Teplo tvorby - čo je to?

Hovoríme o tom, čo je teplo tvorby, rovnako ako definovať podmienky, ktoré zvanej štandardu. S cieľom vyriešiť tento problém, zistiť rozdiely medzi jednoduchých i zložitých látok. Upevniť pojem "zlučovacie teplo", zvažovať špecifické chemické rovnice.

Štandardné entalpie tvorby látok

76 kJ energie uvoľnenej pri reakcii uhlíka s interakciou plynného vodíka. V tomto prípade je číslo - je tepelný účinok chemickej reakcie. Ale toto teplo tvorby molekúl metánu z jednoduchej látky. "Prečo?" - Vy sa pýtate. To je spôsobené tým, že východiskové zložky sú uhlík a vodík. 76 kJ / mol je energia, ktorá lekárne s názvom "tepelné formovanie".

listy

V thermochemistry existujú početné tabuľky, ktoré obsahujú teplo tvorby rôznych chemických látok z jednoduchých látok. Napríklad, teplo tvorby látky, vzorec, ktorý CO ₂ v plynnom stave má obrázok 393,5 kJ / mol.

praktický význam

Prečo sú hodnoty dát? Teplo formovanie - hodnota, ktorá sa používa pri výpočte tepelného účinku akéhokoľvek chemického procesu. Aby bolo možné vykonávať tieto výpočty vyžadujú použitie legislatívy thermochemistry.

termochémia

Ide o základný zákon, ktorý vysvetľuje, energetické procesy pozorované v priebehu chemickej reakcie. Počas interakcie pozorované kvalitatívne zmeny v reagujúceho systému. Niektoré látky mizne, nové komponenty sa objaví na ich miesto. Tento proces je sprevádzaný zmenou vnútornej energie systému, je zobrazený vo forme práce alebo tepla. Práce, ktoré je spojené s predĺžením, pre chemické reakcie, je najnižšia hodnota. Teplo uvoľnené pri konverzii jednej zložky na inú látku, môže byť veľkú hodnotu.

Ak vezmeme do úvahy celý rad premien, takmer všetko, čo sa absorpciu alebo uvoľňovanie určitého množstva tepla. termochémia - osobitná časť bola vytvorená pre vysvetlenie javov.

Hessův zákon

V dôsledku prvého termodynamického zákona, to stalo sa možné vykonať výpočet tepelnej účinnosti v závislosti od podmienok chemickej reakcie. Založené výpočty na hlavnom termochémia práva, najmä so zákonom o Hesse. Nech sa zloženie: tepelný účinok chemické transformácie spojené s povahou, počiatočné a konečný stav materiálu, že nie je spojený s cestou interakcie.

Čo vyplýva z tejto formulácie? V prípade konkrétneho produktu nemusí byť použité iba pri jednom vyhotovení interakcie, môže byť reakcia vykonaná rôznymi spôsobmi. V každom prípade, bez ohľadu na to, ako sa získa žiadaný materiál, tepelný efekt procesu zostanú nezmenené hodnoty. Pre definovanie je potrebné zhrnúť tepelné účinky medziľahlých transformáciou. Vzhľadom k legislatíva Hesse bolo možné vykonávať výpočty množstvo tepelné účinky, je možné vykonať v kalorimetra. Napríklad kvantifikovať teplo tvorby uhoľnatého látok uhlíka vypočítaných podľa Hesse zákona, ale na základe rutinných experimentov ju zistiť, nebudete uspieť. Je preto dôležité, špeciálne termochemické tabuľky, v ktorých sú číselné hodnoty uvedené na rôzne látky, ako sú definované za štandardných podmienok

Dôležité body pri výpočte

Vzhľadom k tomu, že teplo tvorby - je reakčná teplo, zvlášť významný je celková stav danej látky. Napríklad, keď sa za vykonávanie meraní za štandardný stav oxidu grafitu, miesto diamantu. Tiež vziať do úvahy tlak a teplotu, to znamená, že podmienky, v ktorých je na začiatku reakcie zložiek. Tieto fyzikálne veličiny sú schopné mať významný vplyv na reakciu, sa zvýši alebo zníži množstvo energie. Aby bolo možné vykonať základné výpočty v thermochemistry zo svojho repertoáru konkrétne ukazovatele tlaku a teploty.

štandardné podmienky

Vzhľadom k tomu, teplo formovanie hmoty - stanovenie vplyvu energie je za štandardných podmienok, odlíšiť zvlášť. 1 atmosféry - vybraný pre výpočet 298 (25 stupňov Celzia) tlaku na teplote. Okrem toho je dôležitým bodom, ktorý stojí za to venovať pozornosť, je skutočnosť, že teplo tvorenie pre všetky jednoduché látky, je nulová. Je to logické, pretože jednoduché látky netvoria samy, to znamená, že neexistuje žiadna spotreba energie na ich výskytu.

prvky thermochemistry

Táto časť modernej chémie má osobitný význam, pretože sa tu vykonáva dôležité výpočty sú výsledky použijú pri výrobe tepelnej energie. V thermochemistry existuje mnoho termíny a pojmy, ktoré sú dôležité pre prevádzku, aby ste dosiahli požadované výsledky. Entalpie (? H), ukazuje, že chemická reakcia prebehla v uzavretom systéme, nebol pozorovaný žiadny účinok na odpoveď od ostatných reaktantov, tlak bol konštantný. Toto objasnenie umožňuje hovoriť o správnosti výpočtov.

V závislosti od druhu reakcie je považovaná za, veľkosť a znamienko výsledného tepelného účinku sa môžu výrazne líšiť. Takže pre všetky prevody, ktoré zahŕňajú rozklad zložitých látok do niekoľkých jednoduchých prvkov sa predpokladá príjem tepla. Pripojenie viacerých reakčných východiskových látok v zložitejšieho produktu sprevádzané uvoľnením podstatných množstvo energie.

záver

Pri riešení žiadny problém thermochemical použiť rovnaký algoritmus akcií. Po prvé, v tabuľke je určený pre každý východiskové látky, ako aj reakčné produkty množstvo tepla tvorby, nezabudnúť skupenstvo. Ďalej ozbrojené Hess právo prirovnáva k stanoveniu neznámych veličín.

Zvláštna pozornosť by mala byť venovaná na účet stereochemicky faktory, ktoré existovali pred počiatočné alebo konečné látky v určitom vzťahu. V prípade, že reakcia je jednoduché látky, ich štandardné tepelné formovanie je rovný nule, to jest, tieto zložky nemajú žiadny vplyv na výsledok získaný výpočtom. Skúste použiť tieto informácie na konkrétne reakciu. Ak vezmeme ako príklad procesu tvorby oxidu železa (Fe ³⁺⁾ čistého kovu, reakciou s grafitom, referenčná hodnota sa nachádza štandardný tavieb formácie. Pre oxid železa (Fe ³⁺⁾ bude -822,1 kJ / mol na grafitu (jednoduchá látka) je nulová. Výsledná reakčná produkuje oxid uhoľnatý (CO), pre ktorú indikátor má hodnotu - 110,5 kJ / mol, zatiaľ čo teplo tvorby uvoľní železa zodpovedá nule. Standard záznamu teploty pri tvorbe tejto chemickej reakcie je charakterizovaná nasledujúcim spôsobom:

_O 298 H = 3 x (-110,5) -? (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Analyzovanie získaný advokátskej Hess číselný výsledok, že je možné urobiť záver, že logický postup je endotermní konverzie, to znamená, že predpokladá zatrachivaniya zníženie spotreby energie železo reakcie jeho oxidu železitého.