Anorganická chémia - čo je to? Anorganická chémia v školských osnovách

Chémia predmet v školách začína v 8. triede študovať všeobecné princípy vedy: popisujú možné typy väzieb medzi atómami, typy kryštálových mriežok a najčastejších reakčných mechanizmov. To sa stáva základom pre štúdium dôležitého, ale konkrétnejšie sekcia - anorganické zlúčeniny.

Čo je to

Anorganická chémia - veda, ktorá sa považuje za princípy konštrukcie, základné vlastnosti a reaktivity periodickej tabuľky prvkov. Dôležitú úlohu hrá v anorganických periodický zákon, ktorý reguluje systematickú klasifikáciu látok k zmene ich hmotnosti, počet a typ.

Predmet zahŕňa zlúčeniny, ktoré vznikajú reakciou tabuľky prvkov (jedinou výnimkou je oblasť uhľovodíkov, to v organických kapitolách). Úlohy v anorganickej chémii umožní splniť teoretické poznatky v praxi.

Veda v historickej perspektíve

Meno "anorganická" objavil sa v súlade s názorom, že pokrýva časť chemických znalostí, ktorý nie je spojený s aktivitou biologických organizmov.

V priebehu času, to bolo preukázané, že väčšina organického sveta môže produkovať a "neživý" zlúčeniny, a akýkoľvek typ uhľovodíkov syntetizovaných v laboratóriu. Tak, zelenomodrá amónny, pričom táto soľ chemické prvky Wöhler nemecký vedec mohli syntetizovať močovinu.

Aby nedošlo k zámene s nomenklatúry a klasifikácie typov výskumu obe vedy program, školských a univerzitných kurzov by mal byť pre všeobecné chémie zahŕňa štúdium anorganické ako základný disciplíny. Vo vedeckom svete sa uloží analogické sekvencie.

triedy anorganické

Chemických látok, ako zdroj poskytuje materiál, v ktorom úvodných kapitolách anorganicky zvážiť periodický zákon prvky. Táto klasifikácia je špeciálny typ, ktorý je založený na predpoklade, že atómové jadrové poplatky majú vplyv na vlastnosti látok a možnosti dátových meniť cyklicky. Spočiatku stôl konštruovaný ako odraz väčší atómovej hmotnosti prvkov, ale čoskoro dané sekvencia bola zamietnutá vzhľadom k jeho zlyhaniu v prevedení, v ktorom je potrebné zvážiť tejto záležitosti, anorganické látky.

Chémia, navyše k periodickej tabuľke, ukazuje na prítomnosť približne sto tvarov, klastrov a grafy, ktoré ukazujú vlastnosti frekvencie.

V súčasnej dobe populárne konsolidované znenie zvážení takých pojmov ako tried anorganickej chémie. Stĺpce prvkov tabuľky sú uvedené v závislosti na fyzikálno-chemických vlastností, v radoch - vzájomne podobné obdobie.

Jednoduché látky v anorganických

Nápis v periodickej tabuľke a jednoduchý látky vo voľnom stave - často dve rôzne veci. V prvom prípade sa odráža iba špecifický druh atómov, v druhej - typ zložených častíc a ich vzájomný vplyv na stabilnej formy.

Chemická väzba v jednoduchých látok spôsobí ich rodinu rozdeliť. Tak, dve široké skupiny druhov atómov možno rozlíšiť - kovy a nekovy. Prvá rodina zahŕňa 96 členov z 118 študoval.

kovy

Typ kov predpokladá spojenie medzi časticami rovnakého mena. Interakcie na základe socializácie mriežky elektróny, vyznačujúci sa tým všesmerový a nenasýtené. To je dôvod, prečo kovy sú dobrými vodičmi tepla, náboje, majú kovový lesk, kujnosť a ťažnosť.

Zvyčajne, kovy zostávajú v periodickej tabuľke, v priamom smere z bóru do astátu. Prvky, ktoré sú podobné v mieste na tejto línii, sú často hraničné povahy a vykazujú dualitu vlastností (napr, germánium).

