Periodický systém: Klasifikácia chemických prvkov

V prvej polovici 19. storočia existujú rôzne pokusy organizovať prvky a kombinujú kovy v periodickej sústave. Zdá sa, že tento spôsob výskumu v tomto historickom období, napríklad chemickou analýzou.

Z histórie objavu periodickej sústavy prvkov

Za použitia podobného spôsobu ako na stanovenie špecifickej chemické vlastnosti časových vedcov sa snažili kombinovať skupinu prvkov, vedený ich kvantitatívne charakteristikou a atómovú hmotnosťou.

Použitím atómovej hmotnosti

Tak, IV Dubereyner v roku 1817 zistilo, že atómová hmotnosť stroncia je podobné so zodpovedajúcimi indikátormi bária a vápnika. Tiež zistil, že medzi vlastnosťami bária, stroncia, vápnika, a existuje pomerne veľa spoločného. Na základe týchto pozorovaní slávny chemik tvorili takzvané triády prvky. V podobných skupín sa zlúčili a iné substancie:

• síra, selén, telúr;
• chlór, bróm, jód;
• lítium, sodík, draslík.

Klasifikácia chemické vlastnosti

L. Gmelin v roku 1843 ponúkol tabuľku, ktorá je umiestnený podobné chemické vlastnosti prvkov v presnom poradí. Dusík, vodík, kyslík, sa predpokladá, hlavné prvky aktívne chemik umiestnených mimo jeho tabuľky.

Pod kyslíka boli umiestnené tetráda (4 číslice), a pätíc (5 číslic) prvkov. Kovy v periodickej tabuľke, boli dodané podľa terminológie Berzelius. V poňatí Gmelin, boli všetky prvky boli inštalované k zníženiu vlastnosti Elektronegativita rámci každej podskupiny periodickej sústavy.

Kombinuje prvky vertikálne

Alexander Emile de Chancourtois v roku 1863 dať všetky prvky v rastúcej atómovej hmotnosti na valci, rozdelenie do niekoľkých zvislými pruhmi. V dôsledku takéto rozdelenie do vertikály sú prvky, ktoré majú rovnaké fyzikálne a chemické vlastnosti.

zákon oktáv

D. Newlands objavený v roku 1864 celkom zaujímavý vzor. Pri umiestnení chemických prvkov je detekovaná vo zvýšení ich atómovej hmotnosti pre každú z ôsmeho členovi s prvým podobnosti. Tento fakt nazýva Newlands zákon oktáv (osem poznámok).

Jeho periodický systém bol veľmi podmienená, takže predstava vedca dohľadu na známosť ako "Octave" verzia, ktorá spája s hudbou. Táto možnosť Newlands bol najbližšie k modernej štruktúry SS. Ale spomínaný zákon oktáv, len 17 elementy zachovávajú svoje pravidelné vlastnosti vo zvyšných známok týchto zákonov sa nenašiel.

Odling stolík

W. Odling predstavila niekoľko možností pre prvky tabuľky. V prvej verzii, ktorá bola vytvorená v roku 1857, sa navrhuje rozdeliť do 9 skupín. V roku 1861, chemik urobil nejaké úpravy na pôvodnú verziu tabuľky, zjednotenej v položke tabuľky s podobnými chemickými vlastnosťami.

Opčné Odling stoly, navrhnutá v roku 1868, navrhol umiestnenie 45 prvkov v rastúcej atómovej hmotnosti. Mimochodom, táto tabuľka neskôr sa stal prototypom periodickej sústavy D. I. Mendeleev.

rozdelenie Valence

L. Meyer v roku 1864 ponúkol tabuľku, ktorá zahŕňala 44 prvok. Tieto boli umiestnené do 6-plagát, v závislosti na mocenstve vodíka. Stôl bol len dva diely. Zhrnutie združuje šesť skupín zaradilo 28 značiek vzostupne atómovej hmotnosti. Vo svojej štruktúre pentádu a pri pohľade z tetrád s podobnými chemickými vlastnosťami znakov. Zostávajúce prvky Meyer umiestnený v druhej tabuľke.

Príspevok D. I. Mendeleev k vytvoreniu tabuľky prvkov

Moderné periodická tabuľka D. I. Mendeleev objavil na základe Mayer tabuliek zostavených v roku 1869. V druhej verzii Mayer umiestnený znakov na 16 skupín, dať prvky pentád a notebook, vzhľadom k tomu, známej chemické vlastnosti. Namiesto toho sa používa jednoduchý väznosť číslovanie skupín. Došlo tu bór, tórium, vodík, niób, urán.

