Uhličitan draselný

Zo slabej kyseliny uhličitej (nie je veľmi stabilná a môže existovať len v zriedených roztokoch), pri interakcii s alkáliami sa získajú kyslé a stredné soli, ktoré sú inak nazývané uhľovodíky a uhličitany. Môžu byť napísané reakčné rovnice : H2CO3 + KOH → KHCO3 + H20 a H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. V prvom prípade sa získa hydrogenuhličitan draselný a v druhom sa pridá uhličitan draselný. Vzorec kyslej soli je KHC03 a priemerom je K2C03. Molová hmotnosť uhličitanu draselného je 138,2 g / mol. Zdá sa, že soľ sa podobá na biely jemný kryštalický prášok, ktorý nie je horľavý, topí sa pri teplote 891 ° C, bez toho, aby sa dosiahlo bodu varu, soľ sa rozkladá. Uhličitan draselný je hygroskopický, ľahko rozpustný vo vode: v 100 ml pri 20 ° C - 110,5 g a pri 100 ° C - 156 g soli. Ale v alkohole alebo v acetóne sa táto látka nerozpúšťa.

V starých dobách bol uhličitan draselný nazývaný potaš, slovo pochádza z latinského názvu "potassa". Uhličitan draselný je jednou z najstarších solí, ktoré už dávno boli známe. V Európe až do minulého storočia bola potašová jedným z najdôležitejších chemických činidiel priemyselného významu. V Rusku v roku 1721 vznikol monopol na výrobu potaše od Petra Veľkého. V súčasnosti je na území Ruskej federácie, ako aj v Arménsku, Kazachstane, Bielorusku, Ukrajine, Turkménsku, Moldavsku, Uzbekistane táto chemikália pokrytá medzistátnym štandardom GOST 10690-73. Potash patrí podľa GOST 12.1.005-88 látkam tretej triedy nebezpečnosti, keď je vystavený slizniciam alebo mokrá koža spôsobuje podráždenie.

Ak zmiešate uhličitan draselný s vodou, potom sa počas jeho rozpustenia uvoľní veľa tepla, to znamená, že hydrolýza K2CO3 je exotermická a tvorba nových látok pod vplyvom vody. Soľ dibázickej kyseliny uhličitej sa postupne hydrolyzuje. Najskôr sa vytvorí kyslá soľ: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Druhý stupeň rozkladu už s kyslou soľou s vodou prebieha slabo: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Pretože hydrolýza uhličitanu draselného, podobne ako iné soli slabých kyselín, pokračuje tvorbou OH-hydroxylových iónov, pH ich vodných roztokov je vždy viac ako 7 a médium je alkalické.

Karbonický draslík v 17. storočí v Rusku bol získaný vylúhovaním dreveného popola. V drevených žľaboch bol pripravený roztok alkalických látok, v ktorom sa odlieval popol s horúcou vodou. Potom sa tento roztok nalial do tehlového krbu s horiacim drevom. Uhličitan draselný kryštalizoval veľmi hustou vrstvou na dne ohniska, s pomocou šrotu sa potaš ťažil a rozložil v sudoch a upchal ich. Vyžadovala určitú zručnosť, aby sa roztok vyparil a oheň nešiel von. Preto sa v dospievaní začalo učiť remeslo "polivachov" a až po niekoľkých rokoch pracovník nadobudol určité zručnosti a stal sa majstrom svojho remesla. Napríklad: pri spaľovaní požiaru sa tvorí biely popol, väčšinou je potaš. Dnes sa realizuje iná priemyselná metóda - oxid uhličitý prechádza elektrolýzou oxidu uhličitého: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Výsledkom je potaš a voda.

Uhličitan draselný sa používa pri výrobe mydla a skla. V laboratóriu sa používa ako mierny odvlhčovač v prípadoch, keď nie sú povolené iné činidlá, ako je chlorid vápenatý alebo síran horečnatý . Nie je vhodný na sušenie kyslých zlúčenín, ale môže sa použiť na sušenie organických produktov s malým obsahom kyslých nečistôt. Uhličitan draselný sa používa na hasenie požiarov triedy B, pretože sa týka chemických práškov, ktoré môžu taktiež inhibovať a uhasiť spaľovací proces. Má vyššiu účinnosť na hasenie požiaru než soli ako je uhličitan sodný, síran sodný, fluorid sodný alebo hydrogenuhličitan sodný. Jeho inhibičná účinnosť spaľovacích procesov je tiež vyššia ako u uhličitanu sodného, síranu sodného, oxidu hlinitého a uhličitanu vápenatého. V sklárskom priemysle sa K2CO3 používa pri výrobe laboratórneho (žiaruvzdorného), optického alebo potašového skla, ako aj skla na výrobu riadu. Okrem toho je uhličitan draselný v dopyte v chemickom, poľnohospodárskom, zdravotníckom, potravinárskom priemysle.