Kovy najjednoduchšia forma zlúčeniny. Stupeň oxidácie týchto látok zvyčajne nie je vyšší ako dva. Podľa Metalicita, zvyšovanie a znižovanie v danom období. Napríklad rádioaktívne francium vykazuje základné vlastnosť ako sodík a skupiny halogénov sa jódu dokonca objavia kovový lesk.

Iná situácia je v období - dokončených podzemných podlaží inertných plynov, než ktoré sú látky s opačnými vlastnosťami. V horizontálnej priestore periodickej tabuľky prvkov vykazovali zmeny reaktivity zo základnej do kyslé amfotérne cez. Kovy - dobrá redukčné činidlá (prijímať elektróny v tvorbe väzieb).

nekovy

Tento typ atómov zahŕňajú hlavné triedy anorganickej chémie. Nekovy zaberať pravú stranu periodickej tabuľky, typicky vykazujú kyslé vlastnosti. Najčastejšie nájdené dátové prvky vo forme zlúčenín medzi sebou (napr., Borat, sulfáty, voda). Vo voľnom molekulárnym stave je známe existenciu síry, kyslíka a dusíka. Existuje aj niekoľko Nekovy diatomic plyny - na rozdiel od dvoch vyššie uvedených, medzi ne patrí vodík, fluór, bróm, chlór a jód.

Sú najhojnejšia látky na zemi - zvlášť obyčajný kremík, vodík, kyslík a uhlík. Jód, selén a arzén rozdelí veľmi malé (tu je možné obsahuje rádioaktívne a nestabilné konfigurácie, ktoré sú umiestnené v poslednej dobe v tabuľke).

V zlúčeninách nekovov správajú prevažne ako kyseliny. Sú silné oxidanty vďaka možnosti spájania ďalších elektrónov na dokončenie úrovne.

Zložité látky v anorganických

Prídavok látok, ktoré sú zastúpené jednou skupinou atómov rozlíšiť zlúčeniny obsahujúce niekoľko rôznych konfigurácií. Takéto látky môžu byť binárne (skladajúci sa z dvoch rôznych častíc), troj-, prvku a tak ďalej.

dvojprvkové látky

Osobitný význam v súvislosti binarity molekúl pripojených chémie. Triedy anorganických zlúčenín sú tiež považované za z hľadiska spojenia vytvorené medzi atómami. To môžu byť iónové, kovový, kovalentné (polárne alebo nepolárne) alebo zmiešaný. Typicky také prostriedky jasne vykazujú základné (u kovových materiálov), amfoterné (dual - platí najmä pre hliník), alebo kyslé (v prípade, že je prvok v oxidačnom stave +4 alebo vyšší) kvalitu.

Tri prvok spolupracovníci

Motívy poskytnúť Anorganická chémia zváženie a tento typ atómov združenia. Zlúčeniny sa skladajú z viac ako dvoch skupín atómov (zvyčajne anorganické zaoberajú typy sedacích) sa typicky vytvárajú za účasti zložiek, ktoré sa významne líšia od seba navzájom vo fyzikálno-chemických parametroch.

Možné typy komunikácie - kovalentné, iónové a zmieša. Typicky, tri prvok podstata správanie podobné binárne sa tým, že jedna z meziatomových síl oveľa silnejšie ďalšie: mierne generované sekundárne a má schopnosť disociovať v roztoku rýchlejšie.

Triedy anorganickej chémie

Drvivá väčšina študoval v priebehu anorganické látky možno považovať za jednoduchú klasifikáciu podľa ich zloženie a vlastnosti. Tak, rozlíšiť hydroxidy, kyseliny, oxidy a soli. Zváženie ich vzťah je lepšie začať s úvodom do konceptu oxidovaných foriem, ktoré môže byť takmer akýkoľvek anorganické látky. Chémia týchto pridružených diskutované v kapitolách na oxidy.

oxidy

Oxid je zlúčenina ktoréhokoľvek chemického prvku s kyslíkom v oxidačnom stupni sa rovná 2 (ako peroxidy -1 respektíve). Tvorba Bond dochádza v dôsledku nárazu elektrónov a zníženie jeho s O ₂ (kde väčšina elektronegativní prvok predstavuje atóm kyslíka).

