Oxid vápenatý. Fyzikálne, tepelné a chemické vlastnosti. Aplikácie.

oxid vápenatý - biela kryštalická látka. Iné mená pre túto látku - pálené vápno, oxid vápenatý, "Killer Bee", "pálené vápno". oxidu vápenatého, ktorého vzorec CaO, a jeho reakčný produkt s (H2O) Voda - Ca (OH) 2 ( "pushonka" alebo hasené vápno) našli široké uplatnenie v stavebníctve.

Ako sa dostať na oxid vápenatý?

1. Priemyselný spôsob prípravy látky je v tepelnom (za tepla) rozšírenie vápenec (uhličitan vápenatý) :

CaCO3 (vápenec) = CaO (oxid vápenatý) + CO2 (oxidu uhličitého)

2. Oxid vápenatý sa môžu tiež pripraviť reakciou jednoduchých látky:

2Ca (vápnik) + O 2 (kyslík) = 2CaO (oxid vápenatý)

3. Tretí spôsob výroby oxid vápenatý je tepelný rozklad hydroxidu vápenatého (Ca (OH) 2) a vápenaté soli niektorých kyselín, obsahujúcich kyslík:

2Ca (NO 3) 2 (dusičnan vápenatý) = 2CaO (látkam) + 4NO2 (oxid dusíka) + O 2 (kyslík)

Fyzikálne vlastnosti oxidu vápenatého

1. Vzhľad: kryštalická zlúčenina bielej farby. Sem kryštalizoval chlorid sodný (NaCl) v plošne centrovanú kubickú kryštálovú mriežkou.

2. Molová hmotnosť 55,07 g / mol.

3. hustota je 3,3 g / santimetr³.

Tepelné vlastnosti oxidu vápenatého

1. Teplota topenia je 2570 stupňov

2. Bod varu 2850 °

3. Molárna tepelnú kapacitu (za štandardných podmienok) je 42,06 J / (mol · K)

4. entalpia tvorby (za štandardných podmienok) -635 kJ / mol

Chemické vlastnosti oxidu vápenatého

oxidu vápenatého (CaO vzorec) - je základný oxid. Preto môže:

- rozpustná vo vode (H2O) s uvoľnením energie. Toto tvorí hydroxid vápenatý. Táto reakcia je nasledovné:

CaO (oxid vápenatý) + H2O (voda) = Ca (OH) 2 (hydroxid vápenatý) + 63,7 kJ / mol;

- reagovať s kyselinami a oxidov kyselín. V tejto forme soli. Tu sú niektoré príklady reakcií:

CaO (oxid vápenatý) + SO2 (oxid siričitý) = CaSO3 (siričitan vápenatý)

CaO (oxid vápenatý) + 2HCl (kyselina chlorovodíková) = CaCl2 (chlorid vápenatý) + H2O (voda).

Použitie oxidu vápenatého:

1. Hlavný objemy pred nami látok používaných pri výrobe oxidu kremičitého tehly v stavebníctve. Skôr, pálené vápno sa používa ako vápna cementu. Jeho bol pripravený zmiešaním s vodou (H2O). Výsledný oxid vápenatý sa vedie do hydroxidu, ktorý potom, absorbovaním atmosférického oxidu uhličitého (CO2), vysoko kalené, stáva uhličitanu vápenatého (CaCO3). Cez nízku cenu tohto spôsobu, sa cement vápno je takmer nikdy použitá v konštrukcii, pretože má schopnosť absorbovať a dobre akumulovať kvapalinu.

2. oxid vápenatý žiaruvzdorný materiál vhodný ako lacná a ľahko dostupných materiálov. Taveného oxidu vápenatého má odolnosť proti vode (H2O), čo umožňuje jeho použitie ako refraktérnu, kde je použitie drahých materiálov nepraktické.

3. V laboratóriách Hlavné použitie oxidu vápenatého na sušenie látky, ktoré nereagujú s ním.

4. V potravinárskom priemysle sa látka registrovaná ako prídavná látka v E 529. označenie sa použije ako emulgátor pre vytvorenie homogénnej zmesi nemiešateľný s navzájom látok - voda, oleje a tuku.

5. V priemysle oxidu vápenatého sa používa na odstránenie oxidu siričitého (SO2) z dymových plynov. Použité je zvyčajne 15% roztok vo vode. V dôsledku reakcie, v ktorej interagujú vápenný hydrát a oxid siričitý, sadrové získa CaCO4 a CaCO3. V experimentoch, výskumníci snažili ukazovateľ 98% otchistki dymu oxidu siričitého.

6. Používa sa v špeciálnych "samogreyuscheysya" jedál. Nádrž s malým množstvom oxidu vápenatého je umiestnená medzi dvoma stenami nádoby. Pri prepichnutie kapsule pri reakcii voda začne s vydaním určité množstvo tepla.