Relatívna atómová hmotnosť bola vypočítaná úsilím niekoľkých vedcov

Každá látka nie je niečo pevné, pozostáva z malých častíc, ktoré sú molekulami. Molekuly z atómov. Odtiaľ môžeme vyvodiť závery, že určená hmotnosť hmoty môže charakterizovať molekuly a atómy prichádzajúcich prvkov. Lomonosov najprv venoval väčšinu svojej práce tejto téme. Mnohí zvedaví prírodovedci sa však vždy zaujímali o otázku: "V akých jednotkách je vyjadrená hmotnosť molekuly, hmotnosť atómu?"

Ale na začiatok budeme ponoriť trochu do histórie

V minulosti sa vo výpočtoch na jednotku hmotnosti atómu vždy použila hmotnosť vodíka (H). A od toho sme urobili všetky potrebné výpočty. Avšak väčšina zlúčenín je v prírode prítomná vo forme kyslíkových zlúčenín, takže hmotnosť prvku sa vypočítala vzhľadom na kyslík (O). To je dosť nepohodlné, pretože bolo potrebné neustále zohľadňovať pomer O: H, čo je 16: 1. Okrem toho štúdie ukázali nepresnosť v pomere, v skutočnosti to bolo 15,88: 1 alebo 16: 1,008. Takéto zmeny spôsobili prepočítanie hmotnosti atómov pre mnohé prvky. Bolo rozhodnuté ponechať hodnotu hmotnosti 16 pre O a pre H - 1.008. Ďalší vývoj vedy viedol k objaveniu povahy samotného kyslíka. Ukázalo sa, že molekula kyslíka má niekoľko izotopov s hmotnosťou 18, 16, 17. Pre fyziku je neprijateľné používať jednotku s priemernou hodnotou. Preto boli vytvorené dve váhy atómových váh: v chémii a fyzike. Iba v roku 1961 vedci dospeli k záveru, že je potrebné vytvoriť jednotnú stupnicu, ktorá sa dnes používa ako "uhlíková jednotka". V dôsledku toho je relatívna atómová hmotnosť prvku hmotnosťou atómov v uhlíkových jednotkách.

Metódy výpočtu

Hmotnosť molekuly ktorejkoľvek látky pozostáva z množstva atómov, ktoré tvoria danú molekulu. Preto je záver, že hmotnosť molekuly by mala byť vyjadrená v uhlíkových jednotkách, rovnako ako hmotnosť atómu, t.j. Relatívna atómová hmotnosť sa určuje s prihliadnutím na relatívnu molekulovú hmotnosť. Ako je známe, pomocou Avogadrova zákona je možné určiť počet atómov v molekule. Keď poznáte počet atómov a hmotnosť molekuly, môžete vypočítať atómovú hmotnosť. Existuje niekoľko ďalších spôsobov, ako ju definovať. V roku 1858 navrhol Cannizzaro metódu, ktorou sa určuje relatívna atómová hmotnosť v tých zložkách, ktoré sú schopné tvoriť plynné zlúčeniny. Táto schopnosť však nemá kovy. Preto, aby sa určila ich atómová hmotnosť, bola zvolená metóda, ktorá využíva závislosť atómovej hmotnosti a tepelnej kapacity príslušnej látky. Všetky zvažované metódy poskytujú iba približné hodnoty atómovej hmotnosti.

Ako bola vypočítaná presná hmotnosť atómov prvku?

Ako vyplýva z vedeckých štúdií, z týchto približných hodnôt možno určiť presnú hodnotu. Aby ste to dosiahli, stačí porovnať túto hodnotu s ekvivalentom. Ekvivalentom prvku je pomer relatívnej atómovej hmotnosti prvku k jeho valencii v zlúčenine. Z tohto vzťahu bola určená správna relatívna atómová hmotnosť každého prvku.