Čo je to amoniak? vlastnosti vzorce a amoniak

Amoniak - zlúčenina je dôležitým zdrojom dusíka pre živé organizmy, a zistili, uplatnenie v rôznych priemyselných odvetviach. Čo je to amoniak, aké sú jeho vlastnosti? Priznajme si to.

Čo je to amoniak: základné charakteristiky

Amoniak (nitrid potrubie) - zlúčeniny dusíka s vodíkom, ktorý má chemický vzorec NH _3. Tvar molekuly podobá trigonální pyramídy, ktorého vrchol je atóm dusíka.

Amoniak je plyn, ktorý má žiadnu farbu, ale má špecifickú ostrý zápach. Hustota amoniaku je takmer dvakrát nižšia ako hustota vzduchu. Pri teplote 15 ^° C je 0,73 kg / m ^3. Hustota kvapalného amoniaku za normálnych podmienok je 686 kg / m ^3. Molekulová hmotnosť tejto látky - 17,2 g / mol. Charakteristickým rysom amoniaku je vysoká rozpustnosť vo vode. Tak, pri teplote od 0 ° C do dosiahnutia hodnoty asi 1200 zväzkov v objeme vody pri teplote 20 ° C - 700 zväzkov. Roztok "čpavok - voda" (čpavková voda) má mierne zásaditú reakciu a pomerne jedinečnú vlastnosť v porovnaní s inými zásadám: so zvyšujúcou sa koncentrácia hustoty je znížená.

Ako vyrobiť čpavok?

Čo je amoniak v ľudskom tele? Je to koncový produkt metabolizmu dusíka. Veľká časť pečene previesť močoviny (karbamid) - menej toxické látky.

Amoniak v prirodzenom prostredí vzniká rozkladom organických zlúčenín obsahujúcich dusík. Na použitie v priemysle je látka získaná synteticky.

Príprava amoniaku v priemyselných a laboratórnych podmienkach

Priemyselne amoniak katalytickú syntézou z dusíka a vodíka:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

Proces získania látky sa vykonáva pri teplote 500 ° C a tlaku 350 MPa. Ako je použité porézneho železného katalyzátora. Vzniknutý amoniak sa odstráni chladenie. Dusík a vodík, ktoré nereagovali sa vracia do syntézy.

V laboratórnych podmienkach, amoniak sa pripraví v podstate podľa slabý zahrievaním zmesi pozostávajúce z chloridu amónneho a vápenným hydrátom:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → _CaCl2 + 2NH ₃ ↑ + 2H _2O

Pripravený pre vypúšťanie zlúčeniny prechádza zmesi vápna a hydroxidu sodného. Dostatočne suchý amoniak sa môže pripraviť rozpustením kovového sodíka v ňom a následnou destiláciou.

Ak sa použije amoniaku?

vodík nitrid je široko používaný v rôznych priemyselných odvetviach. Obrovské množstvo tom sa používajú na výrobu kyseliny dusičnej a rôznych hnojív (močovina, dusičnan amónny, atď), polyméry kyseliny kyanovodíkovej, sodíka, soli amónne, a ďalšie typy chemickej výroby.

V svetelných vlastností priemysle amoniaku používaných na čistenie a farbenie také látky ako je hodváb, vlny a bavlny. V oceliarskom priemysle, sa používa na zvýšenie tvrdosti ocele podľa nasýtenia povrchovej vrstvy s dusíkom. V petrochemickom priemysle za použitia vodíka nitridu neutralizované kyslých odpadov.

Vzhľadom na ich termodynamickej vlastnosti, kvapalný amoniak sa používa ako chladiva v chladiacom zariadení.

Roztok vodíka nitridu (amoniak) sa používa v lekárstve na odňatie synkopy, vracanie stimuláciu, pre liečbu zdravotníckeho personálu rúk, bodnutie hmyzom, a tak ďalej.

Niektoré chemické vlastnosti amoniaku

Nitrid vodík vyznačujú relatívne vysokou chemickou aktivitu a môže reagovať s mnohými látkami.

Keď amoniak reaguje s kyselinami za vzniku príslušnej soli amónne. Tak, napríklad, reakciou s kyselinou dusičnou sa vytvorí dusičnan amónny :

_NH3 + _HNO3 → NH ₄ NO _3.

