Čo je konfigurácia elektrónu draselný

Ako funguje elektronická konfigurácia draslíka? Na účely odpovede na túto otázku zvážiť štruktúru atómu a pravidlá rozdelenia elektrónov o úrovniach a podzemných podlaží.

kvantová mechanika

Elektronická konfigurácia draselný popísané Schrödinger rovnice. Spája potenciálnu energiu interakcie jadra a elektróny a veľkosti odpudzovanie medzi časticami, ktoré majú rovnaký náboj. Kvantová mechanika používa táto rovnica predpokladá vysvetľovať prítomnosť každej úrovne energie z energetické rezervy.

atómy mnoho elektróny

Elektronická konfigurácia draselný je napísaný s princípom Pauli vylúčenia. Vzhľadom k vlastnostiam vlnovej podstaty elektrónov, sa predpokladá, že každá negatívna častica sa nachádza na "orbital", to znamená, že má určitú priestorovú existenciu. Čo sa týka atómov viac elektrónov, ktoré obsahujú draslík, na každom orbitálnej nemôže byť umiestnený viac ako dva elektróny. V dôsledku toho bola pridelená štyri kvantové čísla charakterizujúce stav elektrónu v posudzovanom časovom intervale.

princíp Aufbau

Elektronická konfigurácia draselného sa vykonáva na základe pravidiel odvodených Klechkovskaya. Uvažujme ho podrobnejšie. V závislosti na tom, čo orbitálne elektróny sú usporiadané, majú určitú zásobu energie. Prvý z nich je distribúcia častíc, ktoré majú menší napájania.

Ako primárnej energie elektrónového charakteristický pre slúžia hlavné kvantové číslo, zodpovedajúce počtu obdobie.

Atom príťažlivosť mnoho elektrónov dochádza nielen k hlavným elektróny, ale aj odpudzovanie medzi nimi. Tým sa zvýši celkový spinových častíc znižuje energiu elektrónového obalu, zvyšuje počet elektrónov, ktoré majú rovnakú orientáciu ich vlastné momenty pohybu. Takáto závislosť na kvantovú chémiu sa nazýva Hundovo pravidlo.

Na základe týchto dvoch pravidiel zostavených elektrónovú konfiguráciu a atóm draslíka. Atómové spektra, aby bolo možné určiť základné stav elektrónov, to znamená, že na identifikáciu častice, ktoré majú minimálne zásoby energie.

Podstatou konštrukciu elektronického vzorec pre multi-elektrónov atómu draslíka je veľmi jednoduchá: elektronický systém musí mať minimálnu energiu v súlade so zásadou Pauli vylúčenia.

Príklady rozdelenie elektrónové energetické hladiny

Predtým, než s ohľadom na to, čo je elektrónová konfigurácia draselného iónu jednoduchý príklad. Atóm vodíka jadra obsahuje jeden pozitívny protón. Okolo jadra sa otáča jedným elektrónovým obežnej dráhe. Základný stav vodíkového vzorca je nasledujúci: 1s. Zvážte funkcie orientácie spinu tohto elektrónu. Podľa Hundovo pravidlo je codirectional s jadrovým spinom.

Pre hélia má druhý poradové číslo v prvky tabuľky na dva elektrónové orbitalov zvuku a. Každý z nich má spin ½, to má iný smer otáčania.

V prvky druhej energetickej úrovni sa objavia dva granáty, z ktorých každý má svoj vlastný uloženú energiu.

Draslík je prvok štvrtej periódy, prvky systému, tak to má štyri elektronickej úrovní, z ktorých každá obsahuje rôzne druhy podzemných podlaží.

V normálnom stave atómu alkalického kovu má nasledujúcu konfiguráciu: 1s22s22p63s23p64s1.

Elektronická konfigurácia draselný ion je odlišný od atómu. Na vonkajšej energetickej hladiny kovu je jeden valenčný elektrón. Vzhľadom k tomu, vykazuje draselné redukčné vlastnosti, zatiaľ čo interakcie s inými atómami, pošle valenčné elektróny sa prevedie na pozitívne ion (katiónu), ktorá má nasledovné elektrónovú konfiguráciu: 1s22s22p63s23p64s0.

záver

Pre každý chemický prvok, ktorý sa nachádza v periodickej tabuľke, môže vytvárať elektronické konfigurácie, ozbrojených Hund pravidlo, Pauli vylúčenia princíp, a tvrdí, Klechkovskii. Okrem elektronických konfiguráciou atómov v anorganickej chémii a predstavujú formuly katiónov a aniónov vyplývajúce z chemickej interakcie.