Oxid uhoľnatý: vzorce a vlastnosti

Mnoho plynné látky, ktoré existujú v prírode, produkované výroby, sú silnými toxické zlúčeniny. Je známe, že chlór sa používa ako biologická zbraň, dvojicu brómu majú silne korozívne účinky na pokožku, sírovodík spôsobuje otravu a tak ďalej.

Jedným takým materiálom je oxid uhoľnatý alebo oxid uhoľnatý, vzorec, ktorý má svoje vlastné charakteristiky v štruktúre. O ňom a bude ďalej konať.

Chemický vzorec CO

Empirický vzorec pohľad na zlúčeniny podľa predkladaného vynálezu ako je uvedené nižšie: SB. Avšak, táto forma poskytuje iba popis kvalitatívneho a kvantitatívneho zloženia, ale nemá vplyv na vlastnosti štruktúry a poradie atómových väzieb v molekule. A to sa líši od všetkých ostatných týchto plynov.

Táto funkcia má vplyv na zlúčeniny vykazovali fyzikálne a chemické vlastnosti. Aký druh štruktúry?

molekulárna štruktúra

Po prvé, empirický vzorec je vidieť, že zlúčenina uhlíka je s mocnosťou II. Rovnako ako kyslík. V dôsledku toho, každá z nich môže tvoriť dve väzby. Chemický vzorec oxidu uhoľnatého CO sa vizuálne potvrdené.

A tak sa to stane. Medzi atómy uhlíka a kyslíka v mechanizme socializácie sú vytvorené nepárové elektróny, dvojitú kovalentnou polárne väzbu. To znamená, že štruktúrny vzorec oxidu uhoľnatého má tvar C = O.

Avšak, na tento konkrétny molekule nekončí. Pre darcu akceptora mechanizmu v molekule tvorbe dochádza, tretí, dativní alebo semipolární väzby. Prečo to tak je? Vzhľadom k tomu, po vytvorení kovalentných väzieb na výmenu, aby kyslík zostáva dva páry elektrónov, a atóm uhlíka, - prázdne orbitálne, potom posledne menovanej ako akceptor jedného z párov prvého. Inými slovami, dvojica kyslík elektrón sa nachádza v tvorbe voľnej obežnej uhlík dochádza.

Teda, uhlík - akceptor, kyslík - darcu. Preto vzorec CO chémia má túto podobu: S≡O. Toto štruktúrovanie uvedená molekula ďalšie chemická stabilita a inertnosť vykazovali vlastnosťami za normálnych podmienok.

To znamená, že väzba v molekule oxidu uhoľnatého:

• dve polárne kovalentná vytvorené na mechanizmus výmeny v dôsledku socializácie nepárových elektrónov;
• jeden Dativ vytvorená na interakciu medzi darcom a akceptorového medzi voľný elektrónový pár a okružné;
• všetky väzby v molekule - tri.

fyzikálne vlastnosti

Existuje celý rad vlastností, ktoré, rovnako ako iné zlúčeniny má oxid uhoľnatý. Vzorec látky je zrejmé, že kryštalická mriežka molekulárnej, stav plynné za normálnych podmienok. Z toho vyplýva nasledujúce fyzikálne parametre.

1. S≡O - oxid uhoľnatý (vzorec) Hustota - 1,164 kg / m ^3.
2. Bod varu a teplota topenia, resp: 191/205 ⁰ C.
3. Rozpustný vo: vode (mierne), éter, benzén, alkohol, chloroform.
4. Nemá chuť a vôňu.
5. Bezfarebný.

Z biologického hľadiska, to je extrémne nebezpečné pre všetky živé bytosti, s výnimkou určitých typov baktérií.

chemické vlastnosti

Z hľadiska reaktivity, jedna z inertných látok za normálnych podmienok - je oxid uhoľnatý. Vzorec, kde všetky väzby zahrnuté v molekule, je potvrdená. Je to preto, že takéto silnú štruktúru je zlúčenina podľa štandardných ukazovateľov životného prostredia prakticky nevstúpi do žiadnej interakcie.

Avšak, to je aspoň trochu tepla systém Dativ väzbu v molekule, sa delí kovalentnej. Potom sa oxid uhoľnatý začína vykazovať aktívne redukčné vlastnosti, a dostatočne silné. Preto, že je schopný reagovať s:

• kyslík;
• atóm chlóru;
• luhy (taveniny);
• s oxidov a solí kovov;
• s šedá;
• mierne vody;
• s amoniakom;
• vodíkom.

Z tohto dôvodu, ako už bolo uvedené vyššie, ktorá vykazuje vlastnosti oxidu uhoľnatého, vysvetľuje vzorec do značnej miery.

