a oxid sírový. Menej známe sú síra uhoľnatý, a vyšší (s výnimkou SO3) a spodná oxidy tohto prvku.

síra uhoľnatý

Anorganická zlúčenina nazýva oxid síry II, SO, vzhľad táto zlúčenina je bezfarebný plyn. Pri styku s ním nie je rozpustný vo vode, a reaguje s ním. Táto zlúčenina je veľmi zriedkavé, ktorý sa vyskytuje len vo výnimočných plynného média. SO molekula je termodynamicky nestabilný a je transformovaný do spočiatku S2O2, (ďalej disulfur plyn síry alebo peroxidu). Vzhľadom k zriedkavému výskytu síry uhoľnatého v našej atmosfére a nízkej stability molekuly je ťažké plne identifikovať nebezpečenstvo látky. Ale vo viacerých kondenzované alebo koncentrovanej forme oxidu zmení na peroxid, čo je pomerne toxický a korozívna. Táto zlúčenina je tiež vysoko horľavý (to sa podobá funkcii metánu) sa získava spaľovaním oxidu siričitého - toxický plyn. oxidu síry detekovaný bol asi 2 Io (jeden z Jupiter satelitov) v atmosfére Venuše a medzihviezdneho média. Predpokladá sa, že na Io, je výsledkom sopečnej a fotochemických procesov. Základné fotochemickej reakcie sú nasledovné: O + S2 → S + SO a SO2 → SO + O.

oxid siričitý

Síra oxid IV, alebo oxid siričitý (SO 2), je bezfarebný plyn s ostrým zápachom dusí. Pri teplote mínus 10 ° C, prejde do kvapalného stavu a pri teplote mínus 73 C stuhne. Pri teplote 20 ° C v 1 litri vody sa rozpustí približne 40 objemov SO2.

Tento oxid sírový sa rozpúšťa vo vode forme kyseliny siričitej, ako je jej anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Interaguje s bázami a základnými oxidov: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O a SO2 + CaO → CaSO3.

Pre typické vlastnosti oxidu siričitého a oxidačného činidla a redukčného činidla. To sa oxiduje vzdušným kyslíkom na oxid sírový v prítomnosti katalyzátora: SO2 + O2 → 2SO3. So silnými redukčnými činidlami, ako je napríklad sírovodík, hrá úlohu oxidačné činidlo: H2S + SO2 → S + H2O.

Oxid siričitý sa používa v priemysle, najmä na výrobu kyseliny sírovej. Oxid siričitý sa vyrába spaľovaním síry alebo pyrity: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

oxid sírový

Oxidov síry VI, alebo oxid sírový (SO 3), je medziprodukt a nemá samostatný význam. Pokiaľ ide o vzhľad, že je bezfarebná kvapalina. Teplota varu pri teplote 45 ° C a nižšia ako 17 C, sa premení na bielej kryštalickej hmoty. Táto vyššia oxidy síry (so stupňom oxidácia atómu síry + 6), vyznačujúci sa tým, extrémne hygroskopickosť. S vodou vytvára kyselinu sírovú: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Sa rozpustí vo vode, uvoľňuje veľké množstvo tepla, a ak nie pridávať postupne, a hneď potom by mohlo dôjsť k veľké množstvo oxidu explózie. Oxid sírový je ľahko rozpustný v koncentrovanej kyseline sírovej za vzniku Olea. SO3 obsah až 60% Olea. Pre tento zlúčenín síry sa vyznačuje všetkými vlastnosťami oxidu kyslé.

Vyššia a nižšia oxidy síry

Vyššia oxidy síry tvoria skupinu chemických zlúčenín s vzorca SO3 + x, kde x môže byť 0 alebo 1. SO4 oxid monomér obsahujú peroxi (OO), a vyznačujúci sa tým, ako oxid SO3, stupeň oxidácie síry +6. Tento oxid síry môžu byť vyrábané pri nízkych teplotách (pod 78 ° C) v reakčnom SO3 a atómový kyslík alebo fotolýzou SO3 v zmesi s ozónom.

Nižšia oxidy síry tvoria skupinu chemických zlúčenín, pozostávajúce z:

• SO (oxid síry a jeho dimér S2O2);
• S2O;
• Sno síry uhoľnatého (sú cyklické zlúčeniny, skladajúci sa z kruhov tvorených atómami síry, pričom n môže byť od 5 do 10);
• S7O2;
• polymérnej oxidy síry.

Záujem o tento nižší nárast oxidov síry. To je vzhľadom na potrebu študovať ich obsahu v pozemských a mimozemských atmosfér.