Minimálne a maximálne stupeň oxidácie brómu. Chemické vlastnosti brómu

Zo všetkých chemických prvkov, nekovy majú špeciálne číslo - halogény. Tieto atómy dostala svoje meno pre špeciálne vlastnosti, ktoré vykazujú v chemických interakcií. Patria medzi ne:

• jódu;
• atóm chlóru;
• bróm;
• fluór.

Chlór a fluór - jedovaté plyny, ktoré majú silný oxidačné silu. Jód za normálnych podmienok je kryštalická látka tmavo fialovej farby s kovovým leskom výraznejšie. Vykazuje vlastnosti redukčného činidla. A štvrtý vyzerá ako svätožiara? Aké sú vlastnosti zlúčenín brómu tvorených nimi a charakteristikami ako prvok, a ako jednoduchá substancie? Snažte sa pochopiť.

Brom: celkový popis prvku

Ako častice periodického systému, bróm zaberá bunka poradové číslo 35. V súlade s tým, v rámci svojej jadro 35 protónov a elektrónový obal pojme rovnaký počet elektrónov. Konfigurácia vonkajšie vrstvy: 4s ^{2 5} s.

VII skupina nachádza v hlavnej podskupiny je súčasťou halogénov - špeciálnymi vlastnosťami skupiny chemických prvkov. Celkom je tu asi 28 rôznych druhov atómov izotopu. Hromadné čísla v rozmedzí od 67 do 94. udržateľnosť a stabilitu, rovnako ako dominantnú na percente prirodzene známe sú dva:

• bróm ^{79 až} 51% z nich;
• bróm ^{81 až} 49% z nich.
  

Priemerná atómová hmotnosť prvku je rovná 79.904 jednotiek. Stupeň oxidácie brómu pohybuje v rozmedzí od -1 až +7. Vykazuje silné oxidačné vlastnosti, ale horšie ako im chlóru a fluóru, jódu prekonal.

História objavu

Otvorí element neskôr než ich kolegovia v podskupine. V čase, keď sa už známe o chlór a jód. Kto robil tento objav? Môžete volať okamžite tri mená, ako to je, koľko vedci boli schopní syntetizovať takmer súčasne nový prvok sa objavil neskôr považované atóm. Tieto názvy sú:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl levigata.
• Yustus Libího.

Avšak, oficiálne "otec" je považovaný Balarám, prvý od chvíle, kedy nielenže prijal a popísané, ale tiež poslať vedecká konferencia chemikov novú látku, ktorá je neznáma element.

Antuan Balar skúmal morská soľ zloženie. Prenášanie nad ním rad chemických pokusov, to je jeden deň prechádza roztokom chlór a bolo zistené, že niektoré formy žlté zlúčeniny. Vezmeme to ako produkt interakcie chlóru a jódu v roztoku, bolo ďalej skúmať výsledný produkt. Podrobí nasledujúce procedúry:

• Pôsobil éter;
• namočené v hydroxidu draselného ;
• spracované burel;
• Aj utrpel v kyseline sírovej.

V dôsledku toho sa mu dostalo prchavé hnedočervené kvapaliny s nepríjemným zápachom. To bolo bróm. Potom urobil starostlivé štúdium fyzikálnych a chemických vlastností tejto látky. Potom, čo vyslal správu o tom, popísané vlastnosti brómu. Názov, ktorý dal Balarám prvok bol murid, ale nedržal.

Dnes je spoločný názov atóm brómu, čo sa prejavilo z latinčiny znamená "páchnuce", "páchnuce". Táto plne potvrdzuje vlastností svojej jednoduchej látky. Rok otváracieho elementu - 1825.

Možné Stupeň oxidácie brómu

Tie môžete vymenovali aspoň niektoré. Koniec koncov, vďaka svojej elektronickej konfigurácie, brómu môžu byť ako oxidačné a redukčné vlastnosti, s jasnou prevahou prvý. Existuje päť možných variantov sú:

• -1 - nižší stupeň oxidácie bróm;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

V prírode, sa stretol iba zlúčeniny, v ktorých štruktúra prvok v negatívnom zmysle. 7 - maximálny stupeň brómu oxidácie. Jeho Vykazuje pozostávajúce z HBrO ₄ kyselina BROMIČNÝ a bromičnany jeho soli (nabrať _4). Všeobecne platí, že tento stupeň oxidácie brómu je extrémne zriedkavé, rovnako ako dva. Avšak zlúčeniny s 1; 3 a 5 - veľmi časté a sú dôležité nielen v chemickom priemysle, ale aj v medicíne, strojárstva a ďalších odvetviach hospodárstva.

