Železo: štruktúra atómu, režimu a príkladoch. Elektrónová štruktúra atómu železa

Predpokladajme elektronická štruktúry atómu železa, ako aj jeho poloha v periodickej tabuľke. Identifikovať kľúčové fyzikálne a chemické vlastnosti prvku, oblasti použitia.

Situácia v SS

Železo je prvok, d-8 skupina (prechod skupina). 26 má poradové číslo, relatívna atómovú hmotnosť - 56, v jej atóm obsahuje 26 protónov, 26 elektrónov, a 30 neutrónov. Tento kov má vysokú reaktivitu vykazuje redukčné vlastnosti. Typická oxidačný stav +2, +3.

Vlastnosti štruktúry atómu

Čo je elektronické schéma štruktúry atómu železa? Ak vezmeme do úvahy distribúciu elektrónov v energetických hladín, získame nasledovné prevedenie:

2e; 8e; 14 e; 2e. Takáto štruktúra elektrónovom obale atómu železa svedčí o jeho umiestnení v podskupinách, potvrdzuje, ktoré patria do rodiny Dr. prvkov.

Byť v prírode

Železo je jedným z najčastejších prirodzene sa vyskytujúcich chemických prvkov. V zemskej kôre je jeho percentuálne obsah je asi 5,1%. Vo viac v hlbinách našej planéty existujú iba tri prvky: kremík, hliník, kyslík.

Železnej rudy sa nachádzajú v rôznych oblastiach krajiny. Alchymisti bolo zistené, zlúčeniny podľa tohto kovu v pôde. Pri výrobe železnej rudy je vybraná v ktorom je obsah vyšší ako 30 percent.

Magnetické železo obsahuje asi sedemdesiat dva percent kovu. Základné magnetitu vklady sú umiestnené v Kursk magnetických anomálií, rovnako ako v južných pohorí Ural. V Bloodstone percento železa dosiahne 65 percent. Hematit bol nájdený v oblasti Krivoj Rog.

Hodnota rastlín a živočíchov

Akú úlohu v živých organizmoch, hrá železa? Štruktúra atómu vysvetľuje jeho regeneračné vlastnosti. Tento chemický prvok je súčasťou hemoglobínu, čo je výraznou červenú farbu. Asi tri gramov čistého železa, z ktorých väčšina je začlenená do hemoglobínu, nachádzajúce sa v tele dospelého človeka. Hlavným cieľom je previesť do tkanív pľúc aktívneho kyslíka a odobratie oxidu uhličitého vytvoreného.

Potrebuje tento kov a rastliny. Ako súčasť cytoplazmy, to znamená aktívnu úlohu v procese fotosyntézy. V prípade, že zariadenie nie je dostatok železa, jeho listy majú bielu farbu. S minimálnymi obväzových soli železa rastlín listy zozelenejú.

fyzikálne vlastnosti

Hodnotili sme štruktúru atómu železa. Obvod potvrdzuje, že tento kovový lesk prvok (k dispozícii valenčné elektróny). V striebristo biely kov relatívne vysokej teplote tavenia (1539 stupňov Celzia). Vzhľadom k dobrej ťažnosti kovu môže byť ľahko valcovanie, lisovanie, kovanie.

Schopnosť magnetizácie a demagnetizace charakteristického pre železo, tiež je vynikajúci materiál pre výrobu jadier elektromagnetov výkonné v rôznych vozidlách a elektromobily.

Ako aktívny železo? Štruktúra ukazuje prítomnosť atómu na vonkajšej úrovni dva elektróny, ktoré budú uvedené v priebehu chemickej reakcie. Ak chcete zvýšiť svoju tvrdosť a pevnosť, a vykonať ďalšie postupový tvrdené kovu. Tieto procesy nie sú sprevádzané zmenou štruktúry atómu.

železné druh

Elektrónová štruktúra atómu železa, systém, ktorý bol diskutovaný vyššie, vysvetľuje jeho chemické vlastnosti. V komerčne čistého kovu, ktorá je s nízkym obsahom uhlíka oceľ, ktorej hlavnou zložkou je železo. Ako nečistota odhalil asi 0,04 percent uhlíka, tiež obsahuje fosfor, dusík, síru.

