Zákony termodynamiky

Termodynamika - odvetvie fyziky, ktorá študuje vzájomnú premenu tepla do pohybu a naopak. Keďže sa jedná o pomerne rozsiahlu časť, táto časť fyziky je rozdelená do rôznych pododdielov, ktoré zahŕňajú:

1. Základné zákony termodynamiky.
2. Fázové prechody a termodynamické procesy.
3. Termodynamickej cykly a ďalšie.

V skutočnosti, že zákony termodynamiky - nie len čiastkové, ale tiež postuluje základom fundamentálnej študovaný odbor fyziky. Celkom je tu tri termodynamická začiatok.

Poďme je podrobne prezrieť.

1. Prvý zákon alebo zákon termodynamiky. Po prvé, si uvedomiť, že energia sa neustále prevedená z jedného druhu na iný. Transformované, v závislosti od podmienok kinetickej na potenciálne i vzadu, energie systému nejde ďaleko. Avšak, jednoduchý príklad z kyvadla, ktorý dáva zrýchlenie, spochybňuje touto teóriou. Kým v pohybe, kyvadlo má kinetickú energiu, a v extrémnych amplitúdy - potenciálu. Teoreticky by takýto krok by nemal mať koniec v dohľade, to znamená, byť nekonečný. V praxi vidíme, že pohyb je postupne mizne, sa kyvadlo zastaví jeho priebeh. K tomu dochádza v dôsledku odporu vzduchu, čo spôsobuje trecia sila pri pohybe. V dôsledku energie, ktorá by mala byť daná na kyvadlo zrýchlenie, ktorý sa používa na prekonanie vzduchovej bariéry. V dôsledku toho je vznikajúce teplo. Podľa experimentov vedci suspenzie a okolitá teplota stúpa v dôsledku chaotického pohybu kyvadla molekulárnej látky a vzduchu.

V skutočnosti, prvý zákon termodynamiky je lepšie známy ako zákon zachovania energie. Jeho podstatou je to, že energia v systéme nezmizne, ale iba previesť z jednej formy na druhú, a zmení z jednej formy do druhej.

Prvýkrát sa podobná pozorovaní bola popísaná v polovici devätnásteho storočia. K. Moore. Poukázal na to, že energia môže ísť do iných štátov: teplo, elektrina, pohybových, magnetizmu, atď. Zákon však bola formulovaná až v roku 1847, Helmholtz, a v dvadsiatom storočí ... to známy vzorec E = mc2 bola priradená, ktorý je tiež Einstein závery.

2. druhý termodynamický zákon, popr. Tvoril v roku 1850, vedci R. Clausius, je nasledujúci pozorovania: vnútorná rozvod energie v uzavretom systéme sa mení náhodne, takže užitočná energia je znížená, čím sa zvýši entropia.

3. Tretia zákon alebo zákon termodynamiky. Mať na pamäti myšlienku, že teplo je chaotická a náhodný pohyb molekúl, možno dospieť k záveru, že chladiaci systém má za následok zníženie ich fyzickú aktivitu. Entropia je nulový v prípade, keď akýkoľvek náhodný pohyb molekúl je úplne zastavený.

Absolútna hodnota entropia látky môže byť vypočítaná s vedomím svoje teplo na absolútnu nulu. W. Nernst dlhými a početných štúdií sa zistilo, že všetky kryštalické materiály majú rovnakú tepelnú kapacitu: pri absolútnej nule a je rovná nule. Tento záver je tretí termodynamický zákon. S vedomím tejto skutočnosti, že je možné porovnať entropiu rôznych materiálov so zmenami teploty.

K dispozícii je tiež takzvaný nulový termodynamický zákon, to aklyuchaetsya z nasledujúcich: teplo z ohriateho časti izolovanej sústavy sa vzťahuje na všetky prvky. Tak, v priebehu času sa teplota vyrovnaný do jedného systému.

Zákony termodynamiky - to je základná zložky vede mechaniky. Vzhľadom na zistenie spáchaných v rôznych časových obdobiach, moderná veda a spoločnosť je obohatený o vynáleze, väčšina strojov.

Zákony termodynamiky sú univerzálne pre všetky odvetvia mechaniky.