Funkcia draslík. Štruktúra draselný. zlúčeniny draslíka

Tento článok bude uvedený popis draslíka z hľadiska fyziky a chémie. Prvá z týchto vied štúdium mechanických vlastností materiálov a externé. Druhý - ich interakcie so sebou - chémia. Draslík - na základe devätnásteho prvku v periodickej tabuľke. Patrí k alkalickými kovmi. Tento článok sa bude považovať za a e vzorec draslík, a jeho správanie s inými látkami, a tak ďalej. D. To je jeden z najviac aktívnych kovov. Veda, ktorá sa zaoberá štúdiom tohto a ďalších prvkov - chémia. 8. trieda zahŕňa štúdium anorganických látok a ich vlastností. Preto bude tento článok byť užitočné pre študentov. Takže začnime.

Funkcia draslíka z hľadiska fyziky

Toto je jednoduchá látka, ktorá za normálnych podmienok je v pevnom stave. Teplota topenia šesťdesiat tri stupne Celzia. Varu rovnakú aktívny kov, keď teplota dosiahne sedemsto šesťdesiatjeden stupňov Celzia. Predmetom má striebristo-bielej farby. Má kovový lesk. Hustota je draslík osemdesiat šesť stotiny gramov na kubický centimeter. Jedná sa o veľmi ľahký kov. vzorec draslík je veľmi jednoduchá - netvorí molekuly. Tento materiál sa skladá z atómov, ktoré sú usporiadané tesne vedľa seba a majú kryštálovú mriežku. Draslík atómová hmotnosť rovno tridsiatimi deviatimi gramov na mol. Jeho tvrdosť je veľmi nízka - to môže byť ľahko rezať nožom, ako je syr.

Draslík a chémia

Po prvé, na draslík - chemický prvok, ktorý má veľmi vysokú chemickú aktivitu. Dokonca ukladať to vonku nie je možné, keď sa okamžite začne reagovať s okolitými látkami. Draslík - chemický prvok, ktorý patrí do prvej skupiny a štvrtej periódy periodickej tabuľky. To má všetky vlastnosti, ktoré sú charakteristické pre kovy.

Interakcia s jednoduchými látkami

Medzi ne patrí kyslík, dusík, síru, fosfor, halogény (jód, fluór, chlór, bróm). Aby sa do úvahy interakciu draselný s každým z nich. Interakcia s kyslíkom sa nazýva oxidácia. Počas tejto chemickej reakcie spotrebováva kyslík a draslíka v molárnom pomere štyroch častí do jednej, čo vedie k tvorbe oxidu kovu v množstve dvoch častí. Táto reakcia môže byť vyjadrená pomocou nasledujúceho reakčného schéma: 4K + O2 = 2K2O. Pri spaľovaní draselný možno pozorovať jasný fialový plameň. Z tohto dôvodu sa táto reakcia je považovaná za vysoko kvalitné na draslík. Reakcie s halogény sú pomenované podľa názvov chemických prvkov: je obohatená o jód, fluoráciu, chlorácie, bromace. Tieto interakcie môžu byť uvedené adičné reakciu, pretože atómy dvoch rôznych látok, sa spoja do jedného. Príkladom takéhoto postupu je reakcia medzi chlórom a draslíka, ktorý má v dôsledku kovového chloridu vytvorený. Na vykonanie tejto reakcie je nutné, aby tieto dve zložky - dva mólami prvý a jeden druhý. Výsledkom je dva mol zlúčeniny draslíka. Táto reakcia je vyjadrený rovnicou: 2K + = SІ2 2KSІ. Vzhľadom k tomu, dusík môže poskytnúť zlúčeniny draslíka pri spaľovaní vo voľnom priestore. Pri tejto reakcii sa spotrebuje kovov a dusíka v molárnom pomere od jedného do šiestich častí, ako výsledok tejto interakcie, nitridu draslíka v množstve dvoch častí. Toto môže byť ukázané pomocou nasledujúcej rovnice: 6K + N2 = 2K3N. Táto zlúčenina je kryštál-zelená čierna. S ohľadom fosforu kovu, sa nechá reagovať podľa rovnakého princípu. Ak vezmeme tri mólami draslíka na mol fosforu na mol získať fosfid. Táto chemická reakcia môže byť zapísaný vo forme reakčnej rovnice: P = 3K + K3R. Okrem toho, draslík schopná reagovať s vodíkom, čím sa vytvorí hydrid. V také môžu byť rovnice uvedené ako príklady: 2K + H2 = 2 kN. Všetky kopulačné reakcie dochádza len v prítomnosti vysokých teplôt.