Brómu ako jednoduchá substancia

Za normálnych podmienok je prvok do úvahy, je diatomic molekula, však, nie je plyn a kvapalina. Vysoko toxický, vztekat sa vo vzduchu, a vydáva extrémne nepríjemný zápach. Dokonca aj páry v nízkych koncentráciách môže spôsobiť popáleniny na koži a podráždenie sliznice v tele. Ak sa však prekročí povolenú hranicu, je možné udusenia a smrti.

Chemický vzorec danej tekutiny - Br _2. Je zrejmé, že symbol je vytvorený z gréckeho názvu položky - bromos. Spojenie medzi jednotlivými atómami, kovalentnej nepolárne. Relatívne veľký polomer atómu, takže bróm reaguje pomerne ľahko. Vďaka tomu je možné ho využiť všeobecne v chemických syntézách, často ako činidlá v kvalitatívne stanovenie organických zlúčenín.

V jednoduchom látka sa nenachádza v prírode, pretože je ľahko vyparí vo forme červenohnedého dymu, ktorý má korozívne účinky. Iba vo forme rôznych systémov viaczložkových. Stupeň oxidácie zlúčeniny brómu rôznych druhov závisí na prvok, s ktorým je pre reakciu, tj. Pri akejkoľvek látky.

fyzikálne vlastnosti

Tieto vlastnosti môžu byť vyjadrené pomocou niekoľkých bodov.

1. Rozpustnosť vo vode - v priemere, ale lepšie ako ostatné halogény. Nasýtený roztok brómu vo vode, sa nazýva, má červenkasto hnedú farbu.
2. Bod varu kvapaliny - 59,2 ⁰ ° C
3. Teplota topenia -7.25 ⁰ ° C
4. Pach - ostrý, nepríjemný, dusí.
5. Farba - červeno-hnedej.
6. Fyzikálny stav jednoduchá substancie - ťažký (s vysokou hustotou), husté kvapaliny.
7. Elektronegativita podľa Pauling stupnice - 2.8.

Tieto vlastnosti ovplyvňujú spôsoby prípravy tejto zlúčeniny, ako aj uloženie povinnosti dodržiavať maximálnu opatrnosťou pri práci s ním.

Chemické vlastnosti brómu

Z hľadiska chémie, bróm sa chová v dvoch smeroch. Exponátov a oxidačné a redukčné vlastnosti. Rovnako ako vo všetkých ďalších prvkov, že je schopný prijímať elektróny od menej elektronegatívnych kovov a nekovov. Redukčné činidlo, keď je silný oxidačné činidlá, ako je napríklad:

• kyslík;
• fluór;
• atóm chlóru;
• niektoré kyseliny.

Je samozrejmé, že stupeň brómu, pričom oxidácia sa líši od -1 až +7. S tým, čo je schopný špecificky reagovať prvok do úvahy?

1. S vodou - výsledkom je zmes kyselín (kyselina bromovodíková a bromné).
2. S rôznymi jodidy boli schopné vytesniť bróm jód z jej solí.
3. So všetkými nekovov priamo ako kyslík, uhlík, dusík a vzácne plyny.
4. Takmer všetky kovy ako silné oxidačné činidlo. U mnohých látok aj pri zapnutom zapaľovaní.
5. V reakciách OVR bróm často podporuje oxidáciu zlúčenín. Napríklad, síra a siričitan prevedie na síranovej ióny, jód v jodidov ako jednoduchá látka.
6. C za vzniku alkalické bromidy, bromičnany alebo gipobromatov.

Osobitný význam majú brómu chemické vlastnosti, ak je súčasťou kyselín a solí tvorených nimi. V tomto druhu veľmi silných vlastnosťami, ako oxidačného činidlá. Je to oveľa výraznejšie ako u jednoduché látky.

recepcia

Skutočnosť, že uvažujeme látka dôležitá a významná, pokiaľ ide o chémiu, potvrdzuje svoje ročnú produkciu vo výške 550 tisíc ton. Vedúci krajiny na týchto ukazovateľoch:

• US.
• China.
• Israel.

Priemyselný spôsob bez extrakcie brómu vztiahnuté na roztok úpravy soľných jazier, studní a morí. Z nich je soľ požadovaného prvku, ktorý sa prevedie do kyslej formy. To prechádza silným prúdom vzduchu alebo pary. Tak, plynný bróm. Potom sa zmieša s uhličitanom sodným a zmes sodných solí - bromidových a bromičnany. Ich roztok sa okyslí a výstup sú bez kvapalnej látky.

Laboratórne spôsoby syntézy na základe posunu brómu so soľou tejto zlúčeniny, ako chlóru silnejší halogén.

Byť v prírode

V čistej forme, uvažujeme látka sa nenachádza v prírode, ako je dymivou vo vzduchu prchavé kvapaliny. V podstate súčasťou zlúčenín, ktoré vykazujú minimálny stupeň oxidácie brómu -1. Táto soľ kyseliny bromovodíkovej - bromidy. Mnoho z tohto prvku sprevádza prírodná soľ chlór - Silvina karnalit a ďalšie.

Minerály brómu boli otvorené neskôr ako on sám. Najbežnejšou z týchto troch:

• Embólia - zmes chlóru a brómu so striebrom;
• bromarginit;
• bromsilvinit - zmes draslíka, horčíka a bróm s viazanou vodou (kryštalický hydrát).

Aj táto položka je zahrnutá nutne v zložení živých organizmov. Jeho nedostatok vedie k rôznym ochoreniam nervového systému, porúch, porúch spánku a zhoršenie pamäti. V extrémnych prípadoch hrozí neplodnosť. Ryby, morské zvieratá schopná bróm hromadí v značnom množstve vo forme soli.

Hmotnostný obsah kôry dosiahne 0,0021%. Obsahuje veľké množstvo slanej vody a celej zemskej hydrosféry.

Zlúčeniny brómu s nižším oxidačným stavu

Čo Stupeň oxidácie v brómu v jej zlúčenín s kovmi a vodíka? Najnižšie, ktoré je možné pre túto položku - mínus jedna. Sú to práve tieto spoje a predstavujú najväčší praktický záujem o človeka.

1. HBr - bromovodíka (plyn), alebo kyseliny bromovodíkovej. V plynnom skupenstve to nemá žiadnu farbu, ale veľmi ostrý a nepríjemný zápach, veľa dymu. To má korozívne pôsobenie na sliznice v tele. Vysoko rozpustné vo vode, ktoré tvoria kyselinu. Ona zasa odkazuje na silných elektrolytov, je to dobrá redukčné činidlo. To sa ľahko prevedie na voľnú brómu pôsobením kyseliny sírovej, kyseliny dusičnej a kyslíka. Priemyselný význam ako zdroj bromidu iónu za vzniku soli s katióny kovov.
2. Bromidy - uvedený soli s kyselinami, v ktorom je stupeň oxidácia brómu v rovnakej rovná -1. Praktický význam majú: LiBr a KBr.
3. Zlúčeniny organického pôvodu, ktorý obsahuje bromid ion.

Zlúčeniny s vyšším stupňom oxidácie

Patrí medzi ne niekoľko základných látok. Najvyšší stupeň brómu oxidácie je 7, takže v týchto zlúčeninách je to len ona a mal by byť.

1. Perbromic kyselina - HBrO _4. Najmocnejší zo všetkých známych kyselín pre túto položku, ale zároveň aj veľmi odolné voči napadnutiu silnými redukčnými činidlami. To je vzhľadom na osobitnú geometrickej štruktúry molekuly, ktorá má tvar štvorstena priestoru.
2. Bromistany - kyslé soli je uvedené vyššie. Pre nich, ako je charakterizovaný maximálnym stupňom brómu oxidácie. Sú silné oxidačné činidlá, a tak sa používajú v chemickom priemysle. Príklady: Nabrať _4, KBrO _4.

Použitie zlúčeniny brómu a

Je možné určiť niekoľko oblastí, v ktorých zlúčenina obsahujúca bróm a nájsť priamu žiadosť.

1. Výrobné farbivá.
2. Pre výrobu fotografických materiálov.
3. Ako liečivá v humánnej (bróm solí).
4. V automobilovom priemysle, a to ako prísady do benzínu.
5. Používa sa ako liečba znižujúca horľavosť niektorých organických materiálov.
6. Pri výrobe vrtných kalov.
7. V poľnohospodárstve, tvorba ochranných hmyzu postrekovačov.
8. Ako dezinfekčný a dezinfekčné zariadenia, vrátane vody.

Biologický účinok na organizmus

Prebytok alebo nedostatok brómu v tele majú veľmi nepríjemné následky.

Dokonca Pavlov najprv určiť vplyv tohoto prvku na živých bytostí. Štúdie na zvieratách ukázali, že dlhodobá deficit bromidových iónov vedie k:

• poruchy nervového systému;
• sexuálna dysfunkcia;
• potraty a neplodnosť;
• zníženie rastu;
• zníženie hladiny hemoglobínu;
• nespavosť a tak ďalej.

Nadmerná akumulácia v orgánoch a tkanivách vedie k inhibícii činnosti mozgu a miechy, rôzne vonkajšie kožné ochorenia.