Molekulová hmotnosť vzduchu - stanovenie

Molekulová hmotnosť vyjadrená ako súčet hmotností atómov obsiahnutých v molekule látky. Zvyčajne je vyjadrená v amu (atómových hmotnostných jednotkách), niekedy tiež nazývané Da a je označovaný D. Pre 1 amu dnes prijala 1/12 hmotnosť atómami uhlíka ¹² atómov, v jednotkách hmotnosti rovnej 1,66057.10 ^-27 kg.

Tak, atómové množstvo vodíka sa rovná 1, znamená, že atóm vodíka v ¹ H 12 C ¹² krát ľahší atómami uhlíka. Vynásobením hmotnosť chemické zlúčeniny molekulovú na 1,66057.10 ^-27 získať hodnotu molekulovej hmotnosti v kilogramoch.

V praxi, však, teraz vhodnejšie magnitúdy brucho = M / D, kde M - molekulová hmotnosť v rovnakých hmotnostných jednotkách ako D. molekulová hmotnosť kyslíka, vyjadrenú v jednotkách uhlíka je 16 x 2 = 32 (kyslíka diatomic molekula) , Rovnako tak v chemickej výpočty a sú vypočítané molekulovej hmotnosti iných zlúčenín. Molekulová hmotnosť vodíka, ktorý je tiež diatomic molekula je rovná, v tomto poradí, 2 x 1 = 2.

Molekulová hmotnosť - charakteristika priemernej hmotnosti molekuly, to umožňuje izotopového zloženia prvkov, ktoré tvoria chemické látky. Táto rýchlosť môže byť určená pre zmes niekoľkých látok, ktorých zloženie je známa. Najmä je molekulová hmotnosť vzduchu môže užívať rovný 29.

Skôr v chémii sme použili koncept krtka. V súčasnosti tento koncept je nahradený mol - množstvo látky, obsahujúce počet častíc (molekúl, atómov, iónov), ktorý sa rovná konštantný Avogadrovej (6,022 x 10 ^23). Až do dnešného dňa, sa tiež tradične používa, termín "molárny (molekulárnej) hmotnosti." Ale na rozdiel od hmotnosti, ktorá závisí na zemepisných súradniciach, hmotnosť - je konštantný parameter, takže všetky rovnaké to je viac správne používať tento termín.

Molekulová hmotnosť vzduchu a iných plynov, je možné nájsť pomocou Avogadro právo. Tento zákon uvádza, že za rovnakých podmienok v rovnakých objemoch plynov predloží rovnaké množstvo molekúl. V dôsledku toho, za určitých teploty a tlaku mol plynu bude zaberať rovnaký objem. Vzhľadom k tomu, že sa tak deje výhradne pre zákona ideálnych plynov mol plynu obsahujúceho 6.022 x 10 ²³ molekuly sa pri teplote 0 ° C a 1 atmosféra tlaku a objemu 22.414 litrov.

Molekulová hmotnosť vzduchu alebo iných plynných látok je nasledujúci. Stanovené hmotnosti známeho objemu plynu pri určitom tlaku a teplote. Potom sú korigované pre non-ideálneho zo skutočného plynu a pomocou Clapeyronova rovnice PV = RT daný objem do tlakových podmienok 1 atmosfére a 0 ° C a potom s vedomím, objem a hmotnosť za týchto podmienok pre ideálny plyn, je ľahké vypočítať hmotnosť 22.414 litrov, ako aj druhov skúšobné plyn to znamená, že jeho molekulová hmotnosť. Takto a určuje molekulovú hmotnosť vzduchu.

Tento spôsob dáva pomerne presné hodnoty molekulovej hmotnosti, ktoré sa niekedy používajú aj na stanovenie atómových množstvo chemických zlúčenín. Pre hrubý odhad molekulovej hmotnosti plynu je všeobecne považovaná za ideálny, a akékoľvek ďalšie úpravy nie je v poriadku.

Vyššie uvedený spôsob sa často používa na určenie molekulovej hmotnosti prchavých kvapalín.