Interakcia s komplexnou látky

Charakteristika draslíka, pokiaľ ide o chémiu a obsahuje posúdenie danú tému. Tým, že napadá látky, ktoré môžu reagovať s draslíkom sú voda, kyseliny, soli, oxidy. So všetkými z nich považuje za kov reaguje inak.

Draslík a voda

Tento chemický prvok prudko reaguje s ním. Toto tvorí hydroxid a vodík. Ak vezmeme dva mólami draselného a vodou, potom sa rovnaké množstvo hydroxidu draselného a jedného móle vodíka. Táto chemická reakcia môže byť vyjadrená nasledovným vzorcom: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reakcie s kyselinami

Vzhľadom k tomu, draselného - z aktívneho kovu, je ľahko vytláča atómy vodíka z ich zlúčenín. Príkladom môže byť reakcia, ktorá prebieha medzi uvažovanú látku a kyseliny chlorovodíkovej. Pre jeho vykonávanie musí brať dva mólami draslíka a kyseliny v rovnakej výške. Výsledkom je chlorid draselný - dva mólami vodíka a - jeden mol. Tento proces môže byť napísaná v takom rovnice: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

A oxidy draslíka

Z tejto skupiny anorganických zlúčenín kovov iba reagovať s podstatným vykurovania. V prípade, že atóm kovu tvoriaci oxid pasívne pridávanie, hovoríme o v tomto článku, je, v skutočnosti, že výmenná reakcia. Napríklad, ak vezmeme dva mólami draslíka na mól oxidu Cuprum v dôsledku ich interakcií sa môžu pripraviť jedným mólom uvažovaného oxidu chemického prvku a čistú Cuprum. Toto môže byť ukázané na forme tejto rovnice: 2K + CuO = K2O + Cu. To je miesto, kde vykazujú silne redukčné vlastnosti draslíka.

Interakcia s bázou

Draslík je schopný reagovať s hydroxidy kovov, ktoré sú umiestnené napravo od nej v elektrochemickej rade činností. V tomto prípade sa tiež prejaviť jeho schopností redukovať. Napríklad, ak vezmeme dva mólami draslíka na jeden mol hydroxidu bárnatého, výsledná substitučnej reakcii získame látky, ako je hydroxid draselný v množstve od dvoch molí a čistý bária (mol) - to sa vyzráža. Reprezentovaná chemické interakcie môžu byť mapované pomocou nasledujúceho reakčného schéma: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + B.

Reakcia sa soľami

V tomto prípade, draslík, stále sa prejavuje na jeho vlastnosti ako silného redukčného činidla. Nahrádzajúci atómy sú chemicky pasívnych prvkov, umožňuje získať čistý kov. Napríklad, keď sú pridané do chloridu hlinitého v množstve dvoch molí troma mólami draslíka, ktorý je výsledkom tejto reakcie získať tri mólami chloridu draselného a dvoch molí hliníka. K expresiu tohto procesu pomocou rovnice takto: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reakcie s tukmi

Pokiaľ pridávanie draslíka akékoľvek organické látky zo skupiny, ale tiež premiestniť jeden z atómov vodíka. Napríklad zmiešaním kovu s predmetom stearátu stearín draselného a vytvoreného vodíka. Výsledný materiál bol použitý na výrobu tekutého mydla. V tejto charakteristike draslíka a jeho interakcie s inými látkami povrchových úprav.