Pri interakcii s HCl vytvoreného chloridu amónneho:

_NH3 + HCl → _NH4CI.

Amónne soli sú pevné kryštalické látky, rozkladajúce sa vo vode a má vlastnosti inherentnú na soli kovov. Roztoky zlúčenín vytvorených reakciou amoniaku a silných kyselín majú mierne kyslé reakcie.

Vzhľadom k atómu dusíka je aktívny vodík nitrid redukčného činidla. Zníženie vlastnosti svojho manifestu pri zahriatí. Pri spaľovaní v kyslíkovej atmosfére, tvorí dusík a vodu. V prítomnosti katalyzátora reakciou s kyslíkom poskytuje oxid dusíka. Nitrid vodík má schopnosť obnoviť kovov z oxidov.

Halogenidy reakciou s amoniakom za vzniku halogenidov dusíka - nebezpečných výbušnín. Reakciou s karboxylovými kyselinami a ich deriváty, nitridu vodík vzniku amidov. V reakcii s uhlím (1000 ° C) a metánu dáva kyanovodíka.

Vzhľadom k tomu, ióny kovov tvoria amino komplexy, čpavok, amoniakom alebo (komplexné zlúčenina), ktorá má charakteristické vlastnosti: je atóm dusíka je vždy viazaný k trom atómom vodíka. V dôsledku zložitých zmien farbenie látok. Tak napríklad, modrý roztok síranu meďnatého s prídavkom vodíka nitridu získava intenzívnej modrej-fialovej farby. Mnoho z amínových komplexov majú dostatočnú stabilitu. Z tohto dôvodu môžu byť pripravené v pevnej forme.

Kvapalný amoniak je dobre rozpustná ako iónové a nepolárne organické a anorganické zlúčeniny.

sanitačný charakteristiky

Amoniak patrí do štvrtej triedy nebezpečnosti. Maximálna prípustná maximálna koncentrácia jednorazový (MAC) v ovzduší osídlenia je 0,2 mg / ^m3, priemerná - 0,04. Pokiaľ ide o obsah vzduchu amoniaku pracovnej zóny by nemala byť vyššia ako 20 mg / m. Pri týchto koncentráciách je zápach látka nie je cítiť. Pevná ľudské čuch, že začína na 37 mg / m. To znamená, že v prípade, zápach čpavku plsti, čo znamená, že prípustné limity vzduchu zistení výrazne prekročené.

Účinok na ľudské telo

Čo je amoniak z hľadiska expozície človeka? Je to toxická látka. To sa vzťahuje na látku, ktorá je schopná vyvíjať dusivé a neurotropného akciu, inhalačné otravy, ktorá môže vyvolať edém a poškodenie nervového systému.

Čpavkovej výpary dráždivé účinky na pokožku, sliznice očí a dýchacích orgánov. Koncentrácia substancie, pri ktorej sa prejavuje podráždenie hrdla, je 280 mg na ml. meter oko - 490 mg na kubických metrov. meter. V závislosti od množstva vodíka vo vzduchu nitridu môže nastať bolesť v krku, sťažené dýchanie, kašeľ, bolesti očí, nadmerné slzenie, poleptanie rohovky, stratu zraku. Ak je obsah amoniaku 1,5 g na cu. meter za hodinu toxického pľúcneho edému sa vyvíja. Pri styku kvapalného amoniaku a jeho riešenie (vo vysokých koncentráciách) z prípadnej začervenanie kože, svrbenie, pálenie a dermatitídy. Vzhľadom k tomu, skvapalnený nitrid potrubie absorbuje teplo počas odparovania sú možné omrzliny rôznej miere.

otravy amoniakom Príznaky

Dátová Toxická otrava môže spôsobiť pokles sluchu prah, nevoľnosť, závraty, bolesti hlavy, a tak ďalej. Tam sú zmeny v správaní, najmä silného rozrušenia, delíria. Prejavom symptómov v niektorých prípadoch je prerušovaný. Môžu na chvíľu zastaviť a potom pokračoval s obnovenou silou.

Ak vezmeme do úvahy všetky možné dôsledky pôsobenia amoniaku, je dôležité pri práci s látku a nie urobiť preventívne opatrenia, aby neprekročil koncentráciu vo vzduchu.