Ako určiť valenciu

Slovo "valencie" latinského jazyka ( «Valens») sa prekladá ako "mať silu." Prvýkrát je uvedené na začiatku 15. storočia, ale jeho hodnota ( "liek" alebo "extrakt"), nemá nič spoločného s moderným výkladom. Zakladateľom tohto pojmu valencie je slávny anglický chemik E. Frankland. Ten v roku 1852 publikoval článok, v ktorom boli interpretované všetky teórie a predpoklady, ktoré existovali v tej dobe. Bolo Eduardom Franklendom predstavil koncept "spojivového sila", ktorá sa stala základom doktríny Valence, ale odpoveď na otázku "Ako nájsť väznosť?" V tom čase ešte nebola formulovaná.

Ďalšie úlohu vo vývoji teórie sa hrá Friedrich August Kekulu (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerovho (1861), A. von Hoffmann (1865). V roku 1866, F. A. Kekulu vo svojej učebnici citovanej stereochemicky modelu chemické molekuly s atómom uhlíka, štvorboká usporiadanie vo forme výkresov, ktoré sa stalo zrejmé, ako určiť valencie, napríklad uhlíka.

Základy modernej teórie chemickej väzby sú kvantovo-mechanické vlastnosti, čo ukazuje, že celkový elektrónový pár vzniká interakciou dvoch atómov. Atómy s nepárovými elektrónmi s rovnobežnými spiny, odpudzujú a antiparalelní schopné tvoriť spoločný elektrónový pár. Chemická väzba vytvorená medzi dvoma atómami, ako sa blíži, je čiastočne pokrytá elektrónových mraky. Výsledkom je, že medzi oboma jadrami je tvorený hustoty elektrického náboja, ktorý je priťahovaný ku kladne nabité jadro a vytvorené molekuly. Takéto znázornenie mechanizmu interakcie rôznych atómov je základom spôsobu chemickú väzbu teóriu alebo valenčné väzbu. Takže po tom všetkom, ako určiť väznosť? Je potrebné určiť počet väzieb, ktoré atóm môžu tvoriť. V opačnom prípade môžete povedať, že je potrebné nájsť číslo z valenčných elektrónov.

Ak použijeme na periodickú tabuľku, je ľahké pochopiť, ako stanoviť valenciu prvku v závislosti na množstve elektrónov vo vonkajšom plášti atómu. Nazývajú sa valencie. Všetky prvky v každej skupine (usporiadané v stĺpcoch) vo vonkajších škrupín majú rovnaký počet elektrónov. V prvej skupine prvkov (H, Li, Na, K a ďalšie) má jeden valenčný elektrón. Druhá (Be, Mg, Ca, Sr, a tak ďalej) - dva. Tretia (B, Al, Ga, atď.), - pre tri. Vo štvrtom (C, Si, Ge, atď) - štyroch valenčných elektrónov. V piatom prvok skupiny (N, P, As, atď) o piatich valenčných elektrónov. Môžete pokračovať ďalej, pretože je zrejmé, že počet elektrónov vo vonkajšom plášti elektrónového oblaku bude rovnať periodickej tabuľky číslo skupiny. Avšak, toto platí pre prvých troch skupinách po siedmich období a ich párne a nepárne riadky (bodiek usporiadaných v riadkoch a riadkov v tabuľke). Vzhľadom k tomu, štvrtej periódy a štvrtej skupiny (napr, Ti, Zr, Hf, Ku) bočných prvkov podskupiny, ktoré sú v párnych riadkov je vo vonkajšom plášti počtu elektrónov, iné, než je počet skupín.

Pojem "valencie" celú túto dobu prešla významnými zmenami. V súčasnej dobe neexistuje štandardizovaný alebo jeho vedecký výklad. Preto je schopnosť odpovedať na otázku "Ako určiť mocnosť?" So zvyčajne používa pre metodické účely. Valence predpokladá atómy schopnosť vstupovať do reakcie s molekulou za vzniku chemickej väzby zvanej kovalentná. Preto valencie môžu byť vyjadrené iba celé číslo.

Napríklad, ako určiť valenciu atómu síry v zlúčeninách, ako je sírovodík, alebo kyselina sírová. Pre molekuly, kde je atóm síry viazaný na dva atómy vodíka, mocnosťou síry bude na vodík sa rovná dvom. V molekule kyseliny sírovej jeho valencie kyslíka je šesť. A v skutočnosti, že v oboch prípadoch je valencie číselne zhoduje s absolútne hodnoty stupňa oxidácie atómu síry v týchto molekúl. Ako H2S molekule jej stupeň oxidácie bude -2 (pretože hustota elektrónu formácie je posunutá vzhľadom k atómu síry, ktorá je viac elektronegativní). V molekule H2SO4 oxidačného počet atómov síry je rovné šiestich (pretože hustota elektrónu je posunutý viac elektronegativní atóm kyslíka).