Použitie zlúčenín draslíka a

Rovnako ako všetky kovy uvažovaných v tomto dokumente je potreba pre mnoho procesov v priemysle. Hlavné použitie draslíka sa vyskytuje v chemickom priemysle. Vďaka svojej vysokej reaktivite, soli alkalických kovov a výraznými redukčných vlastností, sa používa ako činidlo pre mnoho interakcií a výrobe rôznych látok. Okrem toho, obsah zliatiny draslíka sa používajú ako nosiče tepla v jadrových reaktoroch. Tiež považovaný v tomto článku, sa kov nachádza svoje uplatnenie v elektrotechnike. Okrem všetkých vyššie uvedených, je to jedna z hlavných zložiek hnojiva pre rastliny. Okrem toho, jeho zlúčeniny sa používajú v mnohých priemyselných odvetví. Tak, v extrakcii kyanidu zlata draselného je používaný, ktorý slúži ako činidlo pre znovuzískanie cenných kovov z rúd. Pri výrobe skla používa uhličitan draselný. Fosfáty považované za chemické prvky sú súčasťou všetkých druhov čistiacich prostriedkov a prášky. V zhoduje je prítomná daná kovu chlorečnanu. Pri výrobe filmov, použitých pre staré kamery bromidu prvku. Ako už viete, že je možné získať bromace draslíka v vysokoteplotných prostrediach. Tento liek je použitý chlorid chemického prvku. Mydlo výrobu - stearas a iné deriváty z tukov.

Príprava kovových

V súčasnej dobe draslík ťaží v laboratóriách v dvoch hlavných smeroch. Pôvod - obnovením z hydroxidu sodného, čo je viac chemicky aktívny ako draslík. Druhý - získanie to z chloridu, a to aj napriek sodíka. Ak sa pridá na jeden mol hydroxidu draselného je sodík je vytvorený na jeden mol hydroxidu sodného a čistého draslíka. Rovnica reakcie je nasledujúci: KOH + Na = NaOH + C. Pre reakciu druhého typu, ktoré majú byť zmiešané kovového chloridu sodného a v rovnakých molárnych pomeroch. Výsledkom je, že tieto materiály sú vytvorené ako kuchynskej soli a draslíka v rovnakom pomere. Pre expresiu táto chemická interakcia je možné prostredníctvom tohto reakčného schéma: KSІ + Na = NaCl + K.

štruktúra draslíka

Atóm chemického prvku, rovnako ako všetky ostatné, sa skladá z jadra, ktoré obsahuje protóny a neutróny a elektróny, ktoré sa otáčajú okolo neho. Počet elektrónov je vždy rovný počtu protónov, ktoré sú vo vnútri jadra. Ak niektorý elektrón uvoľnený alebo pripojený k atómu, potom prestáva byť neutrálne a je prevedený do iónu. Sú dvojakého druhu: katiónov a aniónov. Po prvé majú kladný náboj, a druhý - no. Ak je pripojený k atómu elektrón, že sa prevedie na anión, a ak niektorý z elektrónov opustil svoju dráhu, neutrálny atóm stáva katión. Vzhľadom k tomu, draslík poradové číslo stôl podľa Mendeleev, devätnástich, a protónov v jadre chemického prvku je rovnaký. Preto môžeme konštatovať, že elektróny okolo jadra likvidovať devätnásť. Počet protónov, atóm obsiahnutý v štruktúre môže byť určený odpočítaním od atómovej hmotnosti poradovým číslom chemického prvku. Takže môžeme konštatovať, že je tu dvadsať protónov v jadre draslíka. Ako je to v tomto článku, kov patrí do štvrtej periódy, to má štyri obežnej dráhy, v ktorých sa elektróny, ktoré sú stále v pohybe sú usporiadané rovnomerne. Schéma draslík je nasledujúci: prvý obežná dráha má dve elektrón, druhá - osem; ako aj tretí, konečne, štvrtého, obežná dráha sa otáča iba jeden elektrón. To vysvetľuje vysokú úroveň chemickej aktivity kovu - jeho konečná obežná dráha nie je úplne vyplnená, a tak sa snaží spojiť s inými atómami, čo spôsobuje ich elektróny okolo obežnej dráhy stali bežné.

