Typy chemických reakcií

V modernej vede rozlíšiť chemické a jadrové reakcie vyskytujúce sa v dôsledku interakcie východiskových látok, ktoré sa nazývajú činidlá. To vytvára ďalšie chemické látky nazývané produkty. Všetky interakcie sa vyskytujú za určitých podmienok (teplota, tlak, svetlo, žiarenie, prítomnosti katalyzátorov a podobne). Jadrá chemických reakcií reaktantov atómov nemení. Tieto jadrové premeny tvoria nové jadra a častice. Existuje niekoľko funkcií, ktoré vymedzujú, aké typy chemických reakcií.

si môžete vziať číslo počiatočné a vytvorili základ pre klasifikáciu látok. V tomto prípade sú všetky typy chemických reakcií sú rozdelené do piatich skupín:

1. Rozšírenie (niektoré nové závity jednej látky), napr., Rozklad zahrievaním chlorečnan draselný chlorid draselný a kyslík: KCIO3 → 2KCL + 3O2.
2. Zlúčeniny (dve alebo viac zlúčenín pre vytvorenie novej), interagujúce s vodou, oxid vápenatý sa prevedie na hydroxid vápenatý: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Substitúcia (počet výrobkov, ktorý sa rovná počtu východiskových látok, v ktorých substituovaná časť jednej zložky do druhej), síran železa, medi, nahrádzajúci meď, tvoria síran železnatý: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Double výmena (výmena molekuly dvoch látok, ktoré opúšťajú ich časti), kovy v jodidu draselného a dusičnanu strieborného sa vymieňajú s anióny, ktoré tvoria vyzrážaný jodid strieborný a dusičnan Kady: KI + AgNO3 → Agl ↓ + KNO3.
5. Polymorfná transformácie (prechod sa vyskytuje látky z jednej formy na inú kryštalickú) jodid, ortuť červená farba Pri zahriatí sa zmení na žlté ortuti jodidu: HgI2 (červené) ↔ HgI2 (žltá).

Pokiaľ chemické transformácie a to na základe zmien v reakčných zložkách stupeň oxidácie prvkov, potom typy chemických reakcií môžu byť rozdelené do skupín:

1. So zmenou stupňa oxidácie - redox reakcie. Ako príklad, do úvahy interakciu železa s kyselinou chlorovodíkovou: Fe + HCl → FeCl2 + H2, čo má za následok určitý stupeň oxidácie železa (redukčné činidlo, darcom elektrónov) išiel od 0 do 2, a vodík (oxidačné činidlo prijíma elektróny) z 1 na 0 ,
2. Bez zmeny stupňa oxidácie, napr. Reakciou acidobázickej interakciu bromovodíka hydroxidom sodným: HBr + NaOH → NaBr + H2O, v dôsledku týchto reakcií za vzniku soli a vody, a oxidačné stav chemických prvkov obsiahnutých v surovine sa nezmení.

Ak vezmeme do úvahy chemickej rovnováhy a rýchlosti prietoku vzduchu v vpred a vzad, všetky druhy chemických reakcií môžu byť rozdelené do dvoch skupín, ako sú:

1. Reverzibilné - tie, ktoré sa vyskytujú súčasne v oboch smeroch. Väčšina reakcií sú reverzibilné. Ako príklad možno uviesť, rozpúšťanie oxidu uhličitého vo vode, za vzniku nestabilné kyselinu uhličitú, ktorá sa rozkladá na východiskové látky: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Nevratné - prúdiť len v doprednom smere po úplnej spotrebovaní východiskových materiálov sú dokončené, načo sa produkty a len východiskový materiál, ktoré boli v nadbytku. Zvyčajne je jeden z produktov je buď Vyzrážaná nerozpustná látka sa vyzráža, alebo plyn. Napríklad tým, že sa nechá reagovať kyselina sírová a chlorid bárnatý: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCI sa vyzráža nerozpustný síran bárnatý.

Typy chemických reakcií v organickej chémii možno rozdeliť do štyroch skupín:

1. Substitúcia (nahradenie jedného dochádza atómy alebo skupiny atómov, na strane druhej), napríklad reakciou s hydroxidom sodným Chlóretán vytvoreného etanol a chlorid sodný: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, tj atómom chlóru substituovaný atómom vodíka.
2. Prírastkové (dve molekuly reagovať a tvoria jeden), napríklad brómu je pripojený na prelome dvojitej väzby v molekule etylénu: BR2 + CH 2 = CH 2 → BrCH2-CH2Br.
3. Štiepenie (molekula sa rozdelí do dvoch alebo viacerých molekúl), napríklad, za určitých podmienok, sa rozkladá na etylén etanolu a vody: C2H5OH → CH 2 = CH 2 + H2O.
4. Prešmykač (izomerizácie, keď je jedna molekula prevedie do druhého, ale kvalitatívne a kvantitatívne zloženie sa nemení atómov v ňom), napr., 3-hloruten-1 (C4H7CL) sa prenesie do 1-chlorobutyl 2 (C4H7CL). Tu atóm chlóru odovzdaný z tretieho atómu uhlíka v uhľovodíkové reťazce na prvý, a dvojitá väzba spájajúca prvý a druhý atómy uhlíka, a potom sa stať druhý a tretí spojovací atómy.

Existujú aj ďalšie typy chemických reakcií:

1. Tým, tepelného účinku: reakcie vyskytujúce sa absorpcie (endotermní) alebo uvoľnenie tepla (exotermická reakcia).
2. Podľa typu interakcie reakčných činidiel alebo produkty vytvorené. Interakcia s vodou - hydrolýza s vodíkom - hydrorafinácia, s kyslíkom - oxidácie alebo spaľovanie. Odštiepenie vody - dehydratácia, vodík - dehydrogenácia a tak ďalej.
3. Na základe interakcií: v prítomnosti katalyzátorov (katalytické množstvo) za nízke alebo vysokej teplote, zmenu tlaku vo svetle a tak ďalej.
4. Na mechanizmu reakcie: iónovej radikál reťazca alebo reťazovej reakcie.