Funkcia vápnika. vlastnosti vápnika. vzorec vápnik

Zo všetkých prvkov periodickej sústavy sú niektoré z nich, bez toho aby ktoré nielenže vytvoril celý rad chorôb v živých organizmoch, ale všeobecne je to nemožné žiť normálny život a rast. Jeden z nich - vápnik.

Je zaujímavé, že pokiaľ ide o tento kov ako jednoduchá látka, ktorá k ničomu, keď nie je pre človeka, dokonca škodlivé. Je však len spomenúť ióny Ca ^2+, podľa pokynov existuje veľa miest, ktoré charakterizujú ich dôležitosť.

pozície vápnika v periodickej sústavy

Charakteristika vápnika, rovnako ako akýkoľvek iný prvok začína na pozíciu jeho miesto v periodickej sústavy. Koniec koncov, to dáva možnosť dozvedieť mnohé o tomto atómu:

• náboj jadra;
• Počet elektrónov a protónov, neutrónov;
• oxidačný stav, najvyššie a najnižšie;
• elektrónová konfigurácia a ďalšie dôležité veci.

Problém pred sebou, je prvok vo štvrtej periódy, veľká Druhá skupina, hlavné skupiny a má poradové číslo 20. Tiež je chemická periodická tabuľka ukazuje atómovú hmotnosťou vápnika - 40.08, čo je priemerná hodnota existujúcich izotopov daného atómu.

Stupeň oxidácie sám, je vždy konštantný, sa rovná dvom. Vzorec vyššia oxid CaO. Latinský názov pre prvok vápnik, a preto je symbol Ca atómy.

Charakteristika vápnika ako jednoduchá substancia

Za normálnych podmienok sa prvok je kovový, je striebristo bielej farby. vápnik ako jednoduchý látky vzorca - Ca. Vzhľadom k vysokej chemickej aktivity a je schopná vytvorenie množstvo zlúčenín, ktoré patria do rôznych tried.

V pevnom stave v ľudskom organizme, ktorý nie je zahrnutý, je preto dôležité, priemyselné a technické použitie (najmä chemické syntézy).

Je to jeden z najčastejších podielu v kôre kovu zemskej, asi 1,5%. To sa týka skupiny kovov alkalických zemín, pretože pri rozpustení vo vode sa získa alkalický, ale sa nachádza v prírode v podobe viac minerálov a solí. Mnoho vápnika (400 mg / l), je obsiahnutá v kompozícii morskej vody.

kryštálová mriežka

Funkcia vápnika vysvetlené kryštálovej mriežky štruktúru, ktorá môže byť dvoch typov (pretože sú alfa a beta forma):

• kubický granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

typ vzťahu v molekule - kov, mreža, rovnako ako všetky - atóm kovu ióny.

Byť v prírode

Existuje niekoľko základných látok v prírode, ktoré obsahujú tento prvok.

1. Morská voda.
2. Horniny a minerály.
3. Živé organizmy (mušle a škrupiny, kosti a tak ďalej).
4. Podzemná voda v zemskej kôre.

To môže naznačovať tieto typy hornín a minerálov, ktoré sú prírodným zdrojom vápnika.

1. Dolomit - zmes uhličitanu vápenatého a horčíka.
2. Fluorit - fluorid vápenatý.
3. Sadrovec - _CaSO4 · 2H ₂ O.
4. Kalcit - krieda, vápenec, mramor - uhličitan vápenatý.
5. Alabaster - _CaSO4 · 0,5 H ₂ O.
6. Apatity.

Celková izolovaný asi 350 rôznych minerálov a hornín, ktoré obsahujú vápnik.

Spôsoby na prípravu

To sa nepodarilo obnoviť kov po dlhú dobu vo voľnej forme, pretože jej reaktivita je vysoko v prírode vyskytujú v čistej forme nemožno nájsť. Preto až do XIX storočia (1808), uvedený prvok bol ďalšie tajomstvo, ktorý niesol periodickej tabuľky.