Kde nájdem tento prvok v prírode?

Vzhľadom k tomu, že má extrémne vysokú chemickú aktivitu na planéte nikdy nenašiel v čistom stave. To možno vidieť len ako súčasť rôznych zlúčenín. Hmotnostný podiel draslíka v zemskej kôre je 2,4 percenta. Medzi najčastejšie minerály, ktoré obsahujú draslík, - to Salvini a karnalit. Prvý má nasledujúce chemický vzorec: NaCl • KCl. To má pestré farby a je zložený z niekoľkých kryštálov rôznych farieb. V závislosti na pomere chlorid draselný a sodný, rovnako ako prítomnosť nečistôt, môže obsahovať červená, modrá, ružová, oranžová komponenty. Druhá minerálne - karnalit - vyzerá ako transparentné, svetlo modrou, svetlo ružové alebo svetlo žlté kryštály. Jeho chemický vzorec je nasledujúci: chlorid draselný • MgCl2 • 6H2O. Je to kryštalický hydrát.

Úloha draslíka v tele, nedostatok príznakov a prebytku

Ten, spolu s sodík podporuje rovnováhu vody soľ buniek. Tiež sa podieľajú na prenose nervového impulzu medzi membránami. Okrem toho, že reguluje rovnováhu kyselina-alkalickej v bunke a celý organizmus ako celok. Podieľa sa na metabolizme, zabraňuje vzniku edému, časť cytoplazmy - približne päťdesiat percent jeho - soli kovu. Hlavné indikácie, že telo chýba draselný je opuch, výskyt ochorenia, ako je hydrocefalus, podráždenosť a porúch nervového systému, inhibícia reakcie a zhoršenie pamäti. Okrem toho je nedostatočné množstvo stopového prvku nepriaznivo ovplyvňuje kardiovaskulárny a svalovej systémy. nedostatok draslíka po veľmi dlhú dobu, môže spôsobiť srdcový infarkt alebo mozgovú mŕtvicu. Ale vzhľadom k prebytku draslíka v tele môže vyvinúť črevné vredy. Vyvážiť svoju silu, aby sa získať normálne množstvo draslíka, je potrebné vedieť, aké produkty obsahuje.

Potraviny s vysokým obsahom stopového prvku uvažovaného

Po prvé, je to matica, ako kešu oriešky, vlašské orechy, lieskové orechy, arašidy, mandle. Tiež veľké množstvo je v zemiakoch. Ďalej, draslík obsiahnutý v sušené ovocie, ako sú hrozienka, sušených marhúľ, sliviek. Bohaté na tento prvok a píniovými orieškami. Tiež vysoké koncentrácie pozorovali v strukovinách: fazuľa, hrach, šošovica. Laminaria bohatá tiež chemický dátový prvok. Ešte ďalšie produkty, ktoré obsahujú aktívny prvok vo veľkom množstve, sú zelený čaj a kakao. Okrem toho, vo vysokej koncentrácii, a to je v mnohých druhoch ovocia, ako je avokádo, banány, broskyne, pomaranče, grapefruity, jablká. Mnoho cereálie sú bohaté na stopového prvku do úvahy. Ide v prvom rade jačmeň a pšenica a pohánka. V petržlenovou vňaťou a ružičkový kelom majú tiež veľa draslíka. Navyše, to je nájdené v mrkve a melónu. Cibuľa a cesnak majú značný počet uvažovaného chemického prvku. Vajcia, mlieko a syr sa tiež vyznačujú vysokým obsahom draslíka. Denná norma chemického prvku k priemernému človeku je tri až päť gramov.

záver

Po prečítaní tohto článku, možno dospieť k záveru, že draslík je nesmierne dôležité chemický prvok. Je potrebné syntetizovať rad zlúčenín, v chemickom priemysle. Tiež sa používa v mnohých ďalších priemyselných odvetviach. Tiež je pre ľudský organizmus veľmi dôležitý, preto musia byť pravidelne a v požadovanom množstve do činenia s jedlom.