Štruktúra periodickej sústavy v podobe, ktorá je zastúpená v súčasných vydaniach objavili okamžite. Tri hlavné stupne môžu byť rozlíšené, počas ktorej bol vytvorený periodický systém:

1. Prvá verzia tabuľky bol prezentovaný na štruktúrnych jednotiek. Traced periodická povaha spojenia medzi vlastností prvkov a hodnoty ich atómových hmotností. Táto voľba označí klasifikáciu Mendelejev navrhol v 1868-1869 GG.
2. Vedec opúšťa pôvodný systém, pretože neodráža kritériá, na ktorých by sa prvky spadajú do určitého stĺpca. Ten ponúka umiestniť značky na podobnosti chemických vlastností (február 1869)
3. V roku 1870, Dmitri Mendeleev bol predložený k vedeckému svetu modernej periodickú tabuľku.

Verzia ruský chemik stanovená a postavenie kovov v periodickej tabuľke, a to najmä non-kovy vlastnosti. V rokoch, ktoré uplynuli od prvého vydania tohto geniálneho vynálezu periodickej tabuľky nie sú podrobené žiadne zásadné zmeny. A v tých miestach, ktoré boli ponechané prázdne v časoch Dmitrij Ivanovič, nové prvky objavil po jeho smrti.

Rysy periodickej tabuľky

Preto sa predpokladá, že v opísanom systéme - pravidelné? To sa vysvetľuje tým zvláštnosťou štruktúry tabuľky.

Celkom je tu 8 skupín, a každý z nich má dve podskupiny: primárne (hlavný) tak postranné. Ukazuje sa, že všetky podskupiny 16. Sú umiestnené zvisle, to znamená, odhora až dole.

Okrem toho, v tabuľke sú uvedené vodorovné riadky zvanej doby. Majú tiež ich ďalšie delenie na malé i veľké. Charakteristika periodickej sústavy spočíva v udržaní umiestnení prvkov, jeho skupiny a podskupiny obdobie.

Ako zmeniť vlastnosti v hlavných podskupín

Všetky hlavné podskupiny periodickej tabuľky prvkov začiatok druhej tretiny. Na znamenie, ktoré patria do tej istej hlavnej skupiny, počtu vonkajších elektrónov rovnaký, ale vzdialenosť medzi elektrónmi a najnovšími pozitívnym zmenám jadra.

Okrem toho, na nich, a je zvýšenie atómovej hmotnosti (relatívna atómovej hmotnosti) prvku. Že toto číslo je určujúcim faktorom pri určovaní vzorcov zmeny vo vlastnostiach hlavných podskupín.

Vzhľadom k tomu, polomeru (vzdialenosť medzi pozitívnym jadrom a záporné elektróny vonkajšie) na hlavných zvyšuje podskupín, nekovové vlastnosti (schopnosť v priebehu chemickej transformácie sa elektróny) sa znižuje. Pokiaľ ide o zmeny kovové vlastnosti (atómov ďalšie elektróny spätného rázu), zvýši.

Pomocou periodického systému môžu byť v porovnaní s navzájom vlastnosťami rôznych zástupcov rovnakej hlavnej skupiny. V čase, keď bol vytvorený periodickej sústavy Mendelejev, neobsahuje žiadne informácie o štruktúre hmoty. Prekvapujúce je skutočnosť, že akonáhle vzniklo teóriu atómovej štruktúry, študoval v školách a vzdelávacie profil chemických univerzít a teraz, keď potvrdil hypotézu Mendelejev a nezaprel svoju domnienku o usporiadaní atómov vnútri tabuľky.

Elektronegativita klesá smerom ku dnu v hlavných podskupín, to znamená, že spodná časť sa nachádza v skupine, takže jeho schopnosť pripevniť atómov bude menej.

Zmena vlastností atómov v bočných podskupín

Vzhľadom k tomu, periodickej sústavy Mendelejevovej, zmena vlastností týchto podskupín dochádza v opačnom poradí. Podskupiny zahŕňajú prvky z obdobia 4 (D a F zástupcovia rodín). Na dne týchto podskupín sú znížené kovové vlastnosti, ale počtu vonkajších elektrónov rovnaké pre všetkých členov rovnaké podskupiny.

