Soľ. hydrogénuhličitan amónny

Čo je soľ?

Trieda chemických zlúčenín, ktoré obsahujú katión kovu alebo amoniakálny katión, spojený s aniónom kyselinové časti, má generický názov - soľ. Delí sa na normálny (alebo stredná), kyslé, bázické, dvoj-, hydrátu (kryštalický hydrát) komplexu.

Pre normálne (alebo média) solí, vyznačujúci sa úplné nahradenie vodíkových katiónov v kyslé molekuly na kovové alebo amóniové katión, ako je napríklad síranu sodného Na2SO4 alebo uhličitanu vápenatého CaCO 3.

V prípade, že kyselina molekula vodíkových katiónov čiastočne nahradený katiónom, tieto soli kyselín sa nazývajú, napríklad hydrogénuhličitan amónny NH4HCO3 alebo hydrogénuhličitan sodný NaHCO3.

V prípade, že základná molekula nebolo úplné a čiastočné substitúcie hydroxylových skupín na zvyšok kyseliny, soli vytvorené sa nazývajú základné, napríklad meď digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

Vo vzorci obsahuje dve dvojné soli rôznych katiónov, napríklad hliníka a draslíka v kamenca draselného Kal (SO 4) 2 • 12 H 2O.

Vo vzorci, zmesná soľ obsahuje dva rôzne anión, napríklad bielidlá CaCl (OCl).

Zloženie hydrátu solí zahŕňajú molekuly kryštalizačnej vody, napríklad síran meďnatý (modrý) CuSO4 • 5 H2O.

Molekuly sa skladajú z komplexných solí alebo komplexných katiónov komplexné anión, napríklad chlorid tetraammintsinka (II) [(Zn (NH 3) 4)] Cl2.

Ako soli tvorený mená?

dve slová prítomné v názvoch solí. Prvý z nich - názov aniónu, ktorý stojí v prvom páde. Druhé slovo (v genitív) je odvodený z mena katiónu. Napríklad: síranu sodného Na2SO4, síran železnatý (II) FeSO4, síran železa (III), Fe2 (SO 4) 3, uhličitanu vápenatého CaCO 3, chloridu meďnatého CuCl2. Soli kyseliny Titulná pred názvom je zaznamenaný anión predpony "hydro" alebo predpona "bi", ak je v molekule zostal jeden Nesubstituované vodíkový katión. Ak takéto vodík zostáva dva katióny, meno je zaznamenaná do aniónu predponou "dihydro". Príklady hydrogénuhličitan (alebo hydrogénuhličitan) roztoku NaHCO3 (táto soľ je tiež známy ako jedlá sóda), dihydrogénfosforečnan sodný NaH2PO4.

hydrogénuhličitan amónny. vzorec

Vo všeobecnom vzorci kyslé soli kyseliny uhličitej NH4HCO3, vyznačujúci sa tým, amónny katión je takisto zahrnutá HCO3- anióny vytvorené čiastočnú substitúciou v molekule vodíkový katión kyseliny na kladne nabitý ión amónny. To znamená, že daná molekula soli s kyselinou zahŕňa katión amónneho NH4 +, spoločne s jedným anión, ktorý má pomenovanie hydrogénuhličitanu HCO3-. Hrubý vzorec systému Hill je zapísaná ako: CH5NO3. Molekulová hmotnosť a látka je 79,06. e. m.

vlastnosti

hydrogénuhličitan amónny je anorganická zlúčenina, vo vzhľade - IT vo forme bezfarebných kryštálov s kosoštvorcový mriežky. Hustota je 1,586 g / cm3 (pri 20 ° C). Tlak pary sa zvyšuje z 59 mm. Hg. Art. (Pri 25,4 ° C) až 278 mm. Hg. Art. (Pri 45 ° C).

hydrogénuhličitan amónny nie je rozpustný v etanole a acetónu. Vysoko rozpustná vo vode: so vzrastajúcou teplotou sa rozpustnosť zvyšuje kyseliny soľnej z 11,9 g / 100 g (pri teplote 0 ° C), aby sa 36,6 g / 100 g (40 ° C).

hydrogénuhličitan amónny rozkladá za uvoľnenie CO2 už pri 20 ° C Pri teplote 36-70 ° C, soli sa rozkladá vo vodných roztokoch. Výsledkom je, že amoniak sa uvoľní, vyrába voda a oxid uhličitý: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO 2 ↑ + H2O.

Vzhľadom k tomu, že hydrolýza je vodný roztok slabo alkalickej reakcie. Pri pridaním koncentrovaného roztoku amoniaku sa vytvorí normálne soľ: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Pôsobením kyselín a zásad sú zničené kyslé soli reakčných rovníc: NH4HCO3 + HCl → NH4CI + H2O + ↑ CO2 alebo NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

hydrogénuhličitan amónny. recepcia

Podobne ako všetky hydrogénuhličitany, kyslé amónna soľ je možné získať s dlhou priechodu oxidu uhličitého cez sekundárne roztokom soli amoniaku: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Za mierneho zahrievania (30 ° C), stredná solí dochádza k jeho tepelnému rozkladu na amoniak a soli kyseliny: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

V prípade, že voda rozpúšťa oxid uhličitý a amoniak, že je tiež možné získať kyslú amónne soli: NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3.

prihláška

hydrogénuhličitan amónny je široko používaný v potravinárskom priemysle: hrá úlohu chemické kypriaci prostriedok pri výrobe cukrárskych a pekárskych výrobkov. Je známe, že pre zdvíhanie čerstvého testu tiež používa hydrogénuhličitanu sodného NaHCO3. Ale jeho použitie je menej účinný, pretože uťahovanie alebo extrakty hnetenie až do pečenia vedie k rýchlejšiemu odstráneniu vytvorený reakciou s kysličník uhličitý, a v tomto prípade nebude svieže a ľahké cesto.

hydrogénuhličitan amónny sa používa pre činenia a farbenie textilných výrobkov: a proces odstránenia nefixovaného farbivá (alebo oddestilovania) je zmesou amónnych solí obsahuje hydrogénuhličitan amónny.

Látka v poľnohospodárstve ako konzervačná krmív (retard rozkladu, čím sa zvyšuje bezpečnosť), rovnako ako hnojivo pre zemiaky, zelenina a krmovín. Používal jeho vlastnosti spomaliť alebo zastaviť procesy nitrifikácie pôdy.

hydrogénuhličitan amónny sa používa v ťažby uránu, hutníckeho priemyslu, ako aj v lekárstve (pri výrobe vitamínov). V organickej syntéze je surovinou pre výrobu chemických látok, ako sú napríklad amónne soli.