Chemicky čistej železo na svojich vonkajších parametrov podobný platiny. Má vysokú odolnosť proti koróznych procesov, stabilné voči kyselinám. Pri najmenšom nečistôt, sa zavádza do čistého kovu jeho jedinečné vlastnosti zmizne.

možnosti

Štruktúra hliníka a železa, ktoré patria atómy amfotérne indikuje hlavnú podskupinu na hliník, možnosť použitia v procese oddelenia železa od svojich oxidov. Aluminothermy vykonáva pri zvýšenej teplote, to umožňuje prideliť čistý kov z prírodných rúd. Okrem hliníka ako silné redukčné činidlo je zvolené vodík, oxid uhlíka (2) a uhlie.

Zvlášť chemické vlastnosti

Aké sú chemické vlastnosti železa? Štruktúra atómu vysvetľuje jeho redukčnej aktivity. Na železo, vyznačujúci sa tvorbou dvoch sérií zlúčenín, ktoré majú na oxidačným stave +2, +3.

Vo vlhkom vzduchu, je proces, hrdza (korózia) z kovu, čo vedie k tvorbe hydroxidu železa (3). S kyslíkom zahrieva viazací drôt reaguje s príchodom prášku čierny oxid železa (2.3), nazýva meradlo oxidu železa.

Pri vysokej teplote kovu, ktorý je schopný reagovať s vodnou parou, čím sa vytvorí zmesový oxid. Tento proces je sprevádzaný vyvíjanie vodíka.

Reakcie s nekovy dochádza iba pri predbežnom zahrievaní východiskových zložiek.

Železo môže byť rozpustený v zriedenej sírovej alebo chlorovodíkovej kyseliny bez predohrevu zmesi. Koncentrovaná kyselina sírová a kyselina chlorovodíková pasivácia kovu.

Čo iné má chemické vlastnosti železa? Štruktúra atómu prvku ukazuje priemernú aktivitu. Toto umiestnenie je potvrdené železa k vodíka (H2) v elektrochemickej rade. V dôsledku toho, môže vytesniť zo solí všetkých kovov, ktoré sa nachádzajú na pravej strane v rade Beketov. Tak reakciou s meďou (2) sa vykonáva za zahrievania, je alokácia čistej medi a získanie roztoku chloridu železitého (2).

aplikácie

Hlavná časť celkového železa sa používa pri výrobe železa a ocele. Obsah železa percento uhlíka 3-4 percent v oceli - nie viac ako 1,4 percenta. Toto nekovový prvok vykonáva funkciu zvyšujúce pevnosť spoja. Okrem toho, že má pozitívny vplyv na korózne vlastnosti zliatin zvyšuje odolnosť materiálu na zvýšenú teplotu.

vanád prísady nutné zlepšiť mechanickú pevnosť ocele. Chróm zvyšuje odolnosť voči agresívnym chemikáliám.

Feromagnetické vlastnosti tohto chemického prvku robil to populárne v priemyselných aplikáciách, vrátane elektromagnetov. Okrem toho železo našla uplatnenie v darčekovej priemysle. Základ pre výrobu rôznych suvenírov také farebné magnety na chladničku.

Pevnosť a ťažnosť umožňujú použitie kovu pre vytvorenie pancierovanie, rôznymi zbraňami.

chlorid železitý (3) slúži na čistenie vody od nečistôt. V lekárstve 26. prvok periodickej tabuľky používa pri liečení takých ochorení, ako je anémia. V prípade nedostatku červených krviniek je únava, pleť vyzerať neprirodzene bledú pleť. prípravky obsahujúce železo pomáhajú eliminovať tento druh problému, vráti telo do bežných činností. Železo má pre činnosť štítnej žľazy, pečene, zvláštny význam. Tak, že ľudské telo nie je žiadne vážnejšie problémy, konzumovať dostatok denne asi 20 mg kovu.