Elektrolýza riešenie: opis, použitia

Called elektrolýza procesu, vyznačujúci sa tým vlastnosti redox, pokiaľ ide o základných prvkov solí a iných zlúčenín prítomných v tavenine alebo roztoku, prechodom elektrického prúdu cez ne.

Pomocou elektrolýzy je možné vyrábať kovy a nekovov, vyznačujú vysokým stupňom chemickej čistoty. Táto reakcia sa vyznačuje jednoduchosťou a dostupnosťou, je dokonca možné modelovať ako doma. To bude vyžadovať zdroj konštantného elektrického prúdu, pár elektród a elektrolyt vopred pripravený. Najzákladnejšie rysom elektrolytov je ich schopnosť viesť elektrický prúd.

Rozlišovať elektrolýzu roztokov a tavenín solí, v celkovej podobnosti majú rad významných rozdielov. Prevedenie elektrolýzu roztokov je potrebné zvážiť zúčastňuje procesu a rozpúšťadlom ióny. Elektrolýza tavenín je charakterizovaný prítomnosti iba látky iónov.

Aby bol získaný požadovaný produkt (či kov, plyn alebo akékoľvek non-kov), ktoré sa starajú o výbere vhodného elektródy a príprava príslušného elektrolytu.

Materiál pre elektródy môže slúžiť buď ako vodič elektrického prúdu. Vo väčšine prípadov sa používajú kovy, zliatiny, medzi nekovové dobrý výkon ako elektróda môže ukázať grafitové tyče (uhlík). Veľmi zriedkavé, ale známa technologické riešenia, v ktorom je materiál pre elektródy sú kvapalné.

Všetko je pripravené vykonávať elektrolýzu v soľných roztokoch. Kladná elektróda sa nazýva anóda. Pre záporná elektróda prijatého označenia - katódy. Elektrolýzou roztoku, anódu oxiduje (rozpustené), a katóda je obnovená. Je dôležité, aby "rozpustenie" anódy nemala žiadny vplyv na chemický proces, ktorý sa vyskytuje v roztoku (tavenina). V opačnom prípade - základným predpokladom pre anódu je jeho ľahostajnosť. V ideálnom prípade, že môžu byť vyrobené z platiny, ale grafitové (uhlíka) anódy sú tiež veľmi účinné.

Pre katóda sa hodia takmer žiadnu kovovú platňu (to sa nerozpustí). Meď, mosadz, uhlíka (grafit), zinok, železo, hliník katódy sú široko používané v modernom priemysle.

Elektrolýzou roztokov v domácnosti, prakticky možno získať odpadový materiál látok, ako je atóm kyslíka, atóm chlóru, atóm vodíka, medi, alebo alkalických slabé kyseliny, síry. Nezneužívajte experimenty s chlórom - je jedovatý!

Pre výrobu kyslíka a vodíka, musia byť podrobená elektrolýze roztoku sódy (alternatíva - sóda). V blízkosti elektródy "+" (anódy) sa izoluje vo forme bublín kyslíka na katóde ( "-") - vodík. Na otázku, prečo zotavenie vodíka došlo miesto sodíka, ako by sa predpokladať, reakcia možno nájsť: v sériovej Na kovovej namáhanie nezanechávajú H2, v tomto poradí, v súťaži o dva katióny vodíka porazený sodíka. V príklade tejto reakcie, sme svedkami riešenie elektrolýzy, v skutočnosti, sa zmenil na elektrolýze rozpúšťadla (vody).

Za použitie roztoku elektrolytu síranu meďnatého, získame na katóde tmavo červená plaku, ktorý je čistý kov, obnoviť meď.

Podľa výsledkov dvoch pokusov na elektrolýzu možno vykonať niektoré zovšeobecnenie. Pozitívne anóda stáva miestom pre obnovu aniónov v oboch vyššie uvedených prípadoch uvažovaných, to sa ukázalo byť kyslík. Na katóde, obnovovať katióny vodíka osvedčil v našich pokusoch - v prvom prípade, meď - v druhom. Typicky sú katióny kovu alebo atóm vodíka, ale v niektorých prípadoch sa môže ukázať, že je nekovy a plyny. Oxidačný stav prvku hrá dôležitú úlohu v procese obnovy.