Byť v prírode

Hlavným zdrojom oxidu uhoľnatého v atmosfére - lesné požiare. V skutočnosti je hlavný proces pre formovanie zemného plynu - čiastočné spaľovanie rôznych druhov palív, väčšinou organické povahy.

Antropogénne zdroje znečistenia ovzdušia oxidom uhoľnatým, je tiež dôležité, ako sú uvedené na hmotnostný podiel rovnaké percento, ako aj prírodné. Patria medzi ne:

• dym z prevádzky mlynov a závodov, hutách a iných priemyselných podnikov;
• výfukové plyny spaľovacích motorov.

Za prirodzených podmienok sa oxid uhoľnatý sa ľahko oxiduje vzdušným kyslíkom a vodnej pary na oxid uhličitý. On je to založené prvej pomoci pri otravách od tejto zlúčeniny.

recepcia

Je potrebné zdôrazniť jednu vlastnosť. Oxid uhoľnatý (vzorec), oxid uhličitý (molekulárna štruktúra), v danom poradí, sú nasledujúce: S≡O a G = C = O. Rozdiel na jednom atómu kyslíka. Z tohto dôvodu, priemyselný spôsob výroby uhoľnatého na základe reakcie medzi oxidom uhličitým a: CO ₂ + C = 2CO. To je najjednoduchší a najčastejší spôsob syntézy zlúčeniny.

V laboratóriu za použitia rôznych organických zlúčenín, soli kovov a zložitú záležitosť, pretože výťažok sa neočakáva, že by bol príliš veľký.

Kvalitatívne činidlo v prítomnosti vzduchu alebo oxidu uhoľnatého roztoku - chlorid paladnatý. V ich čistého kovu vytvorené interakciou, ktorá spôsobuje stmavnutie roztoku alebo na povrch papiera.

Biologický účinok na organizmus

Ako už bolo uvedené vyššie, oxid uhličitý - je vysoko toxický, bezfarebný, nebezpečné a fatálne škodca pre ľudské telo. A nie je len človek, a všeobecne akékoľvek bývania. Rastliny, ktoré sú pod vplyvom výfukových plynoch, umierajú veľmi rýchlo.

Čo presne je biologický účinok oxidu uhoľnatého na vnútorné prostredie živočíšnych bytostí? Všetko sa deje pri tvorbe stabilnej zlúčeniny komplexu hemoglobín v krvi proteínu a považovaný plyn. To znamená, že namiesto toho, molekuly kyslíka v pasci jed. Bunkové dýchanie okamžite zablokované, výmena plynov nie je možné v bežnom jeho.

V dôsledku toho dochádza k postupnému blokovaniu molekuly hemoglobínu a, v dôsledku toho, smrť. To je dosť poraziť celok o 80%, pokiaľ ide o výsledok otravy stala osudnou. Za týmto účelom, je koncentrácia oxidu uhoľnatého vo vzduchu by mal byť 0,1%.

Prvé príznaky, ktoré môžu určiť nástup otrave tejto zlúčeniny sú nasledujúce:

• bolesť hlavy;
• závraty;
• strata vedomia.

Prvá pomoc - na čerstvý vzduch, kde sa oxid uhličitý pod vplyvom kyslíka mení na kyselinu uhličitú, ktorá je zneškodniť. Prípady úmrtia v dôsledku účinkov danej látky sú veľmi časté, najmä v domoch s kachle vykurovanie. Po spaľovanie dreva, uhlia a iných palív, ako vedľajší produkt plynu nutne formulárov. Dodržiavanie bezpečnostných predpisov je nevyhnutné pre zachovanie života a zdravia človeka.

Tiež, mnoho prípadov otravy v garážach, ktoré zhromaždené veľa behu automobilových motorov, ale oni priniesli dostatok čerstvého vzduchu. Smrť nastáva počas jednej hodiny nad prípustné koncentrácie. Cítiť prítomnosť plynu je fyzicky nemožné, koniec koncov, žiadny zápach, ani farbu, keď nemá.

Použitie v priemysle

V metalurgii na vymáhanie kovov z ich oxidov alebo solí reakciou sa často používajú, je oxid uhoľnatý. Vzorec výslednej zlúčeniny - CO _2. kov - je tiež vytvorený čistá látka.

Okrem toho, oxid uhoľnatý sa používa:

• pre spracovanie mäsa a rybích výrobkov, čo nám umožňuje dať im svieži vzhľad;
• Pre syntézu určitých organických zlúčenín;
• ako zložka plynového generátora.

Preto je táto látka nie je len škodlivé a nebezpečné, ale tiež veľmi užitočné pre ľudské a hospodárskej činnosti.