Jednoduchá záležitosť

V prírode existujú jednoduché a zložité látky. Hlavný rozdiel medzi nimi - v ich zložení. Tak jednoduchá látka, zahŕňajú atómy jedného prvku. Ich (jednoduchý látka) kryštály môžu byť syntetizované v laboratóriu, a niekedy aj doma. Často sa však, že podmienky skladovania nevyhnutné na vytvorenie niektorej z výsledných kryštálov.

Existuje päť tried, do ktorých materiál oddelené jednoduchými kovy, semi-kovy, nekovy, intermetalické zlúčeniny a halogény (prirodzene sa vyskytujúce). Môžu byť reprezentované atómovej (Ar, He) alebo molekulárnej (O2, H2 O3) plynu.

Ako príklad môžeme vziať jednoduchý látku kyslík. To zahŕňa molekuly, ktoré pozostávajú z dvoch atómov kyslíka prvku. Alebo napríklad železo materiál pozostáva z kryštálov, ktoré obsahujú iba atómy železa prvku. Historicky len jednoduchá substancia názvu prvku, atómy, ktoré sú jeho súčasťou. Štruktúra týchto zlúčenín môže byť molekulárnej a non-molekulárnej.

Sofistikované materiály zahŕňajú rôzne typy atómov a môžu tvoriť pri rozklade dva (alebo viac) zlúčenín. Napríklad voda v štiepenie vytvára kyslík a vodík. Teda nie všetky zlúčeniny je možné rozložiť na jednoduchšie látky. Napríklad sulfid železa vytvorený síry a železa atómov, ktoré nie sú prístupné pre štiepenie. V tomto prípade, na preukázanie, že táto zlúčenina je zložitý a heterogénne atómy zahŕňa, aplikovať princíp reverznej reakcie. Inými slovami, za použitia východiskových komponentov získané pyrit.

Jednoduché látky sú formy chemických prvkov, ktoré existujú vo voľnom stave. Dnes veda vie viac ako štyristo druhov týchto prvkov.

Na rozdiel od zložitých látok jednoducho nemôže dostať z iných jednoduchých látok. Tiež nie je možné rozdeliť na iné zlúčeniny.

Chemický prvok môže tvoriť rôzne druhy jednoduchých látok. (Napríklad prvok vytvára kyslík troj- atómových ozón a diatomic kyslík a uhlík, ktorý je schopný tvoriť diamant a grafit). Táto vlastnosť sa nazýva allotropism. Allotropic modifikácie sa líšia v štruktúre a spôsobu umiestnenia kryštálov alebo molekúl v kompozícii samotnej molekuly (atómy) prvku. Schopnosť tvoriť viac typov jednoduchých látok, vzhľadom k atómovej štruktúry, ktorá určuje typ chemické väzby, rovnako ako funkcie a štruktúry molekúl a kryštálov.

Všetky allotropic úpravy majú schopnosť odovzdávať medzi sebou. Rôzne druhy jednoduchých látok vytvorený jeden chemický prvok môže mať rôzne fyzikálne vlastnosti a rôzne úrovne chemické aktivity. Napríklad kyslík vykazuje menej ako ozón, aktivitu a teplotu topenia Fullerene, napríklad, menej ako diamant.

Za normálnych podmienok pre jedenásť prvkov je jednoduchá látka tvoriť plyny (Ar, Xe, R n, H, NH, O, F, Kr, Cl, He), a to z oboch tekutín (Br, Hg), ako aj pre ďalšie prvky - pevné látky.

Pri teplote blízkej do miestnosti, bude päť kovy prijímať tekutej alebo polotekutej stave. To je spôsobené tým, že ich teplota topenia je takmer rovná teplote miestnosti. Tak, ortuť, rubídia taveniny na 39 stupňov, francium - 27, cézia - 28, a gália pri teplote 30 stupňov.

Je potrebné poznamenať, že termíny "chemický prvok", "atóm", "jednoduchá látka" by sa nemala zamieňať. Tak napríklad, má zvláštnu atóm, a konkrétnu hodnotu skutočne existuje. Definícia "chemického prvku" je všeobecne abstraktné, kolektívne. V prírode, prvky sú vo forme voľných atómov alebo chemicky viazané. V tomto prípade sa vlastnosti jednoduchých látok (súhrn všetkých častíc) a chemických prvkov (izolovaných atómov určitého typu), majú svoje vlastné charakteristiky.