Čo je OVR v modernej chémii?

Hovoríme o tom, čo je OVR v anorganickej a organickej syntéze.

Definícia procesu

Reakciou oxidačnej redukcie sa rozumejú také procesy, v dôsledku ktorých sa zmení oxidačný stav dvoch alebo viacerých chemických prvkov v komplexných alebo jednoduchých látkach.

Čo je to oxidácia?

Oxidáciou sa rozumie chemická reakcia, pri ktorej atóm alebo určitý ión uvoľňuje elektróny, pričom znižuje svoj počiatočný oxidačný stav. Tento proces je typický pre kovy.

Čo je zotavenie?

Spôsobom redukcie sa rozumie chemická transformácia, v dôsledku čoho sa oxidačný stav iónu alebo jednoduchá látka zníži pridaním elektrónov. Táto reakcia je charakteristická pre nekovy a kyslé zvyšky.

Charakteristika redukčného činidla

Vzhľadom na otázku, čo je OVR, nemožno ignorovať takýto pojem ako "redukčné činidlo".

Znamená to neutrálnu molekulu alebo nabitý ión, ktorý v dôsledku chemickej interakcie dodá elektrónu inému iónu alebo atómu a zároveň zvyšuje jeho oxidačný stav.

Stanovenie oxidačného činidla

Pokiaľ ide o to, čo je OVR, je tiež dôležité spomenúť termín "oxidant". Týmto sa zvyčajne rozumejú také ióny alebo neutrálne atómy, ktoré v priebehu chemickej interakcie berú negatívne elektróny z iných atómov alebo neutrálnych častíc. Súčasne sa zníži jeho počiatočný oxidačný stav.

Typy OBR

Pokiaľ ide o to, čo je OVR, je potrebné poznamenať tie odrody týchto procesov, ktoré sa najčastejšie uvažujú v anorganickej a organickej syntéze.

Intermolekulárne interakcie predpokladajú procesy, v ktorých sú atómy redukčného činidla a oxidačného činidla umiestnené v rôznych východiskových materiáloch, ktoré vstupujú do interakcie. Príkladom tohto typu transformácie je interakcia medzi oxidom manganatým (4) a kyselinou chlorovodíkovou, čo vedie k plynnému chlóru, dvojmocnému chloridu manganatému a vode.

V posudzovanom chemickom procese sa ako redukčné činidlo objavujú anióny chlóru, ktoré oxidujú v priebehu interakcie. Kamenný mangán (s oxidačným stavom +4) vykazuje oxidačnú schopnosť pri reakcii, pričom sa odoberajú dva elektróny.

Intramolekulárna interakcia je chemická transformácia, v ktorej sú ako atómy redukčného činidla, tak aj oxidačné atómy spočiatku jediná surovina a po ukončení transformácie sú v rôznych reakčných produktoch.
Príkladom tohto typu reakcie je rozklad chlorečnanu draselného. Po zahriatí sa táto látka zmení na chlorid draselný a kyslík. Oxidujúce vlastnosti budú charakteristické pre chlorečnanový anión, ktorý sa pri reakcii päť elektrónov zníži na chlorid.

V tomto prípade bude kyslíkatý anión vykazovať redukčné vlastnosti, oxidovaný na molekulárny kyslík. Takže čo je OVR v tomto prípade? Ide o proces prenosu elektrónov medzi ióny, čo vedie k vytvoreniu dvoch reakčných produktov.

Takisto, pri tomto type chemickej transformácie, ku ktorému dochádza so zmenou oxidačných stavov prvkov pôvodne nájdených v jednom vzorci, je proces rozkladu dusitanu amónneho. Dusík, ktorý stojí v amóniovom katióne a má stupeň oxidácie -3, počas procesu dáva šesť elektrónov a oxiduje sa na molekulárny dusík. A tento dusík, ktorý je súčasťou dusitanu, vezme šesť elektrónov, zatiaľ čo je to redukčné činidlo a počas reakcie sa oxiduje.

Čo je OVR v chémii? Vyššie uvedená definícia ukazuje, že ide o transformácie spojené so zmenami v niektorých prvkoch oxidačných stavov.

Self-oxidácia a redukcia (disproporcia) predpokladá takéto procesy, v priebehu ktorých sa ako redukčné činidlo a oxidačné činidlo objaví jeden počiatočný atóm, ktorý sa zvýši a súčasne zníži jeho oxidačný stav po ukončení interakcie. Pokiaľ ide o to, čo je OVR v chémii, príklady takýchto transformácií možno nájsť aj v priebehu chémie strednej školy. Rozklad siričitanu draselného pri zahrievaní vedie k tvorbe dvoch solí tohto kovu: sulfidu a síranu. Síra s oxidačným stavom +4 vykazuje redukčné aj oxidačné vlastnosti, zvyšuje a znižuje oxidačný stav.

Aby sme pochopili, čo znamená OVI v chémii, pomenujme iný typ takýchto chemických premien. Counterproportion zahŕňa takéto procesy, v dôsledku čoho sú atómy redukčného činidla a oxidačného činidla v zložení rôznych východiskových zložiek, ale na pravej strane tvoria jeden reakčný produkt. Napríklad pri interakcii oxidu sírového (4) so sírovodíkom sa vytvorí síra a voda. Sírový ión s oxidačným stavom +4 bude mať štyri elektróny a sírový ión s exponentom -2 je zbavený dvoch elektrónov. V dôsledku toho sa obe premenili na jednoduchú látku, v ktorej je stupeň oxidácie nulový.

záver

Vzhľadom na to, čo je OVR v chémii, poznamenávame, že ide o početné premeny, ktoré fungujú živé organizmy, rôzne prírodné procesy a javy. Aby bolo možné usporiadať koeficienty v takýchto rovniciach, je potrebné zostaviť elektronickú rovnováhu.