Chemické vlastnosti podkladu

Základne sú komplexné zlúčeniny, ktoré obsahujú dve hlavné konštrukčné súčasti:

1. Gidroksogrupp (jeden alebo viac). Preto, mimochodom, a druhá názvu týchto látok - "hydroxidy".
2. Atóm kovu alebo amoniakálny ion (NH4 +).

Názov báza pochádza z kombinácie oboch názvy jeho zložiek: napríklad, hydroxid vápenatý, hydroxid meďnatý, hydroxid strieborný, atď ...

Jediná výnimka zo všeobecného pravidla tvorby bázy by mala byť považovaná hydroxidu amónneho, pri gidroksogrupp nie je pripojený ku kovu a amónny katión (NH 4 +). Táto látka sa vyrába v prípade, kde je rozpustenie vo vode amoniaku.

Pokiaľ budeme hovoriť o vlastnostiach bázou, je potrebné poznamenať, že okamžite gidroksogrupp valencie rovný jednej, v tomto poradí, je počet týchto skupín v molekule, bude závisieť na tom, čo valencie majú reaktívne kovy. Príklady v tomto prípade môže slúžiť vzorec látky, ako je NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Ak budeme hovoriť o fyzikálnych vlastnostiach dôvodov, je potrebné poznamenať, že všetci bez výnimky - pevné látky sú najrôznejšie farby. V tých prípadoch, keď gidroksogrupp spojených s jednomocnými kovmi, obvykle tvorené ľahko rozpustné bázy vo vode, vo všetkých ostatných prípadoch výsledný základné reakciu vo vode prakticky nerozpustný. Tí, ktorí sú ľahko rozpustné vo vode, sa nazývajú alkálie. Sú chemicky nebezpečné látky žieravé pre kožu a sliznice. Okrem jednomocnými kovmi, takzvané kovov alkalických zemín, alkalických kovov a tvorí - napríklad, ako je bárium, stroncium.

Chemické vlastnosti nerozpustné bázy spočíva v tom, že tieto zlúčeniny sú buď základné alebo amfoterné hydroxidy. Posledný z nich reaguje s kyselinami správať sa ako alkálie, a naopak, komunikovať s alkalických, kyselín vykazujú príznaky. Vlastnosti nerozpustné bázy sú široko používané v ľahkom a ťažkom priemysle.

Chemické vlastnosti bázy sa prejavuje v ich reakciou s kyselinami, soli, iné bázy, ako aj ukazovatele v ich pôsobení. Najmä alkalických môže určiť, či ich riešenie pracovať pre určité ukazovatele. V tomto prípade je výrazne zmení svoju farbu: napríklad lakmusovým papierikom na biele zmodrie a Phenolphthalein - malina.

Chemické vlastnosti báz uvedených v ich interakcii s kyselinami, vedie k reakciám známych neutralizácie. Podstatou také reakcie, že kovové atómy spojovací zvyšok kyseliny za vzniku soli, a gidroksogrupp a ión vodíka, v kombinácii, sú prevedené do vody. Neutralizačné reakcie, táto reakcia sa nazýva preto, že potom, čo bol ani alkalické ani kyselinu.

Charakteristické chemické vlastnosti prejavujúce báz a ich reakcie so soľou. Je potrebné poznamenať, že vo vode rozpustné soli v reakcii prichádzajú iba alkálie. Štruktúrne vlastnosti týchto látok vedie k, že nové soli, nové, zvyčajne nerozpustný, bázy v reakcii.

A konečne, chemické vlastnosti dôvodov krásne prejavujú počas tepelného účinku na ne - kúrenie. Tu sa vykonáva určité pokusy, je potrebné mať na pamäti, že takmer všetky podklady, okrem alkalických pri zahriatí správajú veľmi nestabilné. Veľká väčšina z nich sa takmer okamžite rozloží do príslušného oxidu a vody. Ak vezmeme základné kovy, ako je striebro a ortuť, za normálnych podmienok, ktoré nemôže byť dosiahnuté, ako už začínajú rozkladať pri teplote miestnosti.