A môžu byť kyslé, a amfoterné, a základné vlastnosti v závislosti na druhej skupiny atómov. Pokiaľ tento kov v oxidu nepresahuje +2 oxidačné stav, ak nekovu - od 4 a vyššie. Vzorky s parametrami dvojitú povahu dosiahol hodnotu 3.

kyslé anorganické

Kyslé zlúčeniny podľa reakčného média sú menej než 7 obsahom vodíka katiónov, ktoré môžu ísť do roztoku a následne nahradený iónom kovu. Podľa klasifikácie sú komplexné látky. Väčšina kyseliny môžu byť pripravené zriedením vodou na zodpovedajúcu oxidy, napríklad k tvorbe kyseliny sírovej po hydratácii _SO3.

Základné anorganickej chémie

Tieto vlastnosti zlúčenín tohto typu vzhľadom k prítomnosti hydroxylový radikál OH, ktorý umožňuje, aby reakčná prostredie nad 7. bázy rozpustná v alkáliách sa nazývajú, sú najúčinnejšie v tejto triede látok z dôvodu úplnej disociácie (rozklad do iónov v kvapaline). OH k tvorbe soli môžu byť nahradené kyslých zvyškov.

Anorganická chémia - duálny veda, ktorá dokáže popísať vec z iného uhla pohľadu. Teoreticky báze proteolytických považovaný za vodík akceptory katión. Tento prístup rozširuje koncept tejto triedy látok, alkalických volať akúkoľvek látku, ktorá môže prijať protón.

soli

Tento typ zlúčenín sa nachádza medzi bázami a kyselinami, ako produkt ich interakcie. Tak, ako katión typicky slúži ion kovu (niekedy amóniových, fosfoniových alebo hydroniový), ako aj aniónové látky - zvyšok kyseliny. Keď je tvorba soli nahradí vodíkom s ďalšou látkou.

V závislosti na pomere reakčných činidiel a pevnosti vzhľadom k sebe navzájom účinne liečiť niekoľko typov reakčných produktov:

• solí s bázami sa získajú v prípade, že hydroxylové skupiny nie sú úplne substituované (tieto látky sú alkalické reakčná zmes);
• kyslé soli sú vytvorené v opačnom prípade - s nedostatkom reaktívne parciálnym bázy zostane v spojení;
• Medzi známe a ľahko pochopiteľný, sú priemery (alebo normálne) vzorka - sú produktom úplná neutralizácia činidiel za vzniku vody a látku iba s kovovým katiónom alebo jeho analógu a kyselinové časti.

Anorganická chémia - veda, že zahŕňa delenie každej triedy na fragmenty, ktoré sú považované v rôznych časoch: jeden - skôr ako ostatní - neskôr. V hĺbke štúdie rozlíšiť aj 4 typy solí:

• Duálny obsahovať jediný anión v prítomnosti dvoch katiónov. Obvykle tieto materiály sú výsledkom spojenia dvoch soli so zvyškom kyseliny rovnaké, ale rôzne kovy.
• Zmiešaná opakom predchádzajúcej: to je základom jeden katión s dvoma rôznymi anióny.
• Kryštalické hydráty - soľ, vo vzorci, ktoré je voda v kryštalickom stave.
• Komplexy - látky, ktorej katión, anión alebo obe z nich sú zastúpené vo forme zhlukov s generátorom. Takéto soli sa môžu pripraviť s výhodou z prvkov podskupiny B.

Ako iné látky v dielni na anorganickej chémie, ktoré môžu byť klasifikované ako soli alebo ako jednotlivé kapitoly znalostí možno uviesť hydridy, nitridy, karbidy a intermetalických zlúčenín (zlúčeniny niekoľkých kovov, nelegovanej).

výsledok

Anorganická chémia - veda, že je v záujme každého odborníka v tejto oblasti, bez ohľadu na ich záujmy. To zahŕňa prvú kapitolu, študoval v škole na túto tému. Samozrejme anorganickej chémie poskytuje systematizáciu veľkých objemov informácií v súlade s jasným a jednoduchým klasifikácie.