Vápnik ako kov bol schopný syntetizovať anglickú chemik Gemfri Devi. Bol to prvý objavenej funkcie interakcie tavenín pevných minerálov a solí z elektrickým prúdom. K dnešnému dňu ešte najviac relevantné spôsob, ako získať toto je elektrolýza kovové soli, ako napríklad:

• zmes vápnika a draselného;
• zmes fluoridu vápenatého a chloridu.

Je tiež možné, aby sa odstránil oxid vápenatý z nej pomocou bežnej metódy v hutníctve aluminothermy.

fyzikálne vlastnosti

vlastnosti vápnika fyzikálnych parametrov, môže byť opísaný v niekoľkých bodoch.

1. Skupenstvo - pevné látky za podmienok okolia.
2. Teplota topenia - 842 ⁰ C.
3. Kov mäkký, možno rezať nožom.
4. Farba - strieborne biely, lesklý.
5. Vedenie a má dobré tepelne vodivé vlastnosti.
6. Dlhotrvajúci zahrievania prevedie do kvapaliny, potom par stavu, strate vlastností kovu. Bod varu 1484 ⁰ ° C

Fyzikálne vlastnosti vápnika majú jednu vlastnosť. Ak je kovom je pod tlakom, že v určitej dobe stráca svoje kovové vlastnosti a schopnosť vodivosti. Avšak, s ďalšie zvýšenie expozície bola obmedzená a opäť prejavuje ako supravodič, to je niekoľkonásobne väčší ako ostatné prvky pre tieto ukazovatele.

chemické vlastnosti

Aktivita kovu je veľmi vysoká. Z tohto dôvodu existuje mnoho interakcie, v ktorom vstupuje vápenatého. Reakcie s nekovy všetko pre neho - spoločnú vec, pretože ako redukčného činidla, je veľmi silný.

1. Za normálnych podmienok je ľahko reaguje za vzniku odpovedajúcich binárnych zlúčenín s: halogény, kyslík.
2. Pri zahrievaní, vodíka, dusíka, uhlíka, kremíka, fosforu, bóru, síry, a ďalšie.
3. Vonku bol ihneď ponechaný reagovať s oxidom uhličitým a kyslíkom, takže sa vzťahuje šedý kvet.
4. Kyselina reaguje prudko, niekedy so zápalom.

Zaujímavé vlastnosti vápnika sa objaví, keď to príde k nemu v zložení soľou. Tak krásne jaskynné kvapľov, ktoré rastú na stropu a stien, nie je nič, ako je uhličitan vápenatý, vytvorené s časom vody, oxidu uhličitého a vodíka zo procesy v podzemných vodách.

Vzhľadom k tomu, ako aktívny kov v normálnom stave, udržiavať ju v laboratóriu, tak i alkalické. V tmavom sklenené nádoby s utesnenou vekom a pod vrstvou petrolej alebo parafínu.

Kvalitatívne reakcie na ióny vápnika - plameň sfarbenie v krásnej, plné tehlovo červenej farbe. Tiež možno identifikovať zlúčeniny kovov môžu byť zložené z nerozpustné vyzrážaniu niektorej zo svojich solí (uhličitan vápenatý, fluorid, sulfát, fosfát, kremičitanov, sulfitových).

kovové zlúčeniny

Odrody Nasledujúce zlúčeniny kovov:

• oxid;
• hydroxid;
• vápenaté soli (priemer, kyslé, bázické, dvojitý, komplex).

Oxid vápenatý je známy ako pálené vápno. CaO sa používa na vytvorenie stavebného materiálu (vápno). V prípade oxidu uhasiť vodou, získame zodpovedajúce hydroxid alkalického rozvojových vlastnosti.

Veľký praktický význam má rôzne vápenaté soli, ktoré sa používajú v rôznych odvetviach hospodárstva. Čo je tam soľ, sme spomenuli vyššie. Dávame príklady týchto typov zlúčenín.

