Chlorid medi

Binárne zmes chloridu medi (monohydrochloridu), ktorého vzorec CuCl, je soľ kyseliny chlorovodíkovej. Tento prášok je obvykle biele alebo zelené, je veľmi málo rozpustný vo vode. Nazelenalý nádych monochlorid kryštály v dôsledku prítomnosti nečistôt dvojmocné látky nazývané chlorid medi II.

Prvýkrát to bol pripravený veľký chemik Robert Boyle. Táto udalosť sa stala už dávno, v roku 1666, a vedci použiť jednoduché kovové medi a dvojmocné ortuti chlorid. Potom, v roku 1799, Dzhozef pruskí vybral monohydrochlorid kryštály dichlorid. Táto reakcia je proces postupného zahrievanie roztoku, pričom chlorid medi (II), stratil svoj časť chlóru, približne polovicu svojej dostupnosti. Odbor dichlorid monochlorid bola vykonaná pomocou bežného umývania.

Meďný - je biela kryštalická látka, ktorá je pri teplote 408 ° C sa zmení tvar kryštálovej mriežky. Vzhľadom k tomu, túto zlúčeninu a tavenín a varí s malú alebo žiadnu degradáciou Jeho chemický vzorec je niekedy písaný ako Cu2Cl2. Monohydrochlorid, však, ako iných zlúčenín medi, toxický.

Zlúčenina chlorid medi, ktorej vzorec je napísaný ako CuCl2, je smerom von tmavo hnedé monokryštály klin tvaru. Pri interakcii s i pomerne malým množstvom zložených kryštálov vode menia farbu: tmavo hnedá s on postupne vstúpi do zelena a potom do modrej. Je zaujímavé, že v prípade, ako je vodný roztok pridať trochu kyseliny chlorovodíkovej, kryštáliky sa vrátiť k jednému z medzistanici stavy - stať zelena.

teplota topenia látka bola 537 ° C, a pri teplote 954 - 1032 ° C, to sa varí. Zlúčenina je rozpustná v materiáloch, ako je voda, alkohol, amoniak. jeho hustota je 3,054 g / cm3. Pri konštantnom roztoku riedení a za udržovanie teploty pri 25 ° C, pričom molárna vodivosť látka 265,9 cm2 / mol.

Získa sa produkt vo vystavením chloridu meďnatého ku chloridu medi, a prevedením reakcie síranu meďnatého (II) s kyselinou sírovou. Priemyselná výroba založená na spaľovanie zmesi sulfidov medi s chloridom sodným. V tomto prípade musí byť zabezpečené, že reakčná teplota 550-600 ° C, pričom od seba je detekovaný daná látka v prítomnosti plynných zložiek, ako je napríklad HCl, arzénu plynov a zlúčenín síry. Známe výroby, kde je príprava vykonáva meďného iniciačný chlorid výmennou reakciou medzi síranu meďnatého a BaCl2.

Pri teplote 993 ° C na látky rozkladá CuCl a Cl2, jeho rozpustnosť vo vodných roztokoch, vyznačujúci sa tým:

- keď sa rozpustí vo vodnom roztoku 25 stupňov teplota sa úplne rozpustí v 100 g vody, 77,4 g chloridu meďnatého;

- pri dosiahnutí teploty roztoku dosiahne hodnotu 100 ° C, že je rozpustný v 120 g látky, ktorá už. V oboch prípadoch sa predpokladá, že hustota CuCl2 bola podobná.

Chlorid medi je široko používaný ako chemická katalytická zložka pyrotechnických zmesí vo výrobe rôznych minerálnych farbív. Ako roztok amoniaku sa použije ako spaľovací analyzátor uľahčuje výpočet koncentrácie a množstva oxidu uhličitého. Dichlorid a použije sa ako nosiče kyslíka v rôznych stupňoch chemickej výroby, také technológie, napríklad, bežné pri výrobe organických farbív.

Soľ chloridu medi, vôbec mierne rozpustný, je schopný vytvárať rad kryštálov hydrátov. Keď tento koncentrovaný roztok látky má schopnosť sa pripojiť oxid dusíka, ktorý je tiež široko používané pri výrobe liečiv a v chemickom priemysle.