Homogénne reakcie.

Ako je známe, chemická reakcia je konverzia látky, ktorá sa obvykle nazýva zdroje na druhý, ktorý sa bude líšiť od má chemické zloženie a štruktúru. V prvom prípade hovoríme o reakčných zložiek, a druhý - z reakčných produktov. Je známe, že všetci ostatní z škola chémie predmetu. Samozrejme tiež škola chémie známe, že v priebehu tejto reakcie sa nemení zloženie chemických prvkov, v tomto prípade, iba rozloženie jadier a elektrónov, čo má za následok nových chemických látok vytvorených.

Všetky chemické reakcie môžu byť rozdelené do tried. Je potrebné najprv otmetitt homogénna reakcie. To sú reakcie, ktoré prebiehajú v jednej fáze. Homogénne reakcie, príklady, ktoré sú tiež ľahko nájsť v akejkoľvek učebnici chémie, znamená rôzne prietokové Homolytické reakcie charakterizované rozkladom molekúl do zvyškov, substitúcie a eliminácia, preskupenie, a tak ďalej. Okrem toho sa stáva, spravidla v kvapalnej fáze. Rýchlosť homogénne reakcie v prípade, že množstvo látky zostávajú konštantné, bude závisieť na práve masové akcie. Homogénne reakcie prebiehajúce medzi reakčnými zložkami, ktoré sa pôvodne nachádzajú v rôznych fázach, sa stane možné iba za predpokladu, že difúzia dôjde medzi nimi. Potom sa reakčná rýchlosť sa výrazne zvýši. V prípade, že difúzia východiskových látok bude pomalá, bude veľmi homogénny reakcie dochádza na rozhraní medzi fázou difúzie. Všetky funkcie týchto reakcií a ich mechanizmov, bude závisieť od podmienok, v ktorých sa reakčná zložky sa bude jednať.

Rýchlosť reakcie bude závisieť od viacerých faktorov, ako sú: povaha látky reaktívne, ich koncentrácia, teplota, pri ktorej dochádza k reakcii, a prítomnosť určitého katalyzátorom. Pomáha reakcia prebiehala rýchlejšie a s nižšou aktivačné energie. Vzhľadom na obsah látok, je zrejmé, že čím viac látok vstupuje do reakcie, tým väčšia je pravdepodobnosť, že sa zrazí, a v dôsledku toho sa zvýši rýchlosť reakcie.

Ukážkovým príkladom homogénnom systému, môže byť akákoľvek zmes plynov. Všetky plyny pri zvýšenej teplote, bude vo veľkom množstve, aby sa rozpustil v sebe. To platí aj pre zmesi dusíka a kyslíka. Možno uviesť ďalší príklad, ktorý ukazuje, že takéto homogénny reakciu. To nie je nič, ako vodný roztok, ktorý obsahuje chlorid sodný, síran horečnatý, dusík a kyslík. Systém pracuje v tomto prípade len jedna fáza. Ak sa však reakcia prebieha v homogénnom systéme, to znamená v celom objeme. Ak je, povedzme, odvodnenie, a za miešania roztok kyseliny sírovej a dôjde tiosíranu sodného oparu. Stane sa to, pretože síry, ktoré sa objavia v celom objeme roztoku.

V priebehu určitej homogénna reakcia sa vytvára určité množstvo tepla. Reakčné teplo , bude závisieť od množstva činidiel v reakcii prijala, a z ktorej produkty sa získajú reakciou. Otázkou je, ako rýchlo bude postupovať homogénny reakcia bude závisieť na tom, čo doba trvá. Objasnenie otázky spojené v celej oblasti vedy. To je nazývané "Kinetics". Najdôležitejšie je to, že pre postulát výskytu molekuly reakcií, ktoré sa podieľajú na nej, musí byť vždy vo vzájomnom kontakte. Avšak, nie každý takýto kontakt môže spôsobiť to, aby chemické reakcie. Homogénna reakcia - iba tie, v ktorých prietokové zmáčať častice budú mať zásobu energie, ktorá prekročí prahovú hodnotu.