1. Stredná soľ - uhličitan CaCO _3, fosforečnan Ca ₃ (PO _{4) 2} a ďalšie.
2. Kyselina - sulfát CaHSO _4.
3. Key - hydrogénuhličitan (ČAOH) ₃ PO _4.
4. Komplexu - [Ca (NH _{3) 8] Cl2.}
5. Duálny - 5CA (NO _{3) 2} * NH ₄ NO ₃ * 10H _2O

Je vo forme zlúčenín tejto triedy vápnika je dôležitý pre biologické systémy, ako zdroj iónov do tela sú soli.

biologická role

Aký je význam vápnika pre ľudský organizmus? Existuje niekoľko dôvodov.

1. Toto je prvok ióny sú súčasťou medzibunkovej látky a tkanivovej tekutiny, ktoré sa zúčastňujú regulácie budiaceho mechanizmov hormónu a neurotransmiterov.
2. Vápnik sa hromadí v kostiach, zubnú sklovinu v množstve od asi 2,5% z celkovej telesnej hmotnosti. To je celkom veľa a hrá dôležitú úlohu v posilňovaní týchto štruktúr pri zachovaní ich pevnosť a stabilitu. Rast organizmu je nemožné bez neho.
3. Zrážanie krvi je tiež závislé na uvažovaných iónov.
4. To je časť srdcového svalu účasťou v jeho excitácie a kontrakcie.
5. Je účastníkom procesov exocytózou a iných intracelulárnych zmien.

Ak je množstvo príjmu vápnika nie je dostatočná, je možné, že vývoj ochorenia, ako sú:

• krivica;
• osteoporóza;
• krvné ochorenie.

Denná sadzba pre dospelých - 1000 mg a pre deti od 9 rokov 1300 mg. Aby sa zabránilo prebytok v tele tohto prvku by nemala prekročiť uvedenú dávku. V opačnom prípade sa môže vyvinúť ochorenie čriev.

Pri všetkých ostatných živých bytostí vápnika je nemenej dôležitá. Napríklad, mnoho bezstavovcov živočíchov , aj keď nemajú kostru, ale externé prostriedkom k posilňovanie je ako sú kovové formácie. Medzi ne patria:

• mäkkýšov;
• mušle a ustrice;
• huby;
• koralové polypy.

Jediné, čo nosiť na chrbte alebo v zásade vznikajú v procese životného exoskeleton, ktorý ich chráni pred vonkajšími vplyvmi a predátormi. Hlavnou zložkou to - vápenatá soľ.

Stavovce, ako ľudia, je potrebné zvážiť iónov pre normálny rast a vývoj, a dostať ich z potravy.

lieky obsahujúce vápnik

Existuje veľa možností, s ktorého pomocou je možné dohnať chýbajúce element v normálnom tele. V ideálnom prípade, samozrejme, prírodné metódy - produkty, ktoré obsahujú požadovaný atóm. Avšak, ak z nejakého dôvodu nie je možné alebo je nedostatočné, lekárska trasa je tiež prijateľný.

To znamená, že zoznam produktov, ktoré obsahujú vápnik, ako je tento:

• mlieko a mliečne výrobky;
• ryby;
• greeny;
• obilniny (pohánka, ryža, pečenie celozrnný);
• niektoré citrusové plody (pomaranče, mandarínky);
• fazuľa;
• Všetky orechy (najmä mandle a vlašské orechy).

Ak sa na nejaké potravinové alergie alebo nemôžu použiť z akéhokoľvek iného dôvodu, bude úroveň naplnenia požadovaného prvku v tele pomáhajú lieky obsahujúce vápnik.

Všetky z nich sú kovové soli, ktoré sú schopné ľahko stráviteľné, rýchlo namočené v krvi a v čreve. Medzi nimi najpopulárnejší a užitočné sú nasledovné.

1. chlorid vápenatý - Injekčný roztok alebo pre orálne podávanie dospelým a deťom. Rozdielne koncentrácie soli v kompozícii použitej pre "horúce zábery", pretože to spôsobuje pocit, keď vkalyvaniem. Existujú formy s ovocnou šťavou uľahčujúce požití.
2. glukonát vápenatý. K dispozícii ako pelety (0,25 alebo 0,5 g) a roztoky na intravenóznu injekciu. Často vo forme tabletiek obsahuje rôzne ovocné príchute.
3. Vápnik laktát - k dispozícii v tabletách 0,5 g