Soli s kyselinou

V prípade, že kyselina jeden alebo všetky atómy vodíka nahradený iným katiónom, ako je chemická látka s názvom soľ. Kovové alebo amóniová skupina v molekule má vždy kladný oxidačného stavu, a sú nazývané katióny. Zvyšok kyseliny sa nazýva anión. Všetky soli s kovmi, ktoré patria do skupiny IA periodickej tabuľky, sú rozpustné. S ohľadom na soli vytvorené Ha skupiny kovov, ich rozpustnosť sa mení.

Tam médium, ak sú všetky molekuly vodíka v viacsýtne kyseliny je nahradený iným katiónom, rovnako ako soli s kyselinami v prípade, okrem katiónov kovov alebo amoniaku je prítomná pozitívne nabitá vodíka. Ako príklad, normálne soli je možné uviesť:

- síran horečnatý MgSO 4;

- síran hlinitý Al 2 (SO 4) 3;

- fosforečnan amónny (NH4) 3PO4;

- uhličitan sodný Na2CO3.

Disociácia solí médiá nastáva v pozitívnych kovových katiónov a negatívne anióny zvyšok kyseliny. Označenie priemernej soli odvodené od kyseliny, a mená jeho katión tvoriaci.

Kyslé soli sa pripraví čiastočnou substitúciou vodíka na kovové alebo amóniové skupiny. Tak, pozostávajú z kovu, vodík a zvyšok kyseliny. Ich vznik je možné iba v prípade viacsýtnych kyselín. Ako príklady takých zlúčenín:

- hydrogénuhličitan sodný NaHCO3;

- dihydrogénfosforečnan sodný NaH2PO4;

- fosforečnan sodný Na2HPO4;

- KHSO4.

Vo svojej uvedenej v názve predponu "vodná" (ak Nesubstituované vodík katión) alebo "dihydro" (v prípade, že sú dve nesubstituovaných vodíkové katióny).

Vodné roztoky kyslých solí sú oddelené na negatívne anióny vo forme aniónov, rovnako ako dva typy pozitívnych katiónov (kovové ióny a vodík): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO 4 °. Hydrolýzy kyslé soli tvorenej so silnými kyselinami, vodné médium má pH menšie ako 7, odtiaľ názov týchto solí. Hydrolýza kyslých solí odvodených od slabých kyselín (napr., Vodík), roztok je neutrálna alebo alkalické, tj. PH aspoň 7.

Ak môžu byť získané priemerné soli ako výsledok interakcie kovu s kyselinou, ako aj iných metód, pri príprave solí kyselín založených na reakciu s prebytkom:

• viacsýtne kyseliny s priemernou soľou. Takto získané hydrogénsíranu sodného: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, vo vode rozpustné hydrogénfosforečnan amónny (NH 4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 alebo uhličitanu vápenatého: CO 2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• viacsýtne kyseliny s alkalickým. Napríklad, na základe obdržaní dihydro- je bárium reakčná rovnica: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Ovplyvňovanie soli s kyselinami, s alkalickými, pretože sú nedokonalé produkty neutralizácie môžu získať silné soli znovu;

• kyslý oxid s uhličitanom alkalického kovu takto získaného vápenatého: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Je známe, že uhľovodíky, neexistujú vo prvkov, smerujúce doprava v periodickej tabuľke skupiny IIa a pevné uhľovodíky sú získané len pre skupinu Ia prvkov.

Soľ je široko používaný v rôznych priemyselných odvetviach, ale niektoré všeobecné smery ich použitie nie je tak individuálne. Použitie tohto typu soli závisí na vlastnostiach chemických látok a je určený ekonomickej uskutočniteľnosti.

Tak napríklad, hydrogénfosforečnan amónny (NH 4) 2HPO4 používa ako fosfor amónneho komplexu hnojivo v poľnohospodárstve. Navyše, táto zlúčenina sa používa v boji proti požiarom: požiarna ochrana, ktorú spracujú rôzne štruktúry. Tiež, (NH 4) 2HPO4 sa používajú ako prísady pri výrobe niektorých tried cigariet.

Sodný hydrogensiričitanom NaHSO3 používa pre bielenie rôznych materiálov a fotografií.

Vápnik hydrogensiričitan Ca (HSO3) 2 je cennou surovinou pre výrobu buničiny z dreva.

Hydrogénsiričitany, ktoré sú kyslé soli kyseliny siričitej, H2SO3, časť liečivá epinefrínu, a sú používané v molekulárnej biológii.

Hydrogénsíranu KHSO4 a NaHSO4 sodnodraselného sa používa ako tavidlo v hutníctve neželezných kovov.

Hydrogénuhličitan sodný NaHCO3 - látka, väčšina známych adičných solí s kyselinami. Jeho prepustenie v Sterlitamak (spoločnosť "Soda") v súlade so špecifikáciami v GOST 2156-76. hydrogénuhličitan sodný sa používa v potravinárskom, chemickom a farmaceutickom priemysle, v lekárstve a v každodennom živote.