Skladom termíny v PS

Každá nová obdobie, s výnimkou prvej, v tabuľke ruskom chemik začína aktívne alkalický kov. Ďalej dodáva amfoterné kovy, vykazujúci dvojaký vlastností chemických premien. Potom existuje niekoľko nekovy vlastnosti. Obdobie končí s inertným plynom (non-kov, praktický, ktoré nevykazuje reaktivita).

Vzhľadom k tomu, že periodickej sústavy, v obdobiach, keď dôjde k zmene činnosti. Zľava doprava sa znížiť redukčné aktivity (kovové vlastnosti) zvýšil oxidačné aktivita (nekovové vlastnosti). To znamená, že najjasnejšie kovy v období, na ľavej a pravej nekovy.

V dlhé obdobie, ktorý sa skladá z dvoch radov (4-7), tiež sa zdá, periodickú povahu, ale vzhľadom k prítomnosti zástupcov d alebo f rodiny, kovové prvky v rade oveľa viac.

Mená hlavných podskupín

Súčasťou skupiny prvkov dostupných v periodickej tabuľke mali ich vlastné mená. Zástupcovia prvej skupiny A podskupiny nazýva alkalické kovy. Podobné názvy kovy vďačí za svoju aktivitu voči vode, čo vedie k tvorbe alkalických hydroxidov.

Podskupina druhej skupiny sa považuje kovov alkalických zemín. Pri interakcii s vodou, tieto kovy tvoria oxidy, raz zvanej krajiny. Je to od tej doby, a bolo určené pre členov tejto podskupiny podobným názvom.

Nekovy kyslík podskupina tzv chalkogény, a zástupcovia 7 skupinu nazvanú halogény. 8 Podskupina nazvaný vzácne plyny, pretože jeho minimálnu chemické aktivity.

PS vo školské ihrisko

Pre študentov zvyčajne ponúka variant periodickej tabuľky, v ktorom okrem skupín, podskupín období tiež indikovaný vzorec a vyššie prchavé zlúčeniny a vyššie oxidy. Podobný trik umožňuje tvorbu zručností študentov pri príprave vyšších oxidov. Dosť namiesto prvku náhradné symbol reprezentatívny podskupiny sa pripraviť na najvyššiu oxid.

Ak sa bližšie na všeobecnú formu prchavých zlúčeniny vodíka, je zrejmé, že sú špecifické pre nekovy. V skupinách 1-3 sú pomlčky, ako typických predstaviteľov týchto skupín sú kovy.

Ďalej, v niektorých učebniciach chémie pre každý znak distribučné elektrónového diagramu ukazujú energetickej hladiny. Táto informácia nie je v čase Mendelejev, rovnako ako vedecké fakty sa objavili až oveľa neskôr.

Je vidieť, a vzorec externé elektronická úroveň, na ktorej možno ľahko odhadnúť, do akej rodina zahŕňa aktívny prvok. Tieto tipy nie sú povolené v skúšky sedenie, tak absolventi 9 a 11 tried, rozhodli demonštrovať ich chemické znalosti na Oge, alebo skúškou dať klasickej čiernej a bielej verzii periodickej tabuľky, v ktorom nie sú žiadne ďalšie informácie o štruktúre atómu, vzorcov vyšších oxidov, zložený z prchavých zlúčeniny vodíka ,

Takéto rozhodnutie je úplne logické a pochopiteľné, pretože pre tých študentov, ktoré sa rozhodli kráčať v stopách Mendelejevovi a Lomonosov, nebude ťažké používať klasickú verziu systému, jednoducho nepotrebujú tipy.

To je zákon a periodická sústava D. I. Mendeleev hral kľúčovú úlohu v ďalšom vývoji atómovej molekulárnej teórie. Po vytvorení systému, vedci začali venovať väčšiu pozornosť na štúdium zloženiu prvku. Tabuľka pomohol objasniť niektoré informácie o jednoduché látky, ako aj na charaktere a vlastností prvkov, z ktorých sú vytvorené.

Mendelejev sám si myslel, že nové prvky budú otvorené skoro, a za predpokladu, na pozícii kovov periodickej tabuľky. Je po objavení druhé, nová éra začala v chémii. Okrem toho vážne počiatočné bola daná pre vytvorenie množstvo súvisiacich vied, sú spojené so štruktúrou atómov a výmeny prvkov.