Ako určiť mieru oxidácie

Všetky chemické látky sa skladajú z molekúl, ktoré sú najmenšie častice. Sú elektricky neutrálne a sú zložené z atómov, ktoré sú spojené kovalentními väzbami. Schopnosť atómov chemických prvkov v molekulách pre vytvorenie určitého počtu väzieb zvanej valenčné. V súvislosti so vznikom a rozvojom teórie chemických väzieb tento pojem prešiel významné zmeny a teraz nemá žiadny jasný vedecký výklad, ktorý sa používa hlavne v výukové účely a je často sa identifikoval s oxidačným stupňami. V prípade, že molekula - je najmenšie častice materiálu, atóm je najmenšia nedeliteľná častica chemický prvok. Atom je tiež elektricky neutrálnych častíc vo svojom strede má jadro skladajúce sa z kladne nabité protóny, a okolo neho je oblak elektrónov (záporne nabité). Z tohto dôvodu dochádza k vyrovnávaniu kladný náboj jadra negatívneho náboja elektrónov. Pochopiť, ako určiť stupeň oxidácie, a to, čo je nutné vziať do úvahy štruktúru molekúl špecifických látok.

V molekule chlorovodíka (HCI) medzi vodíka a chlóru, je tam jeden spoločný elektrónový pár. Atóm vodíka má jeden protón a jeden elektrón. atóm chlóru má 17 protónov a elektróny 17, jeden zo siedmich elektrónov vo vonkajšom hustote škrupina elektrónové spojil s elektrón atómu vodíka za vzniku čím elektrónový pár: H CL. H2S vytvorené molekuly síry 2 spoločné pár elektrónov s oboma atómami vodíka: H: S: H. Ako určiť stupeň oxidácie prvku, napríklad, chlóru a kyseliny chlorovodíkovej v molekule vodíka a síry v molekule H2S? Valence dáva predstavu o množstve vytvoreného v molekule väzieb alebo elektrónové páry, ale nevykazuje v ich posunutiu.

Predpokladá sa, že elektróny atómov v molekule sú spojené v pároch elektrónov, ktoré sú posunuté k najviac elekrootritsatelnomu atómu. Vodík a chlór v HCI môže začať komunikáciu, ktorý je posunutý do chlóru, pretože to je najviac elektronegativní. To znamená, že stupeň oxidácie presne vodíka plus 1, pričom chlór - mínus 1. Každý atóm vodíka v molekule H2S prichádza do spojenia s jedným atómom síry, ktoré má zase dve väzby. Obe elektrónové páry v tomto prípade posunul k atómu síry. Z tohto dôvodu je stupeň oxidácie vodíka Plus rovná 1, a atóm síry, - mínus 2. Ako zistiť mieru oxidačného činidla, napríklad kyseliny chlorovodíkovej, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Oxidácie jednoduché alebo komplexné látky je vždy 0, pretože látka zložená z molekúl alebo atómov a sú elektricky neutrálne. Vychádzajúc z toho, zistenia stupeň oxidácie prvku v molekule.

V príklade kyseliny chlórnej možno považovať, ako určiť stupeň oxidácie na atómu Cl. V HClO molekule, ako je tomu v molekule iné látky, vodík je vždy (s výnimkou hydridy), vyznačujúci sa tým, oxidáciou a 1, a kyslíka je vždy - oxidácia mínus 2 (okrem peroxidu bárnatého a kyslíka fluoridu). Vzhľadom na to, že molekula nemá žiadny náboj sám, môžeme napísať rovnicu (1) + + x (- 2) = 0. Táto rovnica je potrebné riešiť: x = 0 - (1) - (-2) = (1) tak sa ukazuje, že stupeň oxidácie Cl na molekulu s kyselinou chlórnu rovná 1. tento príklad ukazuje, ako určiť stupeň oxidácie konkrétneho prvku v molekule. Po prvé, známe hodnoty sú usporiadané prvky valencie alebo ktoré nemenia stupeň oxidácie.

Tak, oxidácia sa nazýva podmienené hodnota (formálne náboj atómu v molekule), používané na záznam rovnice reakcie spojené s oxidáciou alebo redukciou rôznych látok. Táto hodnota sa rovná počtu párov elektrónov, ktoré celkom posunutá smerom k elektronegatívnych molekúl chemických prvkov. Oxidácia sa zaznamenáva po atómu symbolu. Tento záznam ukazuje, ako určiť stupeň oxidácie určitého prvku v molekule akejkoľvek látky. Napríklad záznam (Na + 1 Cl-1), je potrebné chápať, že soľ molekuly sodného oxidačný stupeň plus 1, mínus 1, a chlóru tak: (+1) + (-1) = 0. V molekule manganistanu draselného (K + 1MN + 7o-24) plus 1 draselný mangánu a 7, kyslík mínus 2, ktorá je: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. molekula kyseliny dusičnej (H + 1N + 5O-23) plus 1 vodík, dusík a 5 pre kyslík mínus 2 a celej molekuly je elektricky neutrálny: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. v molekule dusného kyseliny (H + 1 N + 3-o-22) plus 1 vodík, dusík a kyslík 3 mínus 2, pretože náboj molekuly je rovný nule, potom: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Napríklad, dusík môže byť vidieť, že tento atóm môže mať rôzne látky v rôznych oxidačných stavoch, plus mínus 3 až 5 (s intervalom jednej jednotky).