Základné soli. Kategórie, boritany '

Bázické soli sú dostatočne veľká skupina zlúčenín. Do tejto skupiny patria boritanov, halidy, dusitany, siričitany. Skupina "základné soli" zahŕňajú uhličitany, dusičnany, sírany.

kategória boritany zahŕňa niekoľko typov pripojení. Najmä, boritany zahŕňajú metaboritou (NVO2), orthoboric (H3BO3), a voľný stav v nevybranej kyseliny polibornye. V súlade s počtom atómov bóru, sú tieto bázické soli sú rozdelené do hexa-, tetra-, di-, monoborates, atď. Boritany môžu byť uvedené kyseliny, ktoré ich tvoria, a počet molí B2O3, čo predstavuje 1 mol základnú oxidu.

Interakcia s kovovými soľami (amónnych, alkalických kovov a ďalšie) pri stupni oxidácie jedného znamená vznik je zvyčajne bezvodej a hydratované metaboritan typu MVO2 pentaboratov MV5O8 tetraboritanu M2V4O7 a ďalšie.

Boritany, sú bezfarebné kryštály alebo amorfné látky. Obvykle sú charakterizované štruktúrou s nízkou symetria - kosoštvorcový alebo jednoklonové.

Bezvodej boritany majú teplotu topenia v rozmedzí 500 - 2000 stupňov. Najviac taviteľný zahŕňajú metaboritan alkalických kovov, a orthoborates meta- a zlúčeniny alkalických zemín. Väčšina látok pri ochladzovaní taveniny ľahko tvoria sklo.

Strata kryštálovej vody v hydratované monoborates nastáva približne sto osemdesiat, a na polyboritanů - tristo, päťsto stupňov. Kompletné výsledky dehydratácia za následok tvorbu amorfných materiálov, ktoré podliehajú kryštalizáciu na päť 100-800 stupňov. V dôsledku tejto "úprava" čiastočným rozkladom zlúčenín a zotavuje B2O3.

Pre boritanov alkalických kovov , vyznačujúci sa tým, ich schopnosti rozpúšťať vo vode. To je obzvlášť charakteristické penta a metaboritan. Tieto základné soli sú väčšinou ľahko podliehajú rozkladu kyselín. V niektorých prípadoch dochádza k rozkladu pod vplyvom SO2 a CO2.

Boritanov ťažké a kovov alkalických zemín , sú schopné reagovať s alkalickými, uhličitanu a hydrogénuhličitanu riešenie. Bezvodej zlúčeniny sú chemicky odolné než hydratovaná. S množstvom alkoholov s glycerolom, najmä boritany tvoriť komplexy, ktoré sú rozpustné vo vode. Pod vplyvom silnej oxidanty H2O2, najmä, alebo elektrochemické oxidácia prebieha v transformácii peksoboraty.

V prírode, poznáme poradie sto boritanov. Všeobecne sú soli Mg, Na, Fe, Ca. Treba povedať, že tieto prvky sú pomerne dobre zavedené. Najmä chloridy týchto prvkov sú rôzne takých látok ako "technické soľ", ktorá, podľa poradia, sa používa v rôznych priemyselných odvetviach.

Bezvodný boritany patrí dehydratácia. Tiež sa používa a spekaniu alebo tavenie B2O3 s uhličitanmi alebo oxidmi kovov. Jednotlivé kryštály sú pestované v roztavených oxidov, ako je napríklad Bi2O3. Príprava hydratované boritany interconversion reakcie vykonaná zle rozpustné zlúčeniny s vodným roztokom alkalických kovov boritany skupiny pomocou neytrolizatsii H3BO3 hydroxidy, oxidy alebo uhličitany kovov.

Boritany použité pri príprave iných zlúčenín bóru. Konkrétne, ako zložiek zmesi pri výrobe sklenených smaltov, glazúr, keramiky. Zlúčeniny používané pri výrobe protipožiarnych náterov a impregnáciou. Boritany sa používajú na rafináciu ako tavivo pri spájkovanie a zváranie kovov. Použiť je ako plnív a pigmentov pre farby a laky, moridlá na farbenie, ako aj inhibítory (retardačné) korózii elektrolytických prvkov a ďalších fosforom. Najčastejšie sa používa vápnik boritan a bórax.