Fenol sodný: Príprava, chemické vlastnosti

Fenoly - aromatické zlúčeniny, ktoré majú jednu alebo viac hydroxylových skupín, viazané na atómy uhlíka benzenovogo jadro. Podľa počtu OH skupín sú významní jedno-, dvoj- a trojmocné fenoly.

Jednosýtne fenoly - deriváty benzénu a jeho homológov v jadre, ktoré je jeden atóm vodíka nahradený hydroxylovou skupinou.

Izoméria a názvoslovie. V najjednoduchšom predstaviteľa fenolov - kyselina karbolová (fenol) izomérov nie je v jeho homológov existujú polohové izoméry hydroxylové skupiny v benzonovom jadra (orto, meta, para).

Typové fenoly používajú tri názvoslovie - historické, racionálne a IUPAC. Pre historické nomenklatúry fenoly sa nazývajú triviálne - fenol (kyselina karbolová), krezoly, atď.

Prírodným zdrojom týchto látok je uhoľnodechtová, jadrový olej, decht buk, atď. Uhoľný decht vzniká pri uhlia suchou destiláciou. Zdroje pre výrobu fenoly sú priemery (o teplote varu 170-230 ° C) a ťažký (o teplote varu 230 až 270 ° C) oleja. Pri spracovaní hydroxidu sodného bol pripravený fenolu sodný. Vzorec tohto materiálu sa skladá zo zvyšku fenolu a sodíka.

V laboratórnych podmienkach, často aromatické sulfosoli (sodné a draselné soli sulfónových kyselín), sa používajú na získanie fenoly. V priebehu chemických reakcií, sodné alebo draselné fenolátu. Po tom, tieto zlúčeniny sa spracujú minerálnymi kyselinami, čím sa získa voľné fenoly.

Chemické vlastnosti sú v dôsledku prítomnosti fenolové OH skupiny v benzelnom jadra. Tieto látky môžu vstúpiť do reakcie, ktoré sú charakteristické pre alkoholov (tvorby esterov, fenoly, halogenované) a aromátov (nahradenie vodíkových atómov na jadro benzenovom halogény, nitro, sulfo skupinu). Preto tieto látky ľahko reagujú s kovmi za vzniku fenolu sodný. To je v týchto okolností sa prejavujú najmä elektronická štruktúra molekúl alkoholov a fenolov.

fenoxid sodný (alebo fenoxid) je tvorená reakciou fenolov s alkáliami. Kyslé vlastnosti fenolov relatívne málo výrazný. Tieto látky nie sú zafarbené lakmusový papierik. fenolátu sodného na rozdiel od alkoxidy môžu existovať vo vodných alkalických roztokoch, pričom nerozkladá. Fenoly sa ľahko rozloží reakciou s kyselinami (aj najslabší, napr., Uhlie).

Napriek tomu kyslé vlastnosti fenolov sú výraznejšie ako v alifatických alkoholov. Úvod do molekuly fenolu elektrón-priťahujúce substituenty (nitroskupinu, atóm halogénu, sulfoskupiny, aldehydová skupina a podobne), sa zvyšuje pohyb vodík gidroksogrupp, tak kyslé vlastnosti sú lepšie.

Prítomnosť fenolov pozitívny mesomerního efektu spôsobí ich nukleofilní vlastností, ktoré sú menej výrazné v porovnaní s alkoholy. Táto vlastnosť sa používa na výrobu esterov, ale nezúčastňujú reakcie samotnej fenoly a fenoly a halogénované uhľovodíky.

Tvorba esteru dochádza reakciou fenolov s chloridmi alebo anhydridmi karboxylových kyselín. Rovnako ako v tvorby esterov, reakcia je ľahšie pokračovať draslík alebo sodík fenolu.

Pri pôsobení halogénov vytvorená fenolov halogénové deriváty. Bromace fenolov používaných vo farmaceutickom analýzy: 2,46-tribromfenol je zle rozpustný vo vode a vyzráža, čo umožňuje, že reakcia na určenie fenoly v roztoku.

Nitrácia fenolu. Akcie k fenolu 20% kyseliny dusičnej , zmes o-a p-nitrofenol, ktoré sú oddelené destiláciou s parou (o-nitrofenolu sa oddestiluje, a p-nitrofenol zostáva v roztoku).