Hydroxid vápenatý: Vlastnosti a aplikácie

Ca (OH) 2 - hydroxid vápenatý (z latinského hydroxid vápenatý), to je celkom bežné chemické. Je svojou povahou je považovaný za silnú základňu. Predstavuje melkokrupinchaty žltkastý prášok alebo vo forme bezfarebných kryštálov. Schopný rozkladať pri zahriatí, sa uvoľní v dôsledku oxidu vápenatého. Je zle rozpustný vo vode. Vodný roztok hydroxidu vápenatého na svojich chemických vlastností je priemer základ. V prítomnosti kovov sa môžu uvoľňovať vodík, ktorý je rozpoznávaný výbušných plynov.

Hydroxid vápenatý, keď telo požitím alebo inhaláciou aerosólu môže byť absorbovaná do tkaniva a hromadiť sa v nich. Pri bežnej izbovej teplote 20-22 stupňov látky je v podstate nie je odpariť, ale jeho sprejové častice môžu byť nebezpečné pre ľudské zdravie. Dostať na koži, dýchacích ciest sliznice alebo očí, hydroxidu vápenatého je dráždivé, ani korozívne. Dlhší kontakt s pokožkou môže spôsobiť dermatitídu. To môže byť ovplyvnená tiež pľúcneho tkaniva pri konštantnom vystavení častíc hydroxidu vápenatého.

Táto chemická zlúčenina má mnoho triviálne názvy, ako je hasené vápno (je pripravený hasením oxidu vápenatého s čistou vodou) Lime vody (je číry vodný roztok). Ďalšie mená: pushonka (hydroxid vápenatý vo forme suchého prášku), a vápenné mlieko (nasýtené vodnej suspenzie). Často, pálené vápno alebo vápna je tiež označovaná ako oxid vápenatý.

hydroxid vápenatý, chemické vlastnosti, ktoré sú považované za agresívne vzhľadom na iné látky, pripravené hasenie vápna, tj. tým, že interakcie (chemické reakcie) oxidu vápenatého a vody. Schematicky reakcie je nasledujúci:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

K získanej vodnej alkalickej reakcie vlastnosť média. Podobne ako všetky typické hydroxid, hydroxid vápenatý reaguje s:

1. anorganické kyseliny za vzniku vápenatej soli typický

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. Oxid uhličitý, ktorý sa rozpustí vo vode, vodný roztok sa zakalí veľmi rýchlo na vzduchu, za vzniku bielej nerozpustná zrazenina - uhličitan vápenatý

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. Oxid uhoľnatý zvýšením teploty na 400 stupňov Celzia

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H2

4. soli, aj Výsledná biela zrazenina - síran vápenatý

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Použitie hydroxidu vápenatého je veľmi populárny. Iste, každý vie, že vápno ošetrené miesto na stene, kmene stromov, rovnako ako jeho použitie ako súčasť stavebnej malty. Použitie hydroxidu vápenatého v stavebníctve známe už od staroveku. V súčasnom zložení zahŕňajú štuka z neho vyrába vápno tehál a betónu, sú prostriedky, ktoré sú v podstate totožné s maltou. Hlavný rozdiel je v spôsobe prípravy týchto rovnakých riešení.

Hydroxid vápenatý sa používa pre zmäkčenie tvrdej vody, na výrobu bielidlá, vápenné minerálne hnojivá kaustifikace uhličitanu sodného, a draslíka. Aj táto látka je nevyhnutná pre opaľovanie v textilnom priemysle, pri príprave rôznych zlúčenín vápnika, ako aj pre neutralizáciu kyslých roztokov a odpadových vôd , vrátane. Na jeho základe sa získaná organická kyselina.

Hydroxid vápenatý našla svoje uplatnenie v potravinárskom priemysle, kde je lepšie známy ako potravinová prísada E526, sa používa ako regulátor kyslosti, zahusťovadlo a tužidla. V cukrovarníckom priemysle sa používa pre vyplavovanie z melasy.

V laboratórnych experimentoch a demonštrácia vápennej vody je nevyhnutná pre detekciu indikátorom oxidu uhličitého v chemických reakciách. Vápenné mlieko ošetrených rastlín k boju proti